高三一轮复习《盐类水解的应用》课件

盐类水解的应用能利用盐类水解的知识解释其在生活、生产、化学实验中的应用(一)某些物质的用途(1)铝盐、铁盐作净水剂：明矾、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

Na2FeO4

+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性。(2)用纯碱、肥皂去油污：Na2CO3、C17H35COONaCO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好(3)肥料的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙。（4）“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。(5)泡沫灭火器----Al3++3HCO3

-=Al(OH)3

↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑速度快耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液双水解反应（二）化学实验中的应用1、某些盐溶液的配制与保存：：加少量浓盐酸：加少量浓盐酸和铁屑加相应的酸或碱，以抑制水解。Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、CH3COONa等溶液的保存不能用___塞NH4F溶液：用______瓶FeCl3FeCl2

Na2S：加少量浓氢氧化钠2、某些物质的制备（1）氢氧化铁胶体的制备（2）TiCl4制备TiO2（2）不能用湿法制取硫化铝（3）某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。盐溶液蒸干产物判断举例：NaCl溶液明矾溶液FeCl3溶液

Na2CO3溶液NaClO溶液

NaHCO3溶液

NH4Cl溶液

Na2SO3溶液FeCl2溶液规律：盐溶液蒸干灼烧所得产物的几种判断类型1、盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，如CuSO4溶液盐溶液水解生易难挥发性酸时，得对应氢氧化物，灼烧得氧化物如AlCl3溶液，Mg（NO3）2

溶液2、酸根阴离子易水解的强碱盐，得原物质，如碳酸钠3、考虑盐受热时是否分解如，碳酸氢钙、碳酸氢钠、高锰酸钾、氯化铵4、考虑加热时是否易被氧化如，亚硫酸钠、氯化亚铁规律方法3、除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法思考：现有含亚铁离子、铁离子杂质的氯化铜溶液，如何制得二水合氯化铜4、解释某些现象或实事（1）镁粉加入氯化铁溶液中有气泡，该气体是_____镁粉加入硫酸铜溶液中有气泡，该气体是______碳酸钙加入氯化铵溶液中有气泡，该气体是____铁钉在氯化铵溶液中，发生_____腐蚀（2）离子共存：因双水解而不能大量共存的离子对（3）指示剂的选择：（4）离子浓度大小关系：（5