2024年高中化学第3章章末系统总结练习含解析鲁科版必修1

PAGE5-第3章章末系统总结一、重点学问梳理二、试验专项探究1．铜与浓硫酸反应的试验探究。项目鲁科版教材试验设计人教版教材试验设计苏教版教材试验设计试验原理鲁科版教材要求学生自行设计该试验，通过人教版和苏教版试验，归纳设计该试验时须要留意的几个问题：1．操作要便利，能随时限制反应的进行；2．为防止多余的SO2污染环境，要设置尾气汲取装置；3．为加快反应速率，节约试验时间，要加大固体反应物的表面积Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O试验装置试验药品铜丝、浓H2SO4、品红溶液铜片、浓H2SO4、品红溶液、NaOH溶液试验步骤1.在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝；2．在试管里加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热；3．把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中；4．向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体渐渐倒入盛有少量水的另一支试管里，视察溶液的颜色1.将一小块铜片加入试管中，然后加入2mL浓硫酸；2．用如图所示的试验装置进行试验试验现象及结论铜片(丝)渐渐溶解，表面产生无色气泡——有SO2产生；品红溶液由红色变浅至退色——SO2具有漂白性；紫色石蕊溶液由紫色变红色——SO2与H2O结合成酸(亚硫酸)；稀释冷却后的反应液呈蓝色——生成Cu2＋(或CuSO4)创新发掘1.试验中运用铜丝的作用是什么？2．铜丝为什么要卷成螺旋状？3．试验中多余的SO2能否对环境造成污染？4．稀释反应后的混合液时，能否将水干脆倒入试管中？1.试验中NaOH溶液的作用是什么？2．能否用石灰水代替NaOH溶液？3．盛有品红溶液的试管中对进气管和出气管有何要求？特性评点设计元素化合物的性质试验要留意：①试验仪器要简洁、操作要便利，如人教版用铜丝便利限制反应进行。②要留意防污染，如苏教版用NaOH溶液汲取多余的SO22.铜与浓、稀硝酸反应的试验探究。项目鲁科版教材试验设计苏教版教材试验设计人教版教材试验设计试验原理Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计该试验时，须要留意以下几个方面：1．进行比照试验，对比Cu与浓、稀硝酸反应的现象；2．限制反应的快慢，即限制有毒气体的产量；3．防止污染空气，留意试验平安试验装置平安提示：在通风条件下进行试验试验药品铜片、15mol·L－1浓硝酸、4mol·L－1稀硝酸、NaOH溶液铜片、浓硝酸、蒸馏水试验步骤①在两支试管中各放入一小块铜片；②分别加入少量稀硝酸(4mol·L－1)和浓硝酸(15mol·L－1)；③马上用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口①将铜片置于具支试管的底部；②通过分液漏斗加入2mL浓硝酸；③将产生的气体通入倒置于水槽里充溢水的集气瓶中；④从分液漏斗向试管中加入5mL水，稀释硝酸，接着收集产生的气体试验现象或结论铜与浓硝酸猛烈反应生成红棕色NO2和Cu(NO3)2；铜与稀硝酸缓慢反应生成无色NO和Cu(NO3)2创新发掘1.试验中蘸有NaOH溶液棉花的作用是什么？2．两组试验同时进行的目的是什么？3．试验中多余的NO、NO2能否对环境造成污染？1.分液漏斗的作用是什么？2．试验中产生的气体能否对环境造成污染？3．怎样验证集气瓶中气体的成分？特性评点元素化合物的性质试验要留意：①试验装置要简洁、易操作，如鲁科版中用棉花团汲取尾气；②要留意防污染；③要留意节约药品，如苏教版用水稀释浓硝酸；④比照试验要同时进行，现象才更明显，如鲁科版中铜与浓、稀硝酸反应同时进行即时训练1．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，试验现象也不同。Ⅰ.某课外活动小组为了证明并视察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的试验装置，试验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入肯定量CaCO3固体；③向试管中倒入过量的稀硝酸，并快速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。(1)设计步骤②、③的目的是什么？(2)设计步骤⑥的目的是什么？Ⅱ.分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？答案：Ⅰ.(1)生成CO2排尽试管内的空气，防止NO被氧化。(2)依据无色气体变为红棕色，证明铜与稀硝酸反应生成NO。Ⅱ.不同意，缘由是铜的质量相等，则Cu2＋的物质的量相等，而溶液的体积相等，故Cu2＋的物质的量浓度相等，所以不行能是Cu2＋浓度差异引起的。2．硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有改变，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。试验室中常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。(1)请写出试验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：______________________________________________________。(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(3)48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是()A．1.5molB．2.0molC．2.5molD．3.0mol(4)事实上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3＋________→________＋________＋N2O↑＋H2O并写出配平后的离子方程式：____________________________。(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可待续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是________。A．Cueq\o(→,\s\up15(HNO3))Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up15(O2))CuOeq\o(→,\s\up15(HNO3))Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up15(O2))CuOeq\o(→,\s\up15(H2O))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up15(HNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up15(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up15(Ba（NO3）2))Cu(NO3)2解析：(1)Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2)该反应中铜元素的化合价上升，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由＋5价降为＋4价，作氧化剂，1mol氧化剂得到1mol电子；(3)铜和硝酸反应，随着浓度的减小，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)＋n(NO)＝1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，48.0gCu的物质的量为0.75mol，则生成n[Cu(NO3)2]＝0.75mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75mol×2＝1.5mol，则参与反应的硝酸的物质的量为1mol＋1.5mol＝2.5mol，选C。(4)所给的物质中，HNO3中氮元素化合价为最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O；依据离子方程式的书写原则及氧化还原方程式配平原则写出配平后的离子方程式：8Fe2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O；(5)A.铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，错误；B.该途径符合绿色化学原理，正确；C.该流程中氧化铜与水不反应，不能制得硝酸铜，错误；D.该途径