第20练-新高考模式综合练(江苏卷)(原卷版)

第20练新高考模式综合练（江苏卷）试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Fe-56Ni-59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法不正确的是A．该反应属于化合反应 B．汽油中含有C、H两种元素C．反应过程中CO2被还原 D．汽油属于混合物2．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是A．的电子式 B．是非极性分子C．的结构式为 D．的空间构型为直线形3．下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品4．利用反应制备过氧化钙晶体的装置如图所示。下列说法正确的是A．仪器能防止倒吸的发生B．仪器可改用长颈漏斗C．为D．使用沸水浴加热仪器可提高产率5．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C．键角：MZ>MZD．W位于元素周期表的ds区6．下列说法正确的是A．CO2与SiO2的晶体类型相同B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp27．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。下列有关说法不正确的是A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OD．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应8．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是A．N2H4(aq)NH3(g) B．NH(aq)N2(g)C．NH3(g)NO(g) D．NO2(g)HNO3(aq)9．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z为气体)。已知：除去Cr2O相关反应：①6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②Cr3＋和Fe3＋最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是A．气体X为空气，气体Y为甲烷B．燃料电池负极反应式为CH4-8e-＋2H2O=CO2↑＋8H＋C．Z气体的循环利用可使熔融碳酸盐中CO的物质的量基本不变D．除去1molCr2O理论上消耗16.8L甲烷(标准状况)10．C、Si同处于IVA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-141.8kJ·mol-1，SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)的说法正确的是A．该反应的△H＜0，△S＞0B．其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大D．如图所示，当＞3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应11．化合物Y是制备抗肿瘤药物的关键中间体，其人工合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子不可能共平面 B．X→Y发生了还原反应C．用酸性KMnO4溶液区分X、Y分子 D．X易溶于水12．室温下，可用Na2S、FeS等处理含Hg2+的废水。已知：，，，。当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．向溶液中存在：B．的平衡常数为C．向溶液中通入过量气体，可使沉淀完全D．向含有的废水中加入，如果完全转化为，则上层清液中一定存在13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=﹣206kJ·mol-1D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动14．一定条件下Pd—MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是A．CO2和H2O的空间结构均为直线形B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为-2价D．“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O二、非选择题(共4题，58分)15．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料(1)以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：步骤１：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体。步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有___________。②步骤3发生反应的化学方程式为___________。(2)已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH>3.2时，Fe3＋沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)(3)磷精铁渣(FexP)可作为制取LiFePO4的原料。一种测定FexP组成的实验方法如下：准确称取1.840g磷精铁渣于烧杯中，加入过量硝酸和硫酸的混合溶液，加热，使磷铁渣充分溶解。过滤，将滤液配成100mL溶液A．取20.00mL溶液A，加入100mL0.06000mol·L−1EDTA标准溶液，加入氨水调节pH约为2，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用0.05000mol·L−1Bi3+标准溶液滴定过量的EDTA，消耗Bi3+标准溶液24.00mL。通过计算确定FexP的化学式(写出计算过程)____。已知：EDTA与Fe3＋和Bi3+反应的化学计量数之比均为1∶1。16．聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。以铅尾矿渣(含FeS2、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。已知：①含Fe(NO)2+溶液为黑色。钨酸钠可与Ti3+生成蓝色物质“钨蓝”。②“水解”的过程可表示为：Fe3++SO+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的离子方程式____。(2)①在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是____。②“氧化、水解”时H2O2也可用NaNO2代替，反应的机理如图所示，逐滴滴入NaNO2后的反应现象为____。(3)设计以下实验测定以上制备[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值：步骤1.称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。步骤2.取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.10mol/L的TiCl3溶液滴定至终点，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。步骤3.取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加几滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。①步骤2中滴定终点的现象是____。②试计算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值____(写出计算过程)。17．镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR-+H+；NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。(1)Ni2+的核外电子排布式为___________。(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni2+去除率很低，其原因为___________。(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Ⅰ．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OHⅡ．R-+·OH=OH-+·R平衡移动的角度解释加入FeSO4和H2O2能够实现“脱络”的原因是___________。(4)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________。(5)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：①称取4.670样品，配成250mL溶液A。②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH344.80mL(标准状况)。③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行测定四次，分别消耗标准EDTA溶液的体积是20.00mL、19.98mL、20.02mL、24.00mL。则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。18．化合物H是一种用于合成分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图：(1)与