4.2.1元素周期律 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第二节

元素周期律第1课时

元素性质的周期性变化规律人教版

高一化学必修一目录1-18号元素性质的周期性变化规律一第三周期元素性质的递变二人教版

高一化学必修一学习目标1.认识原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律；2.以第三周期元素为例，说明同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律。温故知新同周期元素的性质有什么变化规律呢？同主族元素，最外层电子数相同，元素性质相似结构:电子层数增加原子半径增大核对最外层电子的吸引减弱性质:失电子能力增强金属性、还原性增强得电子能力减弱非金属性、氧化性减弱任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律问题1.观察表4-5核外电子排布的数据，完善以下表格的内容：1.原子核外电子排布变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数第一周期1→211→2第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，同周期从左到右原子的最外层电子排布呈现.1→81→8231→8的周期性变化规律（第一周期1→2）任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律问题2.观察表4-5原子半径的数据，完善以下表格的内容：2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)第一周期1→2……第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，同周期从左到右元素的原子半径呈现___________________大→小大→小由大到小的周期性变化任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)从左到右，原子半径依次减小。从上到下，原子半径依次增大。(层多）同周期：同主族：

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力

，半径

。增强减小任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)Na、Mg、Al

。

Li、Na、K

。F、Cl、Br

。【练习】比较下列原子的半径大小：Na>Mg>AlLi<Na<KF<Cl<Br

任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律【微粒半径的大小比较】一看层：电子层数越多，半径越大。层多径大二看原子序数：电子层数相同时，原子序数大，半径越小。三看核外电子数：序大径小电子层数和原子序数均相同时，核外电子数越多，半径越大。比较以下离子的半径大小：【练习】

O2-、Na+、Mg2+、Al3+________________________

O2->Na+>Mg2+>Al3+试比较O和O2-的半径大小

。O2->O任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律3、元素主要化合价的周期性变化原子序数化合价的变化1～23～1011～18+10+1+5-4-1+1+7-4-1最高正价：最低负价：最高正价：最低负价：规律：同周期(左→右)最高正化合价：＋1→＋7最低负化合价:－4→－1任务一：探究同周期元素性质的周期性变化规律3、元素主要化合价的周期性变化【总结归纳】1.金属通常无负价,非金属可正可负(O无最高正价、F无正价)非金属元素：最高正价+│最低负价│=8(H、O、F除外)2.主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数学习评价【练习】判断正误(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(

)(2)原子半径最小的是氢元素的原子(

)(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(

)(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(

)×√×√任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）Slide/01钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl①由左向右，电子层数

，核电荷数依次

，原子半径依次

，失电子的能力依次

，得电子的能力依次

，②预测它们的金属性依次

，非金属性依次

。相同增大减小减小增强减小增强问题1.根据原子结构特点，推测金属性和非金属性的变化规律任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）问题2.元素的金属性和非金属性的判断依据是什么?①

单质与水或酸反应：反应剧烈程度____，金属性______②

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性____，金属性______金属性强弱判断依据越强越强越强越强任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）探究P1031.金属钠、镁与水的反应NaMg与水反应现象金属性强弱比较Na>Mg与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）探究P1032.金属镁、铝与盐酸的反应MgAl与酸反应现象金属性强弱比较Mg>Al与酸剧烈反应与酸反应比镁慢任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）探究P103第三周期元素金属性强弱比较Na

Mg

Al>>金属性减弱实验探究小结：P103【信息获取】碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al>>>>任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）探究P103P103【信息获取】3.Si、P、S、Cl非金属性的比较Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较SiPSCl最高价氧化物对应的水化物酸性酸性变化结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（硅酸）（磷酸）（硫酸）（高氯酸）最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强<

<

<

弱酸

中强酸

强酸

强酸(强于硫酸）非金属性强弱比较<<<Si

P

S

Cl任务二：探究同周期元素性质的递变（第三周期为例）结论P103【归纳】第三周期：元素金属性和非金属性的递变规律NaMgAlSiPSCl非金属性逐渐__________。金属性逐渐__________;增强减弱问题3.以上结论与最初的推测一致吗?

由此，你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识？一致原子结构决定元素的性质对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。归纳小结元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化本质：元素原子