第二章《分子结构与性质》章节测评(原卷版)

第二章《分子结构与性质》章节测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1．(2021·济南高二检测)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．C2H2分子中不含非极性键2．（2021·全国·）人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长B．的键长是中最长的C．是键D．的键能是中最小的3．（2021·北京·101中学）已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—I键能E(kJ/mol)436157568432298A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—FB．表中最稳定的共价键是F—F键C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/molD．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI4．（2021·全国·）发生下列变化时，破坏分子间作用力的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠溶于水5．（2021·全国·）下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子位于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯和乙烷中的共价键均有σ键和π键D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能6．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学）下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．电子云图中，小点越密，表明电子在核外出现的概率密度越大C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱7．（2021·陕西·武功县普集高级中学）氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角锥形、8．(2021·北京高二检测)CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))、—CH3、CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化B．CHeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))与NH3、H3O＋的立体构型均为正四面体形C．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面D．CHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))与OH－形成的化合物中含有离子键9．(2021·天津高二检测)用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是()A．R为三角锥形 B．R可以是BF3C．R是极性分子 D．键角小于109°28′10．（2021·全国·）下列“类比”结果不正确的是A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形C．纯水的电离，则液氨的电离D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)11.下列说法中正确的是()A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形12.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,基态X原子的价层电子排布式为2s2,Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代,Q是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比E大1。下列说法正确的是()A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系:X<YC.Z的空间结构为平面三角形D.MZ2仅含离子键,可用于制备乙炔13.如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.最简单氢化物的熔、沸点:WH3<XH3D.键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H14.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是()表1分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中的溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2化学键C—OCOC≡O键能/(kJ·mol-1)3517451071.9化学键N—NNNN≡N键能/(kJ·mol-1)193418946A.CO与N2的价层电子总数相等B.由表2可知,CO的活泼性不及N2C.由表1可知,CO的熔、沸点高于N2,这是因为CO分子间作用力小于N2D.由表1可知,室温时,CO在水中的溶解性大于N2,是因为CO分子有弱极性15.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的空间结构的相关描述正确的是 ()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNsp3正四面体形正四面体形三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)16.(11分)数十亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分:目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白:(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)。

(2)由极性键构成的非极性分子有。

(3)分子间可以形成氢键的有。

(4)沸点最高的物质是,其沸点最高的原因是

(5)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有,它的空间结构为。

(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是,极易溶于水的原因是。

17.(14分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子;C是周期表1~18列中的第14列元素;D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d能级中有1对成对电子。请回答:(1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是,中心原子杂化类型是,分子的空间结构是,是分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)B与C比较,电负性较小的是(填元素符号)。

(3)D位于元素周期表中第族,D2+的结构示意图是,D元素的+3价离子的电子排布式为。

(4)A与B形成的化合物极易溶于水,其原因是

。

18.(12分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其相关结构或性质信息如下表所示。元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体,基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)Q元素基态原子的电子排布式是。

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:>(填元素符号);X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的σ键和π键数目之比为,该化合物溶于水(填“易”或“难”)。

(3)Y的最简单氢化物分子中含有共价键(填“极性”或“非极性”,下同),是分子,该氢化物易液化,其原因是。

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因),稳定性强的是,其原因是;沸点高的是,其原因是。

19.(12分)卤族元素形成的单质和化合物有很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的区;溴的价层电子排布式为。

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的,使氢氟酸分子缔合的作用力是。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,还原性最强的卤素原子是(写出名称)。

元素氟氯溴碘第一电离能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)已知下列5种羧酸:①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH⑤CH3CH2COOH其酸性由强到弱的顺序为(填序号)。

(5)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。则1molH3BO3形成的晶体中有mol氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则[B(OH)4]-的空间结构为,其中B原子的杂化方式是。

20.(11分)(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间结构是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若该反应中有4molN—H断裂,则形成的π键有mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同,则N2H6SO4晶体内不存在(填标号)。

a.离子键b.共价键c.范德华力(2)