专题04第二章-分子结构与性质(B卷提升篇)检测(原卷版)

专题04第二章分子结构与性质(B卷提升篇）检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．下列说法正确的是A．正四面体分子中键角一定是109º28ˊB．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长C．HCl的键能比HI键能大，说明HCl比HI稳定D．含有极性键的分子一定是极性分子2．下列描述中不正确的是A．CS2立体构型为V形 B．SF6中有6对完全相同的成键电子对C．ClO的空间构型为三角锥形 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化3．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中结构如下：，下列说法中错误的是A．元素的电负性和第一电离能B．CO分子中σ键和π键的个数比为1：2C．C3O2分子中C原子的杂化方式为spD．C3O2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子4．将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明A．分子带电，分子不带电B．是由非极性键形成的极性分子C．是正四面体形分子D．分子中正负电荷的重心是重合的5．正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是A．三种酸的分子均能形成分子间氢键B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键6．等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是A．N2O和CO2 B．O3和 C．CH4和 D．CO2和7．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键C．分子中非硝基氮原子采取杂化D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子8．最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似。分子中结构如下：，下列说法中不正确的是A．一个分子价电子总数为24 B．分子中键和键的个数比为C．分子中原子的杂化方式均为 D．与分子空间结构相同9．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是A．乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化B．乙醇是非极性分子，易溶于水C．1个HClO分子中含有两个σ键D．1个乙醇分子中含有6个σ键，一个π键10．胆矾可写成，其结构示意图如下：下列说法正确的是A．的价电子排布式为 B．在上述结构示意图中，可观察到非极性键C．胆矾中的水分子间均存在氢键 D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>OB．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中键与键数目之比为15：412．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力13．关于氢键，下列说法正确是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内14．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化15．下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强16．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)下列说法正确的()A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形二、主观题（共5小题，共52分）17．（10分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)分子的空间结构为___________，分子的空间结构为___________。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是___________，采取杂化的分子是___________。(3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。18．（8分）(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______，中心原子的杂化形式为_______。(2)①根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。(3)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______(用文字描述)19．（12分）根据要求完成下列问题：(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4；(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为__。(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于__。20．（9分）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为______；核外未成对电子数为______。(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填字母)。A．键B．π键C．离子键D．氢键(3)配体中提供孤电子对的原子是______(填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。(4)从电负性角度解释的酸性强于的______。21．（13分）(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。(2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。(4)H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；