2019届河北专版中考化学复习专题十七开放性试卷试卷讲义

专题十七开放性试题中考化学

(河北专用)1.(2018江西,15,3分)下列图像能正确反映对应变化关系的是

()

好题精练A.加热等质量的氯酸钾B.通电分解水C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D.向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,则图中物质R是

答案CCO2(或KCl,写化学式或名称均可)解析A项,等质量的氯酸钾分解后产生的氧气质量相等,但加入催化剂时反应速率加快,反应

时间较短,不加催化剂时反应速率较慢,反应时间较长,图像不对应;B项,通电分解水时,产生同

温同压下的氢气与氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8,图像不对应;C项,图像起点时pH>7,说

明起始溶液是氢氧化钠溶液,图像走势向下,且溶液的pH逐渐减小至小于7,说明加入的溶液是

稀盐酸,图像对应正确;D项,向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾溶液先

与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙,

因此图像纵坐标对应的物质R是二氧化碳或氯化钾。难点突破

向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾不可能先与氯化钙反应生

成沉淀,因为碳酸钙与盐酸不能共存;因此碳酸钾先与盐酸反应产生气体,之后再与氯化钙反应

产生沉淀。2.(2017江西,11,3分)下列属于化石燃料的是

()A.天然气B.沼气C.木柴D.

答案

A煤(或石油等)解析

化石燃料包括煤、石油、天然气等,故选A,填石油或煤。3.(2015天津,15,2分)下列说法正确的是

()A.等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等D.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性答案

ACA项,设CO和CO2的质量均为n,则CO和CO2中氧元素的质量比为(n×

)∶(n×

)=

∶

=11∶14,A正确。B项,设铝和镁的质量均为m,则铝、镁与足量稀硫酸反应生成H2的质量分别为

、

,B错误。C项,NaHCO3、MgCO3的相对分子质量相同,两者分别与稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式为NaHCO3~CO2、

MgCO3~CO2,故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁分别与稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量相等,C正

确。D项,反应后稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,D错误。4.(2018四川成都,16,10分)黑火药由硝酸钾、硫黄和木炭组成,爆炸时主要反应的化学方程式:2KNO3+S+3C

+N2↑+3CO2↑(1)反应涉及的物质中,属于空气主要成分的是

。(2)

中的物质由离子构成,阴离子的符号是

。(3)黑火药制作的烟花燃放时,产生的空气污染物有

、

(固体和气体污染物,各填一种)。(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3

2KNO2+O2↑。根据化学方程式计算,生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少?答案(除注明外每空1分,共10分)(1)N2(2)S2-(3)粉尘SO2(或CO、NOx)(4)解:设需硝酸钾的质量是x(0.5分)2KNO3

2KNO2+O2↑

(1分)20232

(1分)x24g

(1分)

=

(1分)x=151.5g

(1分)答:硝酸钾的质量是151.5g。

(0.5分)解析(1)生成物中的氮气是空气的主要成分。(2)化学反应前后原子种类和数目不变,反应前

K、N、O、S、C元素的原子个数分别为2、2、6、1、3,反应后已有N、O、C元素的原子个

数为2、6、3,故

中含有1个硫原子和2个钾原子,化学式为K2S,阴离子符号为S2-。(3)烟花燃

放时会产生大量粉尘和二氧化硫等空气污染物。(4)根据硝酸钾分解的化学方程式,已知氧气

的质量,可求出硝酸钾的质量。5.(2018江苏苏州,30,6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:

(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原是

。(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是

。(3)反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是

。(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是

。答案(1)硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,包裹在大理石的表面阻碍反应进行(2)与过量的硝酸反应,与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀(3)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3

CaCO3↓+2NH4NO3(4)做化肥解析(1)大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,会包裹在大

理石表面,阻碍反应继续进行;而用稀硝酸与碳酸钙反应,生成的硝酸钙易溶于水,反应可以持

续进行。(2)反应池Ⅰ中加入了过量的硝酸,反应池Ⅱ中用过量氨水中和多余的硝酸,并将铁离

子转化为氢氧化铁沉淀而除去。(3)碳酸铵与硝酸钙可以反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。(4)

