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文档简介

《原子结构与键合》了解原子结构和化学键是理解化学世界的关键课程目标掌握原子结构的基本概念了解离子键和共价键的形成学习化学键的影响因素和应用原子的结构原子核由质子和中子组成电子带负电荷，围绕原子核运动原子结构的量子描述利用量子力学描述原子结构电子具有波粒二象性，可以用波函数描述原子轨道能级11s最低能级22s次低能级32p更高能级电子云分布1s轨道球形对称2p轨道哑铃形3d轨道更复杂原子半径与电子负性1半径原子的大小2负性吸引电子的能力离子键合金属原子失去电子形成阳离子非金属原子获得电子形成阴离子阴阳离子通过静电吸引形成离子键离子键化合物高熔点离子键很强易溶于水离子可以被水分子包围导电熔融状态或水溶液中离子可以自由移动共价键原子之间共享电子形成共价键稳定电子结构共价键化合物液态常温下为液体或气体气态较低熔点配键理论中心原子提供空轨道配位体提供孤对电子分子轨道1原子轨道线性组合2形成成键轨道和反键轨道3电子填充分子轨道极性分子共价键中电子分布不均匀产生偶极矩称为极性分子分子间作用力伦敦力瞬时偶极诱导的吸引力偶极-偶极力极性分子之间的吸引力氢键特殊氢原子与电负性强的原子之间形成的特殊作用力重要影响水的性质和生物体系金属键金属原子之间的相互作用力自由电子在金属晶格中移动形成金属键金属性质延展性可以拉成细丝展性可以压成薄片导电性自由电子可以流动杂化理论1原子轨道相互混合2形成新的杂化轨道3解释分子构型杂化轨道1sp线性2sp2平面三角形3sp3四面体分子构型线性角度为180°四面体角度为109.5°分子间作用力伦敦力较弱偶极-偶极力中等强度氢键最强化学键的强度1键能断裂化学键所需的能量2强度键能越大，强度越大化学键的键长键长越短，键能越大键长越长，键能越小化学键的方向性共价键方向性强离子键方向性弱影响化学键性质的因素原子半径半径越小，键能越大电子负性负性越大，键能越大成键原子数原子数越多，键能越大化学键的本质1原子轨道之间的重叠2电子云的相互作用3形成稳定的电子结构物质的性质与化学键水氢键盐离子键化学键的应用药物研发设计和合成新药物材料科学开发新材料纳米技术构建纳米尺度的材料结论与回顾原子结构和化学键是理解化学的基础化学键的性质决定了物质

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