专题四-沉淀溶解平衡(同步课堂必刷题)(原卷版)

2020-2021学年高二《新题速递·化学》11月刊专题四难溶电解质的溶解平衡1．（2020·渝中·重庆巴蜀中学高二期末）下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．（2020·赤峰二中）下列说法正确的是A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B．在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．升高温度，水的离子积常数减小D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降3．（2020·辽源市第五中学校高二月考）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是()A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−)C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI4．（2020·梅河口市朝鲜族中学高二期末）在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值D．Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小5．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)D．向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等6．（2020·辛集市第一中学高二月考）已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/LD．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小7．（2020·四川省绵阳江油中学高二月考）将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．40mL水 B．10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C．50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液 D．100mL0.01mol·L－1盐酸8．（2020·山东烟台·高二期末）25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2结合相关数据分析，下列说法错误的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变9．（2020·黑龙江高二期中）某化学兴趣小组进行下列实验：①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是（）A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在B．实验②和③均能说明比难溶C．③中沉淀转化反应式为：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因10．（2020·黑龙江高二期中）已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．将加入稀盐酸中：B．向溶液中通气体：C．将溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：11．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×10712．（2020·许昌市第三高级中学高二月考）下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高温度，其Ksp一定增大D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动13．（2020·辽源市第五中学校高二月考）如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10-6，≈1.6），下列说法中正确的是（）A．温度：T1<T2B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nmC．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液D．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-114．（2020·辛集市第一中学高二月考）常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.30molNa2CO3D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(Ba2+)＞c()＞c()15．（2020·辛集市第一中学高二月考）已知：KSP[Fe(OH)2]＝8.0×10﹣16，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38．常温下，向1L含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为4时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为A．2：1 B．1：1 C．2.5×107：1 D．2.5×104：116．（2020·横峰中学高二月考）为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS17．（2020·北京八中乌兰察布分校高二期末）某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25℃)8.3×10−125.3×10−207.1×10−61.2×10−153.4×10−25在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙18．（2020·四川省绵阳南山中学高二月考）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀19．（2020·广东茂名·高二期末）硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是A．图中各点对应的Ksp的关系:Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）<Ksp（q）B．温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一.定会析出CdS沉淀20．（2020·河北邯郸·高二期中）常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H+

）/c（OH-

）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3mol/L。下列叙述错误的是A．a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b点对应溶液中：c（Ag+）+c{[Ag（NH3）2]+}>c（NO）C．cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D．由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+的平衡常数的数量级为10521．（2020·定远县育才学校高二月考）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。a.和的浓度相同b.2v()＝v()c.溶液的pH保持不变(2)若1L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c()＝________。②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。(3)若第②步中，还原1mol离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。22．（2020·辛集市第一中学高二月考）Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因______。（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式______。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是______。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、H2SO3、HS-。（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。a．c(Na+)=c()+2c()+2c(H2SO3)+2c(HS-)b．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(HS-)+c(OH-)c．c(Na+)=2c(HS-)d．c(Na+)=2c(HS-)+2c()+c()23．（2020·重庆市万州第二高级中学高二月考）(1)Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH______7(填“＞”、”＜”或”=”)，试用离子方程式解释__________在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3_______

NaHCO3(填“＞”、”＜”或”=”)(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______．(3)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10-3mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________。(4)在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是________(填编号，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体②氢硫酸(H2S)溶液中滴入稀NaOH溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NaOH溶液中通入适量Cl2⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量24．（2020·福建鼓楼·福州三中高二期末）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为____________。(2)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。②常温下H2N2O2的Ka1约为______________③b点时溶液中c(H2N2O2)_____(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)c()。④a点时溶液中c(Na+)________c()+c()。⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是__________。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]25．（2020·重庆高二期末）水溶液中存在水的电离平衡。(1)一定温度下，将某醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化导电能力如图所示。①用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量的结果___________(填“无影响”、“偏小”或“偏大”)，a、b、c三点溶液的pH最大的是___________(填“a”、“b”或“c”)点。②a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积依次为Va、Vb、Vc，则Va、Vb、Vc大小关系为_______________________。③25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=____。(2)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。实际上硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。①硫酸的第一步电离方程式为__________________________________________，则H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________。②在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______________(填序号)。A．c(OH-)=c(H+)+c(HSO)B．c()+c(HSO)=2c(Na+)C．c()+c(HSO)=0.lmol·L-1D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)(3)K2CrO4常作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀来指示滴定终点。当Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c(CrO)为___________________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。26．（2020·福建省福州第八中学高二期末）某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17（1）步聚I中，发生的反应为：2H++2CrO42-⇌Cr2O72-+H2O，B中含铬元素的离子有___（填离子符号）．（2）产品中除Cr2O3外还含有的主要杂质是_______。（3）若测得清液pH=5,此时Cr3+的浓度=_____mol/L。（4）当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时，可认为已达铬的排放标准，上述清液是否符合铬的排放标准_______（填“是”或“否”）（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂．①若用FeSO4•7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有___（填离子符号）．②若用铁屑作还原剂，当铁的