高中化学总复习硫和氮的氧化物课件新人教版必修

高中化学总复习-氧化物课件欢迎来到氮和硫的氧化物总复习课程。本课件将深入探讨这些重要化合物的性质、用途及环境影响。让我们一起踏上这段化学之旅！氮和硫的化学性质氮的特性氮气稳定，反应活性低。常温下呈无色无味气体。硫的特性硫为黄色固体，可燃烧。多种同素异形体，如菱形硫和单斜硫。化学活性硫的化学活性比氮强，更易与其他元素结合形成化合物。氮的常见氧化物一氧化氮(NO)无色气体，不稳定，易被氧化成二氧化氮。二氧化氮(NO2)红棕色气体，有刺激性气味，有毒。一氧化二氮(N2O)无色气体，俗称"笑气"，可用作麻醉剂。氮氧化物的性质和用途性质多为有色气体溶于水形成酸性溶液具有氧化性用途化工原料医疗麻醉（N2O）火箭推进剂氮氧化物的环境影响1酸雨形成氮氧化物与水反应生成硝酸，导致酸雨。2光化学烟雾在阳光下与碳氢化合物反应，形成有害物质。3臭氧层破坏部分氮氧化物可能加速臭氧层破坏。4温室效应一些氮氧化物是温室气体，加剧全球变暖。氮氧化物的人体危害呼吸系统刺激呼吸道，可能引发哮喘和支气管炎。心血管系统长期接触可能增加心脏病和中风风险。免疫系统降低人体抵抗力，增加感染几率。神经系统高浓度接触可能导致头痛、眩晕等症状。控制氮氧化物排放的方法源头控制使用清洁能源，如天然气、太阳能等。燃烧优化改进燃烧技术，降低氮氧化物生成。尾气处理使用选择性催化还原技术(SCR)处理废气。监测与管理建立排放监测系统，严格执行排放标准。硫的常见氧化物1二氧化硫(SO2)无色刺激性气体，易溶于水。工业上广泛应用。2三氧化硫(SO3)无色针状晶体或液体，强吸水性。硫酸生产重要原料。3七氧化二硫(S2O7)无色油状液体，发烟硫酸的主要成分之一。二氧化硫的性质和用途物理性质无色气体有刺激性气味易溶于水化学性质还原性酸性氧化物可被氧化成SO3主要用途制造硫酸漂白剂防腐剂二氧化硫的环境影响1酸雨形成与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸。2大气污染影响空气质量，形成雾霾。3生态破坏危害植物生长，破坏水生生态系统。4建筑腐蚀加速金属和石材建筑的风化和腐蚀。二氧化硫的人体危害呼吸系统刺激呼吸道，引起咳嗽、哮喘等症状。眼睛刺激眼睛，导致眼睛不适和视力问题。皮肤长期接触可能引起皮肤过敏和炎症。心血管系统可能增加心脏病和中风的风险。控制二氧化硫排放的方法1清洁能源利用使用低硫或无硫燃料，如天然气、太阳能等。2脱硫技术采用湿法脱硫、干法脱硫等技术处理烟气。3循环经济回收利用二氧化硫，用于生产硫酸等化工产品。4排放监控安装在线监测系统，实时监控排放情况。三氧化硫的性质和用途物理性质白色针状晶体易潮解熔点16.8°C化学性质强氧化性强吸水性与水剧烈反应主要用途制造硫酸石油精炼有机合成三氧化硫的制取原料准备二氧化硫和氧气的混合气体。催化氧化在V2O5催化剂作用下，SO2被氧化为SO3。吸收冷却生成的SO3被浓硫酸吸收，形成发烟硫酸。分离提纯通过蒸馏分离得到纯净的SO3。硫酸的性质和用途物理性质无色粘稠液体，不易挥发，相对密度1.84。化学性质强酸性，强氧化性，强脱水性，热稳定性好。主要用途化肥生产、金属处理、蓄电池电解液、有机合成等。安全注意具有强腐蚀性，使用时需采取严格的防护措施。硫酸的工业生产1原料制备硫或含硫原料燃烧生成二氧化硫。2净化处理去除烟气中的杂质，如灰尘、砷等。3转化二氧化硫在V2O5催化剂作用下氧化成三氧化硫。4吸收三氧化硫被浓硫酸吸收，生成发烟硫酸。5稀释发烟硫酸与水反应，得到所需浓度的硫酸。硫酸的环境风险1水体污染硫酸泄漏可导致水体酸化，危害水生生物。2土壤破坏酸性物质会降低土壤pH值，影响植物生长。3大气污染硫酸雾会刺激呼吸道，降低空气质量。4建筑腐蚀酸雨加速建筑物和文物的风化。5生态系统破坏长期酸化可导致生态系统平衡失调。无机化合物的性质总结酸性氧化物与水反应生成酸例如：SO2,CO2碱性氧化物与水反应生成碱例如：Na2O,CaO两性氧化物可与酸或碱反应例如：Al2O3,ZnO无机化合物中的酸碱盐酸电离出氢离子的物质，如HCl,H2SO4。碱电离出氢氧根离子的物质，如NaOH,KOH。盐酸和碱反应的产物，如NaCl,CuSO4。pH值表示溶液酸碱度的指标，范围0-14。无机化合物中的化学键离子键金属和非金属原子间的静电引力，如NaCl中Na+和Cl-之间。共价键非金属原子间共用电子对形成的化学键，如H2O分子中。金属键金属原子间的特殊化学键，由自由电子和金属离子形成。氢键分子间的特殊作用力，如水分子之间的相互吸引。无机化合物中的化学反应置换反应活泼金属置换出化合物中的金属。例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反应两种化合物交换成分。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3氧化还原反应电子转移的反应。例：2H2+O2=2H2O酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O无机化合物的命名法则1元素符号法直接用元素符号表示，如H2O,CO2。2系统命名法按化合物组成依次命名，如氯化钠(NaCl)。3酸根命名法根据酸根来命名盐，如硫酸钠(Na2SO4)。4化合价标注标注元素化合价，如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)。无机化合物的溶解度规律温度影响大多数固体溶解度随温度升高而增大，气体则相反。压力影响气体溶解度随压力增大而增大，固体基本不受影响。溶剂性质极性溶剂易溶解极性物质，非极性溶剂易溶解非极性物质。无机化合物的氧化还原性1氧化性最强F2,O3,Cl2等2强氧化性H2O2,KMnO4,K2Cr2O7等3中等氧化性O2,Fe3+,Cu2+等4弱氧化性I2,S等5还原性H2,CO,Fe,Zn等无机化合物的化学平衡平衡状态正反应速率等于逆反应速率。温度影响升高温度有利于吸热反应。压力影响增大压力有利于气体减少的反应。浓度影响增加反应物浓度使平衡向产物方向移动。无机化合物的实验操作滴定精确测定溶液浓度的方法。蒸馏分离液体混合物的方法。过滤分离固液混合物的方法。无机化合物的应用无机化合物的环境影响1空气污染工业排放的氮氧化物和硫氧化物导致酸雨。2水体污染重金属离子和有害化合物污染水源。3土壤污染过量使用化肥和农药导致土壤酸化。4生态系统破坏化学污染物影响生物多样性。无机化合物的安全使用1个人防护佩戴适当的防护装备，如防护镜、手套等。2存储要求按化学品性质分类存储，避