化学反应的限度(备作业)(原卷版)

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课时2化学反应的限度一.单选题1．下列各组反应互为可逆反应的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3与H2SO3=SO2↑＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2SO3与2SO3eq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4Cl与NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑A．只有①② B．只有②③C．②③④ D．①②④2．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等且不为零3．在一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应在进行B．t2～t3时间段，反应停止C．t2时，容器内有1.5molYD．t2～t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化4．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是()A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不变C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变6．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3③平衡时X和Y的转化率不相等④c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1A．①②B．③④C．①④D．②③7．(易错题)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段8.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()。A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.4mol·L-19.某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析,下列结论错误的是()。A.该反应的化学方程式为2Z+Y3XB.反应开始至2min末,X的化学反应速率为0.2mol·L-1·s-1C.该反应是由正、逆反应同时开始的,最终建立平衡D.若增加或减少X的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化10.将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是()。A.反应速率:vB(正)=vC(逆)B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变11.NO2与SO2混合可发生放热反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。在100℃下将1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示,则下列说法正确的是(填字母,下同)。

A.反应在C点达到平衡状态B.反应物浓度:A点小于B点C.当Δt1=Δt2时,SO2的平均反应速率:AB段小于BC段D.当Δt1=Δt2时,SO2的消耗量:AB段大于BC段二.非选择题12．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________。而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，则________最小(为0)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。13．(素养题)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正、逆反应速度大小v正________v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是___________________。(2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________。(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。14.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中ab=(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化15.在2L的恒容密闭容器内,800℃时进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),已知n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该