2024-2025学年新教材高中化学第7章有机化合物第2节第1课时乙烯课时分层作业含解析新人教版必修第二册

PAGE6-乙烯(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为eq\a\vs4\al()C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2C[乙烯的电子式为，A错误；碳原子半径应比氢原子半径大，B错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。]2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是()A．C2H4表示乙烯的分子式B．乙烯分子中的4个C—H键相同C．乙烯分子中4个氢原子连线呈矩形D．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同D[乙烯的分子式是C2H4，A项正确；乙烯分子为平面形结构，4个氢原子均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故4个氢原子连线呈矩形，4个C—H键相同，B、C项正确；乙烯分子里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳定，D项错误。]3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯简单与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C[碳与氢的原子个数比为1∶2的还有其他物质(如)，故A项错。B项也是只能证明乙烯分子中n(C)∶n(H)＝1∶2，不符合题意。加成反应只有含不饱和键时才能发生，且n(C2H4)∶n(Br2)＝1∶1，所以乙烯必含碳碳双键，且只含一个碳碳双键，C项正确。D项中，含碳碳双键时能使酸性KMnO4溶液褪色，但被酸性KMnO4氧化而褪色的物质并不肯定都含有碳碳双键，故D项不能确定乙烯分子中是否含有碳碳双键。]4．下列物质反应后可生成纯净的Br—CH2—CH2—Br的是()A．乙烯和溴化氢加成B．乙烷和少量的溴蒸气光照C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D．乙烷通入溴水中C[乙烯和溴化氢发生加成反应的产物是CH3CH2Br(溴乙烷)；乙烷和溴蒸气反应生成多种取代物；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中反应生成Br—CH2—CH2—Br；乙烷通入溴水中不反应。]5．下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液可以用来鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯易与Cl2发生加成反应且1mol乙烯完全加成需消耗1molCl2C[乙烯分子中含有碳碳双键，确定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中都发生碳碳双键的断裂，A项正确；乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，但是甲烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；乙烯发生加成反应时，碳碳双键中的1个键断裂，分别与氯原子形成新的共价键，即1mol乙烯与1molCl2发生加成反应生成1mol1，2­二氯乙烷，D项正确。]6．下列反应属于加成反应的是()A．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up9(点燃))CO2＋2H2OB．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr—CH2BrC．CH3CH2CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up9(光))CH3CH2CH2Cl＋HClD．CH3CH2CH2CH3→CH2=CH2＋CH3CH3B[A项，CH4在O2中燃烧，属于氧化反应；B项，CH3CH=CH2与Br2发生加成反应；C项，CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应；D项，CH3CH2CH2CH3发生分解反应。]7．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是()A．甲烷、乙烯互为同分异构体B．可用酸性高锰酸钾溶液来区分甲烷和乙烯C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D．乙烯与水在肯定条件下发生取代反应生成乙醇B[A项，甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分异构体，错误；B项，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用酸性高锰酸钾溶液来区分甲烷和乙烯，正确；C项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，错误；D项，乙烯和水生成乙醇的反应是加成反应，错误。]8．下列叙述错误的是()A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB．试验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．试验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2ClA[A项，CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与Cl2分步进行反应，最多消耗Cl25mol；B项，CH3CH3气体不溶于溴水且不反应，CH2=CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2Br—CH2Br；C项，CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液且不反应，CH2=CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；D项，CH2=CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。]9．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中肯定有C．该有机物分子中的全部原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到D[依据球棍模型知该有机物可能为C2HCl3，A正确；依据碳原子的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键状况。]10．依据乙烯的转化图，完成下列问题：(1)①、③的反应类型为__________________________________________。(2)丙的结构简式为______________________________________________。(3)反应②的化学方程式为________________________________________。(4)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为______________。[解析](1)CH2=CH2与HCl、Br2均可以发生加成反应。(2)溴与乙烯发生加成反应，产物为BrCH2CH2Br。[答案](1)加成反应(2)BrCH2CH2Br(3)CH2=CH2＋3O2eq\o(→,\s\up9(点燃))2CO2＋2H2O(4)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up9(催化剂),\s\do9(加热、加压))CH3CH2OH[素养培优练]11．(易错题)已知1mol链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHyeq\o(→,\s\up9(1molHCl),\s\do9(催化剂))Qeq\o(→,\s\up9(n（Cl2）),\s\do9(光照))CxCl12(无机试剂是足量的)下列说法错误的是()A．x＝5、n＝11B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和QC．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应D．CxCl12可能的结构有三种D[CxHy可与HCl发生加成反应，则含有不饱和键，消耗HCl的物质的量为1mol，则1个CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy＋1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键，则x＝5，y＝10，消耗氯气的物质的量为11mol，A项正确；C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B项正确；C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C项正确；新戊烷不存在对应烯烃，则符合题中转化关系的C5Cl12可能的结构只有两种，D项错误。]12．(素养题)烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A．4种 B．5种C．6种 D．7种B[烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤5个位置，故R的可能结构有5种。]13．某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，回答下列问题：(1)写出结构简式：A.________，B.________。(2)B与丁烯互为________(填“同分异构体”或“同系物”)。(3)写出B与溴水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。[解析]混合气体的平均相对分子质量是11.2×2＝22.4>16，所以混合气体中烷烃A是甲烷，且其物质的量是(9g－4.2g)÷16g·mol－1＝0.3mol，而混合气体的物质的量是9g÷22.4g·mol－1≈0.4mol，故烯烃的物质的量是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，因此烯烃的相对分子质量是4.2÷0.1＝42，烯烃的碳原子数是42÷14＝3，即C3H6，结构简式是CH2=CHCH3，与丁烯互为同系物，与溴水反应的化学方程式为CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3。[答案](1)CH4CH2=CHCH3(2)同系物(3)CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH314．(素养题)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下试验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHeq\o(→,\s\up9(浓硫酸),\s\do9(170℃))CH2=CH2↑＋H2O)，生成的气体干脆通入溴水中，发觉溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发觉在甲同学的试验中，产生的气体有刺激性气味，推想在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必需先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的试验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________(填字母)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．使溴水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推想此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在验证过程中必需全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的试验装置：请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填字母)。A．品红溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________________。[解析]在试验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必需除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液，验证SO2有没有被彻底除去，在Ⅰ装置后必需加一个盛有品红溶液的洗气瓶，Ⅱ中盛