高三化学总复习-第二讲-钠及其化合物

第二讲钠及其化合物课

标

要

点学

考

要

求1.钠的物理性质及用途水平12.钠的化学性质水平23.氧化钠、过氧化钠的性质水平14.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法水平25.碳酸钠、碳酸氢钠的用途水平1一、钠1.钠的物理性质钠是一种质软、有银白色金属光泽的金属,密度较小(比水小、比煤油大),熔点较低(低于水的沸点),具有良好的导热性和导电性。2.钠的化学性质在化学反应中,钠原子很容易失去原子的最外电子层上的1个电子,表现出很强的还原性。(1)与非金属反应(2)与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象及原因

3.钠的保存、用途(1)保存:实验室中的金属钠要保存在石蜡或煤油中。(2)用途:液态钠可用作核反应堆的传热介质。典例1把一小块金属钠放入下列溶液中,说法不正确的是(

)A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH不变B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,同时产生蓝色絮状沉淀C.放入稀盐酸中:有氯气放出D.放入NH4NO3溶液中:有无色且带有刺激性气味的气体放出答案

C解析

钠投入到NaOH溶液中,先与水反应产生氢气和NaOH,由于原氢氧化钠溶液饱和,恢复至室温后溶液的pH不变,A项正确;钠投入到CuSO4溶液中,先与水反应产生氢气和NaOH,生成的氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜,B项正确;钠投入到盐酸中,先与H+作用产生氢气,若钠过量再与水反应产生氢气,始终没有氯气放出,C项错误;钠投入到NH4NO3溶液中,钠先与水反应产生氢气和NaOH,生成的氢氧化钠与

作用产生有刺激性气味的NH3,D项正确。典例2(2016年浙江4月学考,改编)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(

)A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.液态钠可用作核反应堆的热交换剂答案

A解析

A项,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,在水溶液中不能得到金属钠,A不正确。故选A。典例3(2018年浙江6月学考)下列物质中,不能与金属钠反应的是(

)A.氯气B.水C.乙醇D.煤油答案

D解析

D项,煤油为多类烃的混合物,钠不能与烃类物质反应,故选D。二、氧化钠和过氧化钠

名称(化学式)氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)物质类别碱性氧化物过氧化物阴离子名称、符号氧离子、O2-过氧离子、颜色、状态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2主要用途—呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源典例4关于反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑,下列说法正确的是(

)A.Na2O2属于碱性氧化物B.O2是还原产物C.Na2O2可用在呼吸面具中作为O2的来源D.标准状况下4.48LCO2参加反应,固体增重2.8g答案

C解析

A项,Na2O2不属于碱性氧化物,A不正确;B项,Na2CO3是还原产物,B不正确;D项,标准状况下,4.48

L

CO2即为0.2

mol

CO2参加反应,固体增重为0.2

mol×28

g·mol-1=5.6

g,D不正确。故选C。三、碳酸钠和碳酸氢钠

名称(化学式)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质颜色、状态白色粉末白色晶体溶解性易溶,放热能溶,吸热水溶液都呈碱性。物质的量浓度相同的两种溶液,Na2CO3的pH比NaHCO3的大碳酸钠和碳酸氢钠可以利用其化学性质的差异进行检验。(1)加热固体,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠固体。加热碳酸钠固体则无此现象。(2)在溶液中慢慢滴加稀盐酸,立即产生气体的是碳酸氢钠溶液;开始无气体产生,一段时间后慢慢产生气体的是碳酸钠溶液。典例5(2020年浙江1月学考)某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末),并完成实验。下列说法不正确的是(

)A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B.加热一段时间后,棉花球处变蓝色C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A、BD.烧杯A中没有出现浑浊,烧杯B中出现浑浊,说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强答案

C解析

实验结束时,应先移开烧杯A、B,再熄灭酒精灯,以防止倒吸,故选C项。典例6(2020年浙江7月学考,改编)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭新冠病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是(

)A.过碳酸钠具有强氧化性B.过碳酸钠的水溶液呈碱性,能促进油污分解C.二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式:2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3

===2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O答案

D解析

选项D,当亚硫酸钠过量时,过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)中的H2O2全部被还原生成H2O,没有O2生成。反应的化学方程式:2Na2CO3·3H2O2+3Na2SO3

===2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O,D不正确。典例7(2020年浙江7月学考,改编)实验室中有一瓶碳酸氢钠固体,因受热而部分变质(杂质为Na2CO3,假设杂质分布均匀)。为测定其组成,称取1.892g样品溶于水,配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液,加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算:(1)25℃时,0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的c(OH-)=

mol·L-1。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=

。

解析(1)c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=0.10

mol·L-1(2)设样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x

mol、y

mol。当沉淀量达到最大时,下列两个反应恰好完全进行:NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+NaOH+H2O、Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,消耗氢氧化钡的物质的量为n[Ba(OH)2]=0.050

mol·L-1×22.00×10-3

L=1.1×10-3

mol,由反应可得:得:x=2.0×10-2

y=2×10-3四、焰色试验(1)焰色试验:根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素。如钠元素的焰色呈黄色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(2)操作:取一根铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净后,放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取待测物置于外焰上灼烧,观察火焰的颜色。五、碱金属元素

相似性递变性物理性质柔软、有延展性,密度较小,熔点较低,良好的导热性、导电性Li→Cs:单质的熔点、沸点依次降低化学性质4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑Li→Cs:元素金属性依次增强典例8(2017年浙江4月学考)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、

、

等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是(

)A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl答案

B解析

根据实验结果推断,该混合物中一定含有Cl-、

和Na+,可能含有K+,一定不含

。因此,选项A、C、D不正确。故选B。典例9下列关于碱金属元素及其化合物的