第10单元 实验活动6 酸碱的化学性质2023-2024学年九年级下册化学同步说课稿（人教版）

第10单元实验活动6酸，碱的化学性质2023-2024学年九年级下册化学同步说课稿（人教版）学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容是第10单元实验活动6：酸，碱的化学性质。这节课涵盖了酸和碱的通性及其与指示剂、金属、盐等的反应，旨在让学生了解酸碱的基本性质，并能运用所学知识进行简单的实验操作和分析。

2.教学内容与学生已有知识的联系紧密。在九年级上册的化学课程中，学生已经学习了物质的分类、化合物的性质等基础知识，为本节课的学习打下了良好的基础。本节课的教学内容将在此基础上，引导学生通过实验活动，深入理解酸碱的化学性质。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任以及科学、技术、社会、环境（STEAM）意识。学生将通过实验探究酸碱的性质，提升观察、分析、实验操作和解决问题的能力。同时，引导学生认识到化学知识与日常生活、环境保护的关系，培养科学思维和创新意识，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点，

①酸碱与指示剂反应的现象：学生需要能够准确识别酸碱与石蕊试液、酚酞试液等指示剂反应后的颜色变化，并能根据颜色变化判断溶液的酸碱性。

②酸碱与金属反应的产物：学生需要理解酸与某些金属（如锌、铁）反应生成盐和氢气，并能预测反应产物的种类。

③酸碱与盐反应的条件和产物：学生需要学会识别酸碱与盐反应生成沉淀、气体或水的条件，并能够写出相应的化学方程式。

2.教学难点，

①酸碱性质的理解：学生需要深入理解酸碱的性质，包括它们的电离特性、pH值的定义及其与酸碱性的关系，以及酸碱中和反应的本质。

②实验现象的合理分析：学生需要学会如何根据实验现象合理推断反应过程，例如，如何通过观察气体产生、沉淀形成等现象来推断化学反应的进行。

③化学方程式的书写：学生需要掌握如何正确书写涉及酸碱反应的化学方程式，包括配平反应方程式，并能根据实验结果分析反应的化学计量比。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解酸碱的性质和反应原理，结合实验操作，让学生直观感受化学现象。

2.设计分组实验活动，让学生亲自操作，观察酸碱与指示剂、金属、盐的反应，培养实验操作技能和观察能力。

3.利用多媒体教学，展示酸碱反应的动画和视频，帮助学生理解抽象的化学概念。

4.组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享实验观察和结论，培养合作学习和交流能力。教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：通过展示生活中常见的酸碱物质（如柠檬汁、肥皂水），提问学生这些物质在日常生活中的用途，激发学生对酸碱性质的好奇心。

