离子反应复习

电解质非电解质离子反应基础概念复习在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物电解质在溶液中的反应，其实质是离子之间的反应盐酸HCl稀H2SO4H2SO4NaCl晶体Cl2NH3∙H2O石墨CaCO3BaSO4

乙醇AgCl甲醛CO2NH3

电解质：HClH2SO4NaCl晶体NH3∙H2OCaCO3BaSO4AgCl非电解质：乙醇甲醛CO2NH3

练习？？判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？常见的电解质：常见酸、碱、盐、活泼金属氧化物HCl、H2SO4、

NaOH、CuSO4

、NaCl、Na2O常见非电解质：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机酸，如SO2

、CO2

、P2O5、CH4

、蔗糖、酒精等。电解质的电离：

写出下列电解质的电离方程式：H2SO4、NaOH、CuSO4

、NaHCO3

、KMnO4

、Ca(NO3)2H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-NaHCO3=Na++HCO32-KMnO4=K++MnO4-Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程离子反应的表示方法----离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、生成H2O书写步骤：①写正确书写反应的化学方程式②拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形式③删删去方程式两边不参加反应的离子④查检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等铁和盐酸的反应Fe+2H+=Fe2++H2↑Ba(OH)2和稀H2SO4

反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

+2H2OCu和浓HNO3反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑Cu和稀HNO3反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑练习？？在下列方程式中，不能用离子方程式

Ba2++SO42-=BaSO4↓

表示的是（）A、Ba(NO3)2+H2SO4=

BaSO4↓

+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=

BaSO4↓

+2NaClC、BaCO3+H2SO4=

BaSO4↓

+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓

+2HClC离子共存的判断常见情况常见实例(不能共存)生成难溶物生成气体生成难电离物质溶液为无色透明时（1）Ca2+与CO32-;Ba2+与SO42-、CO32-;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-（2）OH-与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ca2+等H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等（1）H+与OH-、CH3COO-等（2）OH-与HCO3-等Cu2+（蓝色）、Fe2+（棕黄色）、Fe3+（浅绿色）、MnO4-

（紫红色）1、（2010吉安高一检测）下列各组离子中，在碱性溶液中也能大量共存且溶液为无色透明的是（）A、K+MnO4-Cl-SO42-

B、Na+

CO32-SO42-

Cl-

C、NO3-Na+

HCO3-Ba2+

D、Na+

NO3-

H+

SO42-

变式训练B2、下列各组离子一定能大量共存的是（）A、含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B、含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、

SO42-

C、含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-

、CO32-D、含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-D3、(2010重庆高一检测)溶液中可能有下列离子中的一种或几种SO42-

、CO32-、Cl-①、当溶液中有大量H+存在时，则不可能有

存在；②、当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液不可能有