专题九-水溶液中的离子平衡(实战演练)(原卷版)

专题九水溶液中的离子平衡1．（2021年浙江高考试题）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则2．（2020年高考天津市卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）＞Ka（HF）B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS） D．在1mol•L﹣1Na2S溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝1mol•L﹣13．（2021年浙江高考试题）25℃时，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol4．室温下，将两种浓度均为0.10mol•L﹣1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的（）A．NaHCO3﹣Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）：c（HCO3﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）B．氨水﹣NH4Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（NH4+）+c（H+）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣）C．CH3COOH﹣CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．H2C2O4﹣NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H+）+c（H2C2O4）═c（Na+）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）5．（2021年浙江高考试题）实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)6.（2018年高考全国卷Ⅲ）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动7.（2018年高考北京卷）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)+H2OHSOeq\o\al(－,3)-+OH−B.④的pH与①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等8．（2021·陕西西安市·高三二模）常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为)。下列叙述错误的是A．曲线M表示pH与的关系B．=104C．图中a点对应溶液中：D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大9．（2021·福建宁德市·高三三模）用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。下列说法正确的是A．A点时C6H5ONa与盐酸完全反应B．B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＜c(Cl-)+c(C6H5O-)C．本实验测得苯酚的pKa=10D．C点溶液中c(C6H5O-)＞c(C6H5OH)10．（2021·广东高三模拟）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是A．a至c点对应溶液中逐渐增大B．水的电离程度：a>b>d>cC．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g11．（2021·河南郑州市·高三三模）常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是A．Ka(HA)的数量级为10-5B．酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15C．反应HA+B-=HB+A-的平衡常数为10-1.5D．相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB12.（2020高考浙江卷）下列说法不正确的是()A.的盐酸中B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大13．（2021·广东梅州市·高三二模）已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．在的溶液中：B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C．向溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：D．在的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：14．（2020年1月浙江省高考）室温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸中滴加0.1000mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7．下列说法不正确的是（）A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V（NaOH）＝30.00mL时，pH＝12.315．（2019高考北京卷）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同16．（2019高考天津卷）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同17．室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)18．（2019高考浙江选考）室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)19.（2018年高考江苏卷）根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小20.H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000