回顾旧知：简要回顾九年级上册中学习的物质的分类、化合物的性质等知识，为学习本节课的内容奠定基础。

2.新课呈现（约30分钟）

讲解新知：详细讲解酸碱的定义、通性、pH值的概念以及酸碱与指示剂、金属、盐的反应类型。

举例说明：通过具体的化学方程式和实验现象，如酸碱与石蕊试液、酚酞试液反应后的颜色变化，酸与金属反应生成氢气等，帮助学生理解酸碱的性质。

互动探究：引导学生进行小组讨论，提出问题，如“为什么酸碱能与金属反应？”“酸碱反应后生成的盐有什么性质？”等，让学生在讨论中寻找答案。

3.实验活动（约30分钟）

学生活动：将学生分成小组，每个小组进行以下实验操作：

1）观察石蕊试液在不同溶液中的颜色变化；

2）观察酚酞试液在不同溶液中的颜色变化；

3）进行酸与金属反应实验，观察气体产生、颜色变化等现象；

4）进行酸碱与盐反应实验，观察沉淀、气体或水的生成。

教师指导：在学生进行实验时，巡回指导，解答学生提出的问题，确保实验顺利进行。

4.巩固练习（约20分钟）

学生活动：完成课后练习题，巩固所学知识，如酸碱与指示剂反应、酸碱与金属反应、酸碱与盐反应等。

教师指导：对学生的练习进行点评，纠正错误，强调易错点。

5.课堂总结（约5分钟）

总结本节课所学内容，强调酸碱的通性、反应类型以及实验注意事项。

回顾实验过程中遇到的问题和解决方法，引导学生反思。

6.作业布置（约5分钟）

布置课后作业，要求学生完成以下任务：

1）复习本节课所学内容，整理笔记；

2）完成课后练习题，巩固所学知识；

3）预习下一节课内容，为深入学习做好准备。

教学过程结束。知识点梳理1.酸碱的定义

-酸：在水溶液中电离出全部是氢离子的化合物。

-碱：在水溶液中电离出全部是氢氧根离子的化合物。

2.酸碱的通性

-与指示剂反应：酸使石蕊试液变红，碱使石蕊试液变蓝；酸使酚酞试液无色，碱使酚酞试液变红。

-与金属反应：酸与某些金属反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

-与盐反应：酸与盐反应可能生成沉淀、气体或水，如酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

3.pH值及其与酸碱性的关系

-pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。

-中性溶液：pH值为7。

-酸性溶液：pH值小于7。

-碱性溶液：pH值大于7。

4.酸碱中和反应

-酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

-中和反应的特点：反应前后溶液的pH值发生变化，生成物为盐和水。

5.酸碱与指示剂反应的现象

-石蕊试液：酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。

-酚酞试液：酸性溶液无色，碱性溶液变红。

6.酸碱与金属反应的产物

-金属与酸反应：生成盐和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

-金属与碱反应：在一般情况下，金属不与碱反应。

7.酸碱与盐反应的条件和产物

-酸与盐反应：生成沉淀、气体或水，如酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

-碱与盐反应：生成沉淀、气体或水，如碱与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

8.酸碱的性质

-酸具有腐蚀性、酸味、能与碱中和等性质。

-碱具有腐蚀性、苦味、能与酸中和等性质。

9.酸碱的应用

-酸碱在日常生活、工业生产、环境保护等方面的应用，如酸碱调节pH值、酸碱中和反应等。

10.实验操作与注意事项

-实验操作：正确使用酸碱试剂，注意安全操作。

-注意事项：防止酸碱溅到皮肤和衣物上，实验后及时清洗实验器材。板书设计1.酸碱的定义与通性

①酸：电离出全部是氢离子的化合物

②碱：电离出全部是氢氧根离子的化合物

③酸碱通性：与指示剂反应，与金属反应，与盐反应

2.pH值与酸碱性

①pH值：表示溶液酸碱性的数值

②中性溶液：pH=7

③酸性溶液：pH<7

④碱性溶液：pH>7

3.酸碱中和反应

①定义：酸与碱反应生成盐和水的反应

②特点：反应前后溶液pH值变化，生成物为盐和水

4.酸碱与指示剂反应现象

①石蕊试液：酸性变红，碱性变蓝

②酚酞试液：酸性无色，碱性变红

5.酸碱与金属反应产物

①金属与酸反应：生成盐和氢气（如锌与盐酸）

6.酸碱与盐反应条件与产物

①酸与盐反应：生成沉淀、气体或水（如酸与碳酸钠反应）

7.酸碱的性质与应用

①酸的性质：腐蚀性、酸味、能与碱中和

②碱的性质：腐蚀性、苦味、能与酸中和

③应用：调节pH值、酸碱中和反应等

8.实验操作与注意事项

①正确使用酸碱试剂

②注意安全操作，防止溅出

③实验后清洗实验器材教学反思今天这节课，我主要带领学生们学习了酸碱的化学性质，通过实验和讲解相结合的方式，让学生们对酸碱的性质有了更直观和深入的理解。在回顾和反思这节课的教学过程时，我想从以下几个方面进行思考：

首先，我觉得课堂导入环节的设计挺关键的。我选择了生活中常见的酸碱物质作为导入，比如柠檬汁和肥皂水，这样的方式能够迅速吸引学生的注意力，让他们意识到化学知识与生活的紧密联系。不过，我也发现有些学生对酸碱的具体性质还是有些模糊，这说明在今后的教学中，我需要更加细致地引导学生回顾和巩固相关的基础知识。

接着，实验环节是我设计教学的重点。通过分组实验，学生们亲自操作，观察酸碱与指示剂、金属、盐的反应，这个过程不仅让他们掌握了实验操作技能，还培养了他们的观察能力和分析能力。但是，在实验过程中，我发现一些学生对于实验结果的解释不够准确，这说明我在实验前的指导上还需要加强，尤其是在如何观察和记录实验现象方面。

然后，我在讲解新知的时候，尽量用简单明了的语言，并结合具体的例子来帮助学生理解。我发现这种方法效果不错，大多数学生都能跟上进度。但是，我也注意到，有几个学生对于一些复杂的化学反应方程式感到困难，这让我意识到在今后的教学中，我需要针对不同层次的学生提供差异化的教学支持。

在课堂总结环节，我尝试通过提