过滤Ⅱ中所得滤液中含有较多的硝酸铵,硝酸铵含有氮元素,可以用作氮肥。6.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济

损失。为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验:

(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉

的镁带,几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是

。(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈

的条件是

。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少

量铁锈,经仔细检查后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是

。(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是

(用

化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有

(写一

种)。答案(1)除去水中的氧气(2)铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合

理答案均可)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他合理答案均可)解析(1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触

没有生锈;实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故

铁生锈的条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管

中的空气不干燥,使实验二中的铁钉表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进

行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废

旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废品回收站等。7.(2018湖南长沙,43,6分)最近中央环保巡视组开展了环保整改“回头看”的督察,发现有些地

方出现了“假整改、表面整改、拖延整改”的情况。如某地区个别地方要求整改的河流水

体依然浑浊发臭,河面依然飘浮着各种垃圾,河床上也堆积了很多废弃的塑料垃圾。针对这种

情况,请你现场办公提出整改方案。(1)去除飘浮的垃圾,你的方法是

(写一条);(2)在实验室中净化水的方法有

(写一条);(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,请你提出一条解决措施:

。答案(1)打捞(或拦截、过滤均可给分)(2)沉淀(或吸附、蒸馏、煮沸、消毒等均可给分)

(3)减少使用不必要的塑料制品(合理答案即可给分)解析本题考查水的净化方法,减少“白色污染”的措施,可根据已有的知识和生活经验进行

解答。(1)去除飘浮的垃圾,可利用人工打捞等方法;(2)在实验室中净化水的方法有沉淀、吸

附、蒸馏等;(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,可使用可降解塑料制品,超市、商

场等禁止提供免费塑料袋,减少使用不必要的塑料制品等。8.(2017辽宁沈阳,14,7分)研究物质的化学反应,可以揭示物质之间转化的规律。反应一:水在通电条件下生成氢气和氧气

请写出电解水的化学方程式:

。反应二:氢气在空气中燃烧生成水

(1)根据所给信息,请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。(2)该反应的文字表达式:

。(3)该反应的化学方程式:2H2+O2

2H2O,其表示的含义:表示1:

;表示2:

;表示3:

。答案反应一:2H2O

2H2↑+O2↑反应二:(1)

(2)氢气+氧气

水(3)表示1:氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)表示2:每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子(或H2、O2、H2O的分子数之比是2∶1∶

2,其他合理答案均可)表示3:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水(或H2、O2、H2O的质

量之比是1∶8∶9,其他合理答案均可)解析反应一:水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑。反应二:(2)氢气燃烧的文字表达式为氢气+氧气

水。(3)2H2+O2

2H2O表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水;每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个

水分子等。9.(2016黑龙江哈尔滨,31,4分)分类、类比是学习化学常用的方法。(1)化学实验可按其主要目的分为:探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量

等。据此应将下列实验中的B与

(填“A”或“C”或“D”)归为一类,依据是

。

ABCD(2)在反应C+CO2

2CO中,具有氧化性的反应物是

。请写出一个两种化合物发生反应的化学方程式(其中一种化合物体现氧化性,另一种化合物体现还原性)

。答案(4分)(1)C(1分)都是混合物的分离提纯(1分)(2)CO2(1分)CO+CuO

Cu+CO2(合理即可)(1分)解析(1)B、C实验都是混合物的分离提纯实验。(2)二氧化碳在反应中提供氧,故具有氧化

性。10.(2015辽宁沈阳,17,7分)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:粗硅的制取SiO2+2C

Si+2CO↑石英砂焦炭粗硅由粗硅制纯硅(常用方法):Si(粗)+2Cl2

SiCl4四氯化硅SiCl4+2H2

Si(纯)+4HCl(1)根据上述信息,请补全制取纯硅的简易流程图:石英砂

粗硅

纯硅(2)根据已有知识和上述信息,进行总结归纳:①完成置换反应的通式:单质(Ⅰ)+化合物(Ⅰ)

单质(Ⅱ)+

②填写下表:

