高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能-电池第一课时原电池的工作原理化学电源课件鲁科

第3节化学能转化为电能——电池

第1课时原电池的工作原理、化学电源第1章化学反应与能量转化[学习目标]1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.了解常见化学电源的种类、工作原理和用途。4.能根据电池反应、电流方向等判断原电池的正极、负极。第1章化学反应与能量转化知识点一原电池的工作原理

阅读教材P19～P23，思考并填空1．铜锌原电池实验(1)实验装置(2)实验现象及分析实现现象检流计指针____________；锌片溶解，铜片变粗电极反应负极(锌极)：_________________________，______________反应(填反应类型)正极(铜极)：__________________________________，______________反应(填反应类型)电子流向电子由锌片通过导线流向铜片电池反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu能量转换化学能转化成电能发生偏转Zn－2e－===Zn2＋氧化Cu2＋＋2e－===Cu还原化学能电能流出氧化流入还原金属非金属电解质氧化还原负极正极锌极铜极负极正极相等总反应×√×3．应用依据原电池的工作原理，可以将氧化还原反应设计成原电池。设计思路如下：设计思路实例以自发进行的氧化还原反应为基础2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2根据化合价变化，把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应氧化反应(负极)：Cu－2e－===Cu2＋还原反应(正极)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋设计思路实例以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液画出示意图负极材料：Cu正极材料：石墨或铂电解质溶液：FeCl3(aq)DBCB负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液负极反应：Cu－2e－===Cu2＋，正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋知识点二化学电源

阅读教材P23～P26，思考并填空1．化学电源有____________、______________和______________等。一次电池__________________，使用后即弃去，因此可能造成______________。可充电电池也称为_____________，可以反复______________。可充电电池放电时是一个______________，将_____________转化为____________；充电时是一个_____________，外加______________使电池内发生电池反应的逆反应，将______________转化为______________储存起来。一次电池可充电电池燃料电池只能放电不能充电环境污染二次电池充电和放电原电池化学能电能电解池直流电电能化学能2．常见电源(1)锌锰干电池类型酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池电极用________做正极，_________做负极电解质氯化铵和氯化锌氢氧化钾电极反应正极____________________________________________________________负极______________________________________________________电池反应Zn＋2NH4Cl===ZnCl2＋2NH3＋H2Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2碳棒锌MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－Zn－2e－===Zn2＋Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O(3)氢氧燃料电池类型酸性燃料电池碱性燃料电池电极多孔石墨电极材料电解质磷酸等酸性溶液______________溶液电极反应正极__________________________________________________________________负极__________________________________________________________________电池反应2H2＋O2===2H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e