高考化学 专题一 第3讲 化学常用计量说课稿（含解析）

高考化学专题一第3讲化学常用计量说课稿（含解析）授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课以“高考化学专题一第3讲化学常用计量”为主题，旨在帮助学生掌握化学计量学的基本概念和计算方法，提高学生解决实际化学问题的能力。通过本节课的学习，学生能够熟练运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念，进行化学方程式的计算和物质的量浓度计算，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标1.培养学生的定量思维，理解物质的量及其相关概念。

2.提升学生的实验探究能力，通过实验数据计算，理解化学计量学原理。

3.增强学生的科学计算技能，学会运用化学计量学方法解决实际问题。

4.强化学生的科学态度与社会责任，认识到化学计量学在科学研究和社会生活中的重要性。重点难点及解决办法重点：

1.物质的量及其与摩尔质量的关系，这是理解化学计量学基础的关键。

2.化学方程式的计算，包括反应物和生成物的物质的量计算。

难点：

1.物质的量浓度的计算，特别是溶液稀释过程中的浓度变化。

2.复杂化学方程式的计算，涉及多个反应物和生成物的物质的量关系。

解决办法：

1.通过实例讲解和练习，帮助学生理解物质的量概念，并掌握计算方法。

2.利用图表和实际实验数据，帮助学生直观理解物质的量浓度计算。

3.设计阶梯式练习，从简单到复杂，逐步突破化学方程式计算的难点。

4.鼓励学生合作学习，通过小组讨论解决复杂计算问题，提高解题能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《普通高中化学课程标准实验教科书》。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如化学计量学概念图、实验操作视频等。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性，如量筒、滴定管、标准溶液等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，确保实验操作台整洁有序。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学常用计量的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在日常生活中遇到过需要计算化学物质的问题吗？”

展示一些关于化学物质在日常生活中的应用图片或视频片段，如食品添加剂、药品成分等。

简短介绍化学常用计量在科学研究、工业生产和生活中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学常用计量基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学常用计量学的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念。

使用图表或示意图展示这些概念之间的关系，帮助学生理解。

3.化学常用计量案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学常用计量的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学计量案例进行分析，如化学方程式的平衡计算、溶液配制等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学计量的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学计量学解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学常用计量相关的主题进行深入讨论，如“如何准确配制一定浓度的溶液”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学常用计量的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学常用计量的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学常用计量的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调化学常用计量在科学研究、工业生产和生活中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学计量学。

布置课后作业：让学生完成一系列化学计量计算题目，巩固学习效果，并鼓励学生在生活中寻找化学计量的应用实例。知识点梳理1.物质的量及其单位

-物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔（g/mol）。

2.物质的量浓度

-物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔每升（mol/L）。

-溶液稀释：根据稀释公式C1V1=C2V2计算稀释后的溶液浓度。

3.化学计量学基本公式

-物质的量与质量的关系：n=m/M，其中n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量。

-物质的量与体积的关系：n=V/Vm，其中n为物质的量，V为体积，Vm为摩尔体积。

-物质的量与物质的量浓度的关系：n=CV，其中n为物质的量，C为物质的量浓度，V为体积。

4.化学方程式的计算

-反应物和生成物的物质的量计算：根据化学方程式，根据化学计量数计算反应物和生成物的物质的量。

-反应物和生成物的质量计算：根据物质的量和摩尔质量，计算反应物和生成物的质量。

5.溶液配制

-实验室配制一定物质的量浓度的溶液：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量，然后进行溶解和定容。

-溶液稀释：根据稀释公式C1V1=C2V2计算所需稀释液的体积。

6.化学计量学在实验中的应用

-定量分析：通过滴定、重量分析等方法，测定溶液中物质的量浓度或含量。

-定量合成：通过控制反应条件，合成特定物质的量或质量的产物。

7.化学计量学在工业生产中的应用

-工业生产中的物料平衡：通过化学计量学计算，确保生产过程中物料的有效利用。

-工业生产中的质量控制：通过化学计量学分析，控制产品质量和稳定性。

8.化学计量学在环境保护中的应用

-废水处理：通过化学计量学计算，确定废水处理过程中所需化学试剂的用量。

-大气污染控制：通过化学计量学分析，评估大气污染物的排放量和控制效果。

9.化学计量学在科学研究中的应用

-物质结构研究：通过化学计量学计算，确定物质的分子结构。

-反应机理研究：通过化学计量学分析，揭示化学反应的机理。教学反思与总结这节课下来，我感到收获颇丰，但也意识到一些需要改进的地方。

首先，我觉得在教学过程中，我能够紧密结合教材内容，通过实例和案例教学，让学生更好地理解化学常用计量的概念和应用。例如，在讲解物质的量浓度时，我通过实际生活中的饮料制作过程，让学生直观地感受到浓度计算的重要性。这种教学方法得到了学生的积极响应，他们在课堂上表现出了浓厚的兴趣。

然而，我也发现了一些问题。比如，在讲解化学方程式的计算时，部分学生对于如何根据化学计量数计算反应物和生成物的物质的量感到困惑。这可能是因为我在讲解过程中，对于一些计算公式的推导过程讲解得不够详细，导致学生理解不透彻。因此，我需要在今后的教学中，更加注重公式的推导过程，帮助学生建立完整的知识体系。

在教学管理方面，我尝试将学生分成小组进行讨论，以提高他们的合作能力和解决问题的能力。这种分组讨论的方式，确实激发了学生的参与热情，但同时也出现了一些问题。比如，部分学生过于依赖组长，自己不积极参与讨论；还有的学生在讨论过程中，偏离了主题，导致讨论效果不佳。针对这些问题，我计划在今后的教学中，更加明确讨论的规则和目标，确保每个学生都能积极参与进来。

在情感态度方面，我发现学生们对于化学常用计量的学习兴趣较高，他们能够主动思考问题，提出自己的见解。这让我感到欣慰，也让我意识到，激发学生的学习兴趣是提高教学效果的关键。

针对教学中存在的问题和不足，我提出以下改进措施和建议：

1.在讲解计算公式时，注重公式的推导过程，帮助学生建立完整的知识体系。

2.在分组讨论时，明确讨论规则和目标，确保每个学生都能积极参与。

3.适当增加课堂互动环节，如提问、抢答等，提高学生的参与度和课堂氛围。

4.关注学生的学习进度，针对不同层次的学生，提供个性化的辅导和帮助。

5.在课后，通过布置与化学常用计量相关的作业，巩固学生的知识，并引导他们思考在实际生活中的应用。板书设计①物质的量

-定义：表示含有一定数目粒子的集合体

-单位：摩尔（mol）

-公式：n=m/M（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）

②摩尔质量

-定义：单位物质的量的物质所具有的质量

-单位：克每摩尔（g/mol）

-公式：M=m/n（M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）

③物质的量浓度

-定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量

-单位：摩尔每升（mol/L）

-公式：C=n/V（C为物质的量浓度，n为物质的量，V为体积）

-稀释公式：C1V1=C2V2

④化学方程式计算

-反应物和生成物的物质的量计算：根据化学计量数

-反应物和生成物的质量计算：根据物质的量和摩尔质量

⑤溶液配制

-实验室配制一定物质的量浓度的溶液：计算所需溶质的质量或物质的量

-溶液稀释：根据稀释公式计算所需稀释液的体积

⑥化学计量学在实验中的应用

-定量分析：滴定、重量分析等

-定量合成：