第十单元实验活动8 常见酸、碱的化学性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元实验活动8常见酸、碱的化学性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：第十单元实验活动8常见酸、碱的化学性质

2.教学年级和班级：2024-2025学年九年级化学，1-2班

3.授课时间：2024年10月18日，第3节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验操作，使学生学会观察、记录和分析实验现象。

2.增强学生的实验操作技能，学会安全使用实验仪器和化学品。

3.培养学生的科学思维，引导学生运用化学知识解释实验结果，形成科学观点。

4.强化学生的环境保护意识，认识到化学实验对环境的影响，并学习如何减少污染。教学难点与重点1.教学重点

-确定常见酸碱的化学性质：通过实验验证酸碱指示剂变色、酸碱中和反应、金属与酸反应等现象，使学生掌握酸碱的基本性质。

-实验操作规范：强调实验过程中安全操作的重要性，如正确使用实验器材、处理实验废弃物等。

2.教学难点

-理解酸碱中和反应的原理：学生需要理解酸和碱在反应中如何相互作用，以及生成物的性质。

-掌握实验现象的观察与记录：学生往往难以准确描述实验现象，需要通过多次练习来提高观察和记录能力。

-安全意识培养：学生可能对实验过程中的潜在危险认识不足，需要教师通过实例和模拟实验来加强安全教育。教学资源-软硬件资源：试管、烧杯、滴管、量筒、酸碱指示剂、金属片、酸碱溶液、实验记录表、安全帽、护目镜、实验服

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：多媒体课件、实验视频、在线实验指导手册

-教学手段：实物演示、小组合作实验、课堂讨论教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对常见酸碱的化学性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在生活中遇到过酸和碱吗？比如吃酸的食物或者感觉皮肤被碱水灼伤。这些现象背后有什么化学道理呢？”

展示一些生活中常见的酸碱物质图片或视频片段，如柠檬汁、肥皂水等，让学生初步感受酸碱在日常生活中的存在。

简短介绍酸碱的基本概念，以及它们在自然界和工业中的应用，为接下来的学习打下基础。

2.常见酸碱基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解常见酸碱的基本概念、组成和性质。

过程：

讲解酸碱的定义，包括它们的电离特性。

详细介绍常见酸碱的组成，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

使用图表展示酸碱的pH值范围，帮助学生理解酸碱的强弱。

3.常见酸碱的化学性质实验演示（20分钟）

目标：通过实验让学生直观地观察和理解酸碱的化学性质。

过程：

演示酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色反应。

进行酸碱中和反应的实验，展示生成盐和水的过程。

展示金属与酸反应的实验，观察气体产生的现象。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和对酸碱性质的理解。

过程：

将学生分成小组，每组讨论酸碱在生活中的应用和它们可能带来的问题。

每组设计一个简单的实验来验证他们讨论的观点。

每组选出一名代表，准备向全班展示他们的实验设计和结果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对酸碱性质的认识。

过程：

各组代表依次上台展示他们的实验设计和结果。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步实验的建议。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调酸碱性质的重要性。

过程：

简要回顾本节课学习的酸碱基本概念、化学性质和实验现象。

强调酸碱在环境保护、工业生产和日常生活中的重要性。

布置课后作业：让学生调查家庭或学校中常见的酸碱物质，并记录它们的化学性质。

7.课后拓展活动（5分钟）

目标：鼓励学生将所学知识应用于实际，提高解决实际问题的能力。

过程：

提出问题：“如何安全地处理家庭中的酸性或碱性废弃物？”

引导学生思考并讨论可能的解决方案，如中和、稀释或回收利用。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《酸碱的奥秘》：这本书详细介绍了酸碱的化学性质、历史背景和应用，适合学生深入理解酸碱的科学原理。

-《生活中的化学》：该书通过实例讲述了化学在日常生活中的应用，包括酸碱在食品、医药、环境等方面的作用。

-《化学实验手册》：一本实用的实验指导书，提供了各种化学实验的步骤和注意事项，有助于学生巩固实验技能。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以查阅相关资料，了解酸碱在不同领域的应用，如酸雨、化肥、清洁剂等。

