课件高二化学反应原理课件7：1.1.1 化学反应的反应热_第1页
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文档简介

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应中都有怎样的能量变化？知识与技能1.了解反应热的概念、意义、符号；2.掌握中和反应的反应热的测定。过程与方法通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。情感态度与价值观通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实质。学习目标阅读·思考1．什么是反应热，指出概念中的要点。2．反应热的符号、单位是什么？怎样表示反应吸热、放热？一、化学反应的反应热知识梳理温度

释放吸收

反应吸热反应放热kJ·mol－1

J·mol－1

即时训练热容

反应前和反应后二、测定中和反应的反应热合作探究实验

起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差(T2－T1)/℃反应热Q/JHCl与NaOH

HCl与KOH

HNO3与NaOH

核心突破补充定义中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热称为中和热，单位是kJ·mol-1燃烧热：在25oC,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物质的燃烧热.单位是kJ·mol-11.反应热定义表示：用符号Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q为负值。计算：Q=-C（T2-T1）2.反应热的测定（1）实验目的（2）实验原理（3）仪器与药品（4）实验步骤（5）注意事项3.中和反应的实质是H++OH-===H2O，所以中和热的值是固定

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