2024-2025学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质2-3离子反应课时作业含解析苏教版必修1

PAGEPAGE6课时作业16离子反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是(B)A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电实力强的电解质是强电解质，导电实力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电实力也不同D．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：比较溶液中电解质导电实力的强弱时，应在相同浓度的条件下进行，若不限定条件，强电解质的稀溶液的导电实力可能比弱电解质的浓溶液弱，故B项错误。2．下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B错误；Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，C正确；CaCO3与CH3COOH反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。3．如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是(C)A．向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度渐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。4．下列各组离子肯定能大量共存的是(D)A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：A项中Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反应产生沉淀；B项中H＋与COeq\o\al(2－,3)反应产生气体；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。5．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl－三种离子，其中还可能大量存在的离子是(A)A．NOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋解析：NOeq\o\al(－,3)与已知的三种离子之间都不能发生化学反应，故A正确；COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)都能与Ba2＋反应生成白色沉淀，COeq\o\al(2－,3)和H＋也能反应，故B、C错误；Ag＋与Cl－可反应生成AgCl白色沉淀，故D错误。6．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是(D)A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸解析：氢氧化铜为弱碱，盐酸为强酸，醋酸是弱酸，弱酸在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；氯化钡与硫酸铜反应的本质是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，但氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应不但生成硫酸钡还生成氢氧化铜，故不能用同一离子方程式表示，故B不选；碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故C不选；D项，反应的实质均为碳酸钙与氢离子反应，盐酸和硝酸都是强酸，则能用同一离子方程式表示，故选D。7．下列离子方程式书写正确的是(D)A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋解析：A项，Cl2与H2O反应生成的HClO为弱电解质，不行拆写为H＋和ClO－，错误；B项，HCOeq\o\al(－,3)不行拆写为COeq\o\al(2－,3)和H＋，错误；C项，漏掉了生成水的离子反应，错误。8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(C)A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=Cu2＋＋2Cl－＋2Ag解析：A中ZnCO3犯难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是(D)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up15(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O解析：A项表示为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O；B项表示为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；C项表示为OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；D项表示为OH－＋H＋=H2O。10．下列离子组在指定溶液中肯定能大量共存的是(D)A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．含大量OH－的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(D)①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④C．②⑤ D．只有⑤解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。12.如图所示，纵坐标表示导电实力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的改变)(A)A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度渐渐减小，直至导电实力为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电实力会渐渐增加，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电实力改变不大，不会出现导电实力是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，起先阶段导电实力渐渐增加，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电实力起先时是渐渐增大的，不符合图示，故D错误。二、非选择题(共52分)13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂BaCO3，离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(2)O2(CO2)：试剂NaOH溶液，离子方程式为CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：试剂稀H2SO4，离子方程式为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(4)盐酸(硫酸)，试剂适量BaCl2溶液，离子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(5)NaOH(Na2CO3)，试剂适量Ba(OH)2溶液，离子方程式Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。(6)NaCl(CuCl2)，试剂适量NaOH溶液，离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)。解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。14．(10分)(1)选择相宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O。②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。①Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。解析：(1)①COeq\o\al(2－,3)代表易溶的碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但留意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，视为沉淀)Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。(2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性依次表中Mg～Hg之间找即可。②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。③由CaCO3制CO2须要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。15．(10分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的盐，你的选择理由是NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子。(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓。解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要留意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。16．(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排出的工业废水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂排出的废水中所含的三种离子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。假如加入肯定量的铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有KNO3(填化学式)，可用来浇灌农田。解析：(1)甲厂排出的废水呈碱性，说明肯定含有OH－，与OH－不能共存的离子是Ag＋、Fe3＋，这两种离子应存在于乙厂排出的废水中。因为Ag＋与Cl－不能共存，所以Cl－只能存在于甲厂排出的废水中，据此可知，甲厂排出的废水中所含的三种离子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙厂排出的废水中的Ag＋可以通过加入肯定量的铁粉，使之反应生成Ag，从而进行回收。(3)假如将两厂排出的废水按适当比例混合，其中的Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－会发生离子反应产生沉淀，废液中还有K＋、NO