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氧化还原反应的配平氧化还原反应的分类2Na+Cl2=2NaCl0+10-1-2+5-12KClO3=2KCl+3O20MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑-10Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1-1完全氧化还原反应部分氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）-1

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数配平原则：得失电子守恒即

化合价升高的总价数=化合价降低的总价数二、氧化还原反应的配平

NO＋

O2＋

H2O=

HNO3

类型一：正向配平法↑3↓4×4×34324+20+5化合价变化数值×原子个数

①标变价：③求最小公倍数④配计数②列变化：（使得失电子数相等）⑤查原子个数守恒和电荷守恒练一练1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184练一练2Cu+HNO3(浓）=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平0+5+2+4↑2↓1×1×211422类型二：逆向配平法适用：部分氧化还原反应、歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O0-2+4↓2↑4×

1×

236321=P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2↑1↓3×3×10-3+143313练一练1Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2↑2↓3×3×233824练一练2【例3】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例4】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O氧化还原反应离子方程式的配平方法:配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!缺项：一般为H+

或

OH-或H2O+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189H+

练一练1ClO-+Fe(OH)3+_______=Cl-+FeO42-+H2O

KMnO4+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O+KCl+7-1+20↓5↑2×2×522165

1

2

练一练一、配平原理氧化剂得电子总数

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