单质(Ⅰ)单质(Ⅱ)相应的置换反应的化学方程式

(各一例)A金属非金属Fe+2HCl FeCl2+H2↑B金属金属

[单质(Ⅰ)

为Cu]C

D

金属H2+CuO

Cu+H2O答案(1)四氯化硅(或SiCl4)(2)①化合物(Ⅱ)(或化合物)②

单质(Ⅰ)单质(Ⅱ)相应的置换反应的化学方程式

(各一例)A

B

Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2(其他合理答案均可)C非金属非金属SiO2+2C

Si+2CO↑(其他合理答案均可)D非金属

解析(1)根据粗硅制纯硅的常用方法:Si(粗)+2Cl2

SiCl4,SiCl4+2H2

Si(纯)+4HCl可知,应填四氯化硅(或SiCl4)。(2)①置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。②B中,一种金属制取另一种金属,可利用活泼的金属把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换

出来;C中,依据其他三组情况可知,应是非金属置换非金属,例如题目中的粗硅的制取:SiO2+2C

Si+2CO↑;D中,从举的例子可看出,单质(Ⅰ)是H2,属于非金属。11.(2014湖北黄冈,41,6分)请用所学的化学知识解释下列现象:(1)NaOH在生活中可用来去除油污,是因为氢氧化钠能与

反应。(2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示)

。(3)用天然气作燃料的原理(用化学方程式表示)

。(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中,加入足量的稀盐酸,可能发生反应的化学方

程式是:

、

、

(写三个即可)。答案(每空1分,共6分)(1)油脂(2)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2(3)CH4+2O2

CO2+2H2O(4)CaO+H2O

Ca(OH)2CaO+2HCl

CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(或Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O4Fe+3O2+2xH2O

2Fe2O3·xH2O)解析(1)NaOH可与油脂发生化学反应,在生活中可用来去除油污。(2)铁矿石的主要成分为

Fe2O3或Fe3O4,故可写CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2,也可写CO与Fe3O4反应生成Fe和CO2。(3)天

然气的主要成分为CH4,CH4和O2在点燃条件下反应生成CO2和H2O。(4)常见的食品干燥剂为

CaO,CaO易吸收水分生成Ca(OH)2,Ca(OH)2吸收CO2变质为CaCO3,故加入稀盐酸后,HCl可与

CaO、Ca(OH)2、CaCO3发生反应,H2O也可与CaO发生反应。常见的食品干燥剂还有铁粉,长

时间放置后变质为Fe2O3,故加入稀盐酸后,HCl可与Fe或Fe2O3发生反应,Fe粉放置过程中可能

吸收空气中的O2和H2O变质为Fe2O3·xH2O。12.(2014内蒙古包头,13,4分)实验室现有两包样品,各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液,它

们中的溶质是由KNO3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成

的,为了确定其组成,某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都恰好完全反应)

试推断:(1)A是

,溶液甲中一定不含的溶质是

。(2)若溶液甲中不只一种溶质,则溶液乙中的溶质有

种可能的组成。(填一数字)(3)若溶液丁是纯净的NaCl溶液,则向溶液丙中只要加入

溶液即可。答案(1)Fe(OH)3NaOH和KNO3(2)4(3)BaCl2

解析(1)甲溶液为有色溶液,故一定含有铁离子;甲与乙混合生成红褐色沉淀,故乙中一定含

有氢氧化钠,氢氧根离子与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀,故A为Fe(OH)3;氢氧化钠与

铁离子不能共存,故甲中一定不含氢氧化钠,经过反应最后得到纯净的硝酸钠,故甲中一定不含

硝酸钾。(2)乙为无色溶液,则一定不含Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3;反应最终得到纯净的Na2NO3,则乙中一定不

含KNO3。故乙中溶质可能是NaOH;NaOH和NaNO3;NaOH和Na2SO4;NaOH、NaNO3和Na2SO4。(3)若溶液丁是纯净的NaCl溶液,则向溶液丙中加入的溶液应为氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反

应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。教师专用题组1.(2018河南,16,3分)乙醇完全燃烧的化学方程式为

