课时精练06-电负性和化合物类型(解析版)

课时精练06电负性和化合物类型1．下列元素的电负性最大的是()A．NaB．SC．O D．C【答案】C【解析】据电负性变化规律可知电负性大小为：O＞S＞C＞Na。2．下列原子的价电子排布中，对应元素电负性最大的是()A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3 D．3s23p4【答案】D【解析】由原子的价电子排布式知A～D中元素分别为Al、Si、P、S四种元素，其中S元素非金属性最强，电负性最大。3．下列元素的原子间最容易形成离子键的是()A．Na和ClB．S和OC．Al和Br D．Mg和S【答案】A【解析】元素的电负性差值越大，越易形成离子键。S和O只形成共价键；Cl、Br、S中，Cl的电负性最大，Na、Mg、Al中Na的电负性最小。4．下列各组元素中，电负性依次减小的是()A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、H D．O、S、Cl【答案】B【解析】A项，电负性：Al＞Na＞K；B项，电负性：O＞Cl＞H；C项，电负性：P＞As＞H；D项，电负性：O＞Cl＞S。5．元素电负性随原子序数的递增而增大的是()A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl【答案】D【解析】同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性O>S，S、Cl同周期，电负性Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。6．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()A．S<N<O<FB．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn【答案】A【解析】同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上至下，元素的电负性减小。B中应O>N；C中Si电负性最大；D中应Zn<H<Br；A正确。7．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越弱D．电负性越小，非金属性越强【答案】C【解析】利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的规律来判断。8．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关【答案】D【解析】同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。9．下列关系中正确的是()A．电负性O>S>As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)B．电负性O<S<As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)C．电负性O<S<As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)【答案】A【解析】O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)<r(S)<r(As)。10．下列说法正确的是()A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大【答案】C【解析】A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。11．下列有关电负性的说法中正确的是()A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价【答案】D【解析】Ge与C同主族，根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的，A项错误；B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误。12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【答案】B【解析】X、Y同周期，且电负性：X＞Y，说明X位于Y的右边，但第一电离能不一定存在X＞Y。如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O。13．下列不能说明X的电负性比Y大的是()A．与氢化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多【答案】D【解析】元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。14．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ()A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．非金属性：X>Y>Z【答案】A【解析】由最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知，非金属性X>Y>Z，D正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X<Y<Z，A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，B正确；非金属性X>Y>Z，一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：X>Y>Z，C正确。15．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(不含放射性元素)，下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是 ()A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y元素的单质中含有共价键C．Y元素位于元素周期表的右上方D．XY一定是离子化合物【答案】A【解析】由题意分析可知，XY为CsF。Cs原子最高能级上有1个电子，第一电离能较小，第二电离能远大于第一电离能，A错误；Y为F元素，其单质F2中含有共价键，B正确；Y为F元素，F元素位于元素周期表中第二周期ⅦA族，在元素周期表右上方，C正确；CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，D正确。16．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。(2)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。【答案】(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小(2)NaHHI(3)AlSi电负性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O【解析】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I；(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al，B和Si；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。17．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________<x(Mg)<__________，__________<x(N)<________。(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：________________________________________________________________________(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。【答案】(1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物【解析】(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大；(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)；(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方；(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键；(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为，属于区。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是(填元素符号)，第一电离能最大的原因是。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：DF(填“>”“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为。

【答案】(1)第四周期第ⅠB族ds(2)N氮原子的2p轨道为半充满结构，较稳定(3)<BC(4)【解析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于C元素，则D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu元素。(1)E为Cu元素，其在周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大。(3)D为O元素，电负性小于F。常温下氟气的颜色比氧气的颜色深属于物理性质，与电负性无关，A错误；氟气与水剧烈反应，产生氧气，说明氟气的氧化性比氧气强，则氟的电负性大于氧，B正确；氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性较大，C正确；单质与氢气化合时得电子的数目的多少与得电子的能力无关，D错误。(4)只含N、H两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，则其电子式为。19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)元素X的原子中能量最高的是能级，其电子云在空间有个伸展方向，它的简单氢化物的电子式是。

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期族，该原子的价层电子排布式为。

(3)元素Z的原子最外层共有种不同运动状态的电子。

(4)W的基态原子核外电子排布式是。

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。

A．Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态B．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同C．Z的电负性大于YD．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强【答案】(1)2p三(2)ⅣA3s23p2(3)7(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Clcdf【解析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态，则核外电子排布式为1s22s22p3，是N元素；