2024-2025版高中化学第2章化学物质及其变化第2节第2课时离子反应及其发生的条件练习含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1离子反应及其发生的条件一、选择题1．(2024·太原高一检测)某溶液能使石蕊试液变深红色，则下列各组离子在其中确定能大量共存的是(B)A．NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)Na＋ B．Na＋SOeq\o\al(2－,4)K＋Cl－C．NOeq\o\al(－,3)Ag＋K＋Cl－ D．Cl－K＋Ba2＋OH－解析：A项，COeq\o\al(2－,3)可与氢离子反应，在溶液中确定不能大量共存，错误；B项，Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－与氢离子之间不发生反应，在溶液中确定能大量共存，正确；C项，Ag＋与Cl－反应生成沉淀，错误；D项，在酸性溶液中OH－不能大量共存，错误。2．(2024·抚顺高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(A)①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤ B．④⑤C．①③ D．⑤解析：①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，①能代表；②H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不行以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，②不能代表；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不行以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，④不能代表；⑤CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆开，所以该反应不行以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，⑤不能代表。3．(2024·深圳高一检测)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(B)A．H＋Na＋OH－ B．Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－C．K＋H＋HCOeq\o\al(－,3) D．Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)解析：H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCOeq\o\al(－,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。4．(2024·包头高一检测)下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(D)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是供应H＋，可用同一离子方程式表示，正确。5．(2024·淄博高一检测)下列离子方程式正确的是(C)A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O解析：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A错误；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓2H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C正确；澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，D错误。6．(2024·长春高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A)A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：选项A中的离子相互之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H＋和OH－反应得到水，所以D错误。二、非选择题7．(2024·包头高一检测)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A__CO2__；B__H2O__；C__Na2CO3__。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应__是__(填“是”或“不是”)化合反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)HCOeq\o\al(－,3)与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：(1)A项，CO2属于酸性氧化物，其他物质属于碱性氧化物，故选CO2，B项，H2O属于中性物质，其他物质属于酸，故选H2O，C项，Na2CO3属于盐，其他物质属于碱，故选Na2CO3。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。属于化合反应。(3)物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)HCOeq\o\al(－,3)与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，用离子方程式说明：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。8．(2024·东营高一检测)某同学称取确定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入确定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有__b、d__(填字母)。a．天平 b．烧杯c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。(3)AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，视察到的现象是__有白色沉淀生成__，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。解析：向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。9．(2024·宿迁高一检测)对一份稀溶液作初步分析发觉，溶液无色、澄清，其中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种，然后又做了如下试验，以确定这些离子是否大量共存。①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色。②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀。回答下列问题：(1)原溶液中确定存在的离子是__H＋、SOeq\o\al(2－,4)__；确定不存在的离子是__COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)__。(2)上述试验中不能确定是否存的离子是__K＋、Cl－__。解析：①pH试纸显红色，说明溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，依据离子共存，COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；②加入氯化钡和稀硝酸后，出现白