;高压水枪灭

火所依据的灭火原理是

;氢气作燃料的优点是

(答出一条即可)。答案C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O将温度降低到可燃物的着火点以下产物无污染(或燃烧放出热量多等)解析乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O;高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下;氢气作燃料的优点是生成物是水,无污染,燃

烧热值高等。知识拓展

工业制取氢气的方法:红热的碳与水蒸气反应、天然气和石油加工工业中的甲烷

与水蒸气反应、高温分解甲烷、电解水、电解食盐水等。2.(2018安徽,13,6分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,

某工艺流程如下。

已知:Sn+SnCl4

2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是

。(2)铜的金属活动性比锡的

(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是

。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式

。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是

(回

答一点即可)。答案(6分)(1)+4(1分)(2)弱(1分)Cu(1分)(3)2SnCl2

Sn+SnCl4(2分)(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分)(其他合理答案均给分)解析(1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素

的化合价为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二

氯化锡,铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤②发生反应

的化学方程式为2SnCl2

SnCl4+Sn。(4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。3.(2017内蒙古呼和浩特,12)水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法不正确

的是

(填字母)。a.水是一种常用的溶剂b.软水是不含可溶性钙、镁化合物的水c.活性炭能吸附水中的色素和异味d.自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌答案b解析软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,b错误。4.(2017新疆乌鲁木齐,12,3分)学习化学对提高生活质量起着重要的作用。请根据所学化学知

识回答下列问题。(1)人类维持生命和健康的六大基本营养素分别是

、糖类、油脂、维生素、无机盐和

水。(2)维生素多数不能在人体内合成,需要从食物中摄取。缺乏某种维生素会使人患病,如缺乏维

生素A,会引起夜盲症;缺乏维生素

会引起坏血病。(3)菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素及铁等有益成分,但菠菜中所含草酸(H2C2O4)对人体

是有害的,草酸易溶于水,能与食物中或血液中的钙相结合,产生不溶于水的草酸钙,食用过多

会影响人体对钙质的吸收。下列关于草酸的说法正确的是

。A.草酸属于有机物B.草酸具有酸的性质C.其中含碳元素的质量分数约为26.7%D.草酸易溶于水答案(3分)(1)蛋白质(2)C(3)ABCD解析(1)六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。(2)缺乏维生素

C会引起坏血病。(3)从题干信息可知,草酸属于有机物,易溶于水,具有酸的性质,草酸中含碳

元素的质量分数为

×100%≈26.7%,故A、B、C、D均正确。5.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥

料,其中硫酸钾属于化学肥料中的

肥。(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容

器,用化学方程式表示其原因:

。(3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是

(填序号)。A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食答案(1)钾(2)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(3)ABC解析(1)硫酸钾中含有促进植物生长所需的钾元素,属于钾肥;过磷酸钙中含有促进植物生长

所需的磷元素,属于磷肥。(2)由于铁的金属活动性强于铜,所以铁可以与硫酸铜溶液发生置换

反应,生成硫酸亚铁和铜。(3)由清洗葡萄的方法图示可知,面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,

故A正确;题干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,洗净后可以吃葡萄不吐葡

萄皮,故B正确;葡萄富含糖类物质,多食会加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正确。6.(2017山西,25,5分)氦气氦气(He)在空气中的含量甚微。通常它是一种无色无味的气体,它的密度为0.1785克/升,大约

是氢气的2倍,空气的七分之一。氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,使用十分安全。近年来,在塑料及合成纤维工业上,诞生了一种特殊的生产工艺,将氦气的微泡掺入塑料或合成

纤维,制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如,风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好,就是因

为它的纤维中含有氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9℃,固态氦的熔点为-272.3℃,它与“绝对零度”(-273.1

5℃)仅一步之遥。因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了,液氦的这种超低温特性,

在生产与科学研究上有很多重要的应用。依据短文回答问题:(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是

,化学性质是

。(2)掺入氦气微泡的泡沫塑料属于

材料;区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是

。(3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途。除此之外,请再举一例氦气的可能用途

。答案(1)密度远小于空气稳定(或不易燃不易爆)(2)合成(或有机合成)灼烧(3)制造低温环境(或冷藏)(合理即可)解析(1)能代替氢气灌充飞艇,应用的是氦气的密度远小于空气,并且化学性质稳定,安全性

