【学练考】2021-2022学年高一鲁科版化学必修1练习册：3.1碳的多样性-

第3章自然界中的元素第1节碳的多样性学问点一多种多样的碳单质1．下列说法中错误的是()A．铅笔芯中含有石墨B．铅笔芯是用铅做的C．2B铅笔芯可以导电D．铅笔芯在氧气中灼烧能生成CO22．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是()A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百里内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。这是由于石墨有()A．放射性B．易燃、易爆C．导电性D．剧毒4．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中不正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种新的碳单质D．C60的相对分子质量为720学问点二广泛存在的含碳化合物5．可用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是()A．加热时有无色气体放出B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸有气泡生成D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6．可以说明溶液中大量存在COeq\o\al(2－,3)的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在肯定条件下可以相互转化8．通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为_____，而不用NaOH溶液的缘由(用离子方程式表示)为_____，也不用饱和Na2CO3溶液的缘由(用离子方程式表示)为_______.9．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入与Na2CO3等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO311．把过氧化钠投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋12．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(标准状况)时马上停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽视不计)13．碳酸氢钠受热简洁分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31A．3.38gB．4.58gC．4.1614．(双选)等质量的下列两物质分别与足量的盐酸作用，在相同条件下产生的CO2质量相等的是()A．CaCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．CaCO3和KHCO3D．NaHCO3和MgCO315．(双选)按图L3－1－1装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实图L3－1－1验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O316．Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物mg溶于水配成100mL溶液，测知m(Na＋)＝0.92g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体()A．2.12gB．2.55gC．1.6817．学校的试验室有一瓶碳酸氢钠固体，由于放置时间过久，不知是否变质。(1)请你利用所学过的学问，设计一个简洁的试验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的试验方案：___________。(2)假如已变质，请你设计试验方案，确定其是否完全变质。你设计的试验方案：_________。18．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图L3－1－2所示的转化关系：图L3－1－2(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②__________________，⑤__________________。19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图L3－1－3Ⅰ～Ⅳ所示。图L3－1－3(1)只依据图Ⅰ、Ⅱ所示试验，能够达到试验目的的是__________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与试验Ⅲ相比，试验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ简单B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而Ⅲ不行(3)若用试验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。20.(1)图L3－1－4为肯定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。图L3－1－4试回答：OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：OA段______，AB段_______，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_________(2)有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g①除去该混合物中的碳酸氢钠可实行的方法是__________。②若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g

参考答案第3章自然界中的元素第1节碳的多样性1．B[解析]铅笔芯主要成分是石墨，石墨可以导电，在氧气中完全燃烧生成CO2，B错误。2．A[解析]钢是铁与碳的合金，与铁不是同素异形体，A错误。3．C[解析]石墨具有导电性，可以造成线路短路。石墨无毒，也没有放射性，能燃烧，但不易燃，更不易爆。C正确。4．A[解析]只含一种元素的纯洁物是单质而不是化合物，A错误；C60和石墨都是单质，是碳的同素异形体，B、C正确；C60分子中含60个碳原子，相对分子质量等于12×60＝720，D正确。5．B[解析]NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热时有气体放出，无法判定是Na2CO3，A错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，Na2CO3与CaCl2溶液生成白色沉淀，B正确；NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出CO2气体，C错误；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液都变浑浊，D错误。6．C[解析]与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl－等，A错误；与盐酸作用产生无色无味气体的还有HCOeq\o\al(－,3)，B错误；HCOeq\o\al(－,3)加入Ba(OH)2溶液亦会有此现象，D错误。7．C[解析]等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多，C错误。8．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑2OH－＋CO2=H2O＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)[解析]NaOH能与HCl反应，也能与CO2反应；Na2CO3能与HCl反应，也能与CO2反应。9．D[解析]向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2与NaHCO3不能发生反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入与Na2CO3等物质的量的HCl，生成NaHCO3，不产生CO2,B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，在同温同压下，生成CO2的体积不同，NaHCO3生成的CO2较多，C错误；由于NaHCO3的溶解度较小，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D正确。10．B[解析]加热时，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的H2O和CO2与Na2O2反应，2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2,2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，由上述方程式可知，生成的H2O和CO2与Na2O2恰好完全反应，生成的固体是Na2CO3和NaOH，B正确。11．B[解析]过氧化钠投入水溶液中发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的NaOH电离成Na＋和OH－，溶液中Na＋数目增多，OH－与HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋反应使这两种离子数目削减，Cl－数目不变。B正确。12．A[解析]有关反应方程式为：①2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，②Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，③CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，④Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。由于②中既生成了难溶物质(CaCO3)又生成了水，故通入CO2时，先发生反应②后发生反应①。因n〔Ca(OH)2〕＝0.1mol，故当Ca(OH)2恰好耗尽时溶液中仅含0.2mol的NaOH，此时n(离子)＝0.4mol；连续通入CO2时又发生反应①，当恰好反应时，溶液中离子的物质的量变为0.3mol；再连续通入CO2，又发生反应④，生成了NaHCO3，当恰好反应时溶液中离子的总物质的量为0.4mol。A正确。13．C[解析]设混合物中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16862x0.31geq\f(168,x)＝eq\f(62,0.31g)x＝0.84gm(Na2CO3)＝5g－0.84g＝4.16g。C正确。14．CD[解析]题目指的是“等质量”，当物质的摩尔质量相等时，等质量的各物质与足量的盐酸反应产生等质量的CO2。CD正确。15．AC[解析]通入氢气点燃后，NaHCO3受热分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，A正确；通入CO点燃后，Na2CO3受热不分解，无CO2产生，B错误；通入CO点燃后，发生CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，C正确；通入氢气点燃后，3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3H2O，无CO2产生，D错误。16．A[解析]将溶液蒸干灼烧直至质量不变，最终的固体是Na2CO3。溶液中的m(Na＋)＝0.92g，那么m(Na2CO3)＝0.92g×eq\f(106,2×23)＝2.12g，A正确。17.(1)取少量固体加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明没有变质(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质；否则，说明已完全变质18.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3[解析]依据B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系可推知其他物质。19．(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3[解析](1)图Ⅰ不能达到试验目的，由于无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不行以；图Ⅱ可以鉴别，由于等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可依据气球膨胀程度来推断。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明白碳酸氢