鲁教五四制初中化学九上《9-3-海水“制碱”》

海水“制碱”第三节自主学习：阅读P70思考：1、课题：海水“制碱”中的“碱”指哪种物质？2、制备纯碱用什么做原料？采用什么方法？3、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？4、工业上是怎样采用氨碱法生产纯碱的？5、写出采用氨碱法生产纯碱的流程图和化学方程式以从海水中得到的

为原料，如何实现NaC1Na2CO3的转化？

CO2加C、O去C1元素守恒向饱和食盐水中通入CO2向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2中和反应原理！加压石灰石食盐原理分析盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤热解纯碱NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△一、氨碱法制纯碱为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？思考

同温下NaHCO3

比NH4C1的溶解度小，易结晶析出。氨气溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性，酸碱中和，更易吸收CO2

。侯氏制碱法阅读P71思考：1、氨碱法制纯碱是谁发明的？2、制取氨气的方法3、氨碱法制纯碱的优点4、氨碱法制纯碱的缺点5、联合制碱法是谁创立的？又叫什么法？6、描述侯氏制碱法。自学P71最后两个自然段，思考：1、纯碱的物理性质2、纯碱的用途3、碳酸氢钠的俗称和物理性质4、碳酸氢钠的用途二、纯碱的性质碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打实验探究与指示剂作用与酸反应与氢氧化钙反应与氯化钡反应与无色酚酞反应无色酚酞变成红色实验结论：实验现象：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性1、与酸碱指示剂反应与酸反应实验现象：有气泡冒出，木条熄灭Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O实验结论：（写出方程式）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2、与酸反应实验现象：实验结论：（写出方程式）与氢氧化钙反应有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、与氢氧化钙反应实验现象：实验结论：（写出方程式）与氯化钡反应有白色沉淀生成4、与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl碱和盐，盐和盐反应的条件：1、反应物必须可溶2、生成物至少有一种是沉淀盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无踪影；盐酸盐只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶；碳酸盐大多都不溶。全溶的物质类别是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO4多识一点复分解反应的实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+练兵场1.下列物质中属于盐的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.盐酸2.向某固体物质中加入稀盐酸产生气体，这种物质可能（）氢氧化钠B. 氯化钠C.碳酸钠D.氢氧化钙BC3.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、五色C4.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，在胃痛时人们经常会服用一种叫复方氢氧化铝的药物，该药物的主要作用是_________,这种药物在胃中发生反应的化学方程式是____________________,胃痛时吃几块苏打饼干可减轻胃痛，该反应的化学方程式是___________动动脑检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒。已知