-鼓励学生设计简单的家庭实验，如用醋和小苏打制作“火山爆发”，观察化学反应的现象。

-学生可以尝试制作酸碱指示剂，如用红cabbage汁制作，观察其在不同酸碱溶液中的颜色变化。

-通过在线资源，如教育网站或视频平台，学生可以观看酸碱反应的动画演示，加深对反应过程的理解。

-学生可以参与社区服务项目，如在学校或社区进行酸碱污染的检测和宣传，提高环保意识。

-鼓励学生思考酸碱在其他学科中的应用，如生物学中的酸碱平衡、物理学中的酸碱电离等，促进跨学科学习。

3.实践活动与项目

-学生可以组织一个小型研讨会，邀请同学和家长参与，分享他们对酸碱知识的理解和实验经验。

-设计一个关于酸碱在日常生活中的应用调查报告，如调查家庭中常用的清洁剂和食品的酸碱性。

-参与学校或社区的科学展览，展示关于酸碱的实验成果和研究成果。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-酸碱的定义

-酸碱的化学性质

-酸碱指示剂的变色原理

-酸碱中和反应

②关键词：

-酸

-碱

-中和

-指示剂

-pH值

③重点句子：

-“酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物。”

-“碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。”

-“酸碱指示剂是一种有机化合物，其颜色随溶液pH值的变化而变化。”

-“酸碱中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的化学反应。”

①本文重点知识点：

-金属与酸反应

-酸碱与盐的复分解反应

-酸碱对环境的影响

②关键词：

-金属

-盐

-复分解反应

-环境污染

③重点句子：

-“某些金属能与酸反应生成氢气和盐。”

-“酸碱与盐的复分解反应是指酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐的过程。”

-“不恰当的酸碱排放会导致环境污染，如酸雨、水体污染等。”

①本文重点知识点：

-酸碱实验操作步骤

-实验安全注意事项

-实验现象的观察与记录

②关键词：

-实验操作

-安全

-观察记录

③重点句子：

-“进行酸碱实验时，应穿戴实验服和护目镜，以防化学品溅入眼睛或皮肤。”

-“准确记录实验现象，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等。”

-“实验过程中应按照正确的步骤操作，确保实验结果的准确性。”典型例题讲解1.例题：将一定量的盐酸与锌反应，反应结束后，测得溶液的pH值为5。请计算盐酸和锌的摩尔比。

解答：根据反应方程式：

\[\text{Zn}+2\text{HCl}\rightarrow\text{ZnCl}_2+\text{H}_2\]

反应中锌与盐酸的摩尔比为1:2。由于反应后溶液的pH值为5，说明盐酸未完全反应，存在剩余的氢离子。因此，锌的摩尔数是盐酸摩尔数的一半。设盐酸的摩尔数为x，则锌的摩尔数为x/2。由于溶液的pH值为5，即氢离子浓度为\[10^{-5}\]mol/L，可以推算出反应后氢离子的摩尔数为溶液体积乘以氢离子浓度。由于盐酸的浓度与氢离子浓度相等，因此盐酸的摩尔数也为x。解得x=0.02mol，所以锌的摩尔数为0.01mol，盐酸和锌的摩尔比为1:1。

2.例题：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加酚酞指示剂，溶液变为红色。继续滴加稀盐酸，当红色恰好消失时，溶液的pH值为多少？

解答：酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性或中性溶液中无色。当红色消失时，说明溶液已经中和，即氢氧化钠与盐酸完全反应。氢氧化钠的化学式为NaOH，盐酸的化学式为HCl，反应方程式为：

\[\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

这是一个1:1的中和反应，所以氢氧化钠和盐酸的摩尔比也是1:1。由于氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，所以溶液的pH值可以通过计算氢离子的浓度得到。pH值等于负对数的氢离子浓度，即\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]。在溶液中，\[[\text{H}^+]=[\text{OH}^-]\]，因此pH值等于13。

3.例题：某金属与盐酸反应，生成金属氯化物和氢气。已知25℃时，1摩尔该金属可以与2摩尔盐酸反应，请计算在标准状况下生成11.2升氢气需要多少摩尔该金属。

解答：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。因此，11.2升氢气对应0.5摩尔氢气。根据反应方程式：

\[\text{M}+2\text{HCl}\rightarrow\text{MCl}_2+\text{H}_2\]

1摩尔金属生成1摩尔氢气，所以需要0.5摩尔金属来生成0.5摩尔氢气。

4.例题：某酸性溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子浓度为多少？

解答：pH值是氢离子浓度的负对数，即\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]。将pH值3代入公式，得到\[[\text{