高的性质。(2)三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。泡沫塑料属于合成材料。羊

毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧时有特殊气味,故区分两者可以用灼烧的方法。(3)

液氦的超低温特性决定了它可以制造低温环境。7.(2016山西,22,6分)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转化方法,用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的另

一种物质。CaCO3

A

B

CaCl2请回答下列问题:(1)A的化学式为

;反应①②③都不涉及的基本反应类型是

反应。(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2,反应的化学方程式为

。(3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写

出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式

。答案(1)CaO置换(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析从CaCO3到CaCl2的转化过程中涉及的反应有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A的化学式为CaO,B的化学式为Ca(OH)2;上述三个反应的基本反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应,所以不涉及置换反应。

Ca(OH)2一步转化为CaCO3可以通过复分解反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也可以通过Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O实现。8.(2015江苏南京,18,6分)物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本

方法。(1)请你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另

外两个规律并排序。规律排序示例:标准状况下,密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4

(2)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生

成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。下列对该气体组成判断正确的是

。A.该气体中一定含有C2H4B.该气体中一定没有CH4C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

答案[本题共6分,第(2)小题2分,其余每空1分](1)所含碳元素的质量分数由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一个分子中所含原子总数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可)(2)C解析(1)对于CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体除了按照标准状况下的密度由

大到小顺序排列以外,还可以按照碳元素的质量分数由大到小、一个分子中原子的总数由多

到少的顺序进行排列。(2)CH4、C2H2、C2H4三种气体燃烧的化学方程式如下:CH4+2O2

CO2+2H2O44362C2H2+5O2

4CO2+2H2O17636C2H4+3O2

2CO2+2H2O8836根据化学方程式可知:CH4燃烧生成的CO2、H2O的质量比是22∶18,C2H2燃烧生成的CO2、H2O

的质量比是22∶4.5,C2H4燃烧生成的CO2、H2O的质量比是22∶9,而由CH4、C2H2、C2H4中的

一种或几种组成的气体完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是22∶9,根据平均值的原理,该气

体有下列几种可能组合:①只有C2H4;②CH4和C2H2的混合气体;③CH4、C2H2、C2H4的混合气体,故选C。9.(2014山东烟台,25,8分)2013年6月3日,吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化

学爆炸,造成重大伤亡。液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的

气体,密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问

题。

(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有

的物理性质。由液

氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有

的化学性质。(2)写出上图中指定仪器的名称:a

。(3)制取氨气的发生装置应选择上图中的

(填字母,下同),收集装置应选择的是

。

这种发生装置也可用于实验室制氧气,用该装置制氧气所用药品是

。(4)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是

;

。(列举两条)答案(1)溶于水可燃性(其他合理猜测也可)(2)分液漏斗(3)AC高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物等合理答案也可)(4)用湿毛巾捂住口鼻尽量贴近地面逃离(其他合理答案也可)解析(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有溶于水的物理性质;

液氨发生化学爆炸说明其具有可燃性。(2)根据常见仪器的名称可知:a为分液漏斗。(3)实验

室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,应用固体加热型气体发生装置,故选用A装置;

氨气(NH3)密度比空气小,易溶于水,因此只能用向下排空气法收集;如果用加热高锰酸钾或氯

酸钾与二氧化锰的混合物制氧气就需要A装置。(4)液氨是一种有刺激性气味的气体,密度小

于空气,具有可燃性,所以泄漏时正确的逃生方法是:用湿毛巾捂住口鼻;尽量贴近地面逃离。10.(2014贵州贵阳,35,10分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因

素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关b.可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入

相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生

少量气泡,发生反应的化学方程式有

。从实验现象可判断:金属活动性Zn

Fe(填“<”“=”“>”)。得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈

程度的关系是

。实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图所示的装置进行实验,其中注射器的作用是

。

所用药品、实验数据如下表:实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1—2分钟2—3分钟3—4分钟4—5分钟前5分钟共收集气体Ⅰ锌片15%