高三化学一轮复习课件：核心素养提升18 盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用

素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。1.定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.图示：盖斯定律的理解3.解题模型[题型专练]A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析1molCuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1molCuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2<0；1molCuSO4·5H2O（s）溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4（s）和5mol水，然后1molCuSO4（s）再溶于水。CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案ΔH1<ΔH3。答案

B解析由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。答案

2ΔH1－3ΔH2－ΔH3【反思归纳】确定反应热关系的三大注意点（1）反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。3.CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知

该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－14.[2017·江苏化学，26（1）]TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋175.4kJ·mol－12C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2＝－220.9kJ·mol－1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_____________________________________________________________________。答案TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）ΔH＝－45.5kJ/mol5.[2018·课标全国Ⅰ，28（2）①]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t＝∞时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1答案53.16.[2018·课标全国Ⅱ，27（1）]CH4­CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：解析将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