2024高考化学课件 第8讲　钠的单质及其氧化物

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重要的金属元素内容要求核心素养1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。[变化观念与平衡思想]基于核心元素(Na、Fe等)建立物质转化视角,能够从物质类别和元素价态两个角度理解物质之间的转化关系。[科学探究与创新意识]发展物质(Na、Fe及其化合物)性质及转化的实验探究能力,从单一物质的多角度性质探究到一组物质的多角度性质及转化关系的探究。内容要求核心素养2.结合实例认识金属及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值[科学态度与社会责任]能应用物质(Na、Fe及其化合物)性质及转化关系,分析和讨论某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响,从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化使用建议一、教学建议金属是日常生活中非常重要的物质,特别是钠、铁在国民经济中占有非常重要的地位。基于以上命题规律,在复习本单元知识时要把握以下几个方面:1.从物质类别的视角认识物质间的转化关系研究金属及其化合物,可以按照“单质”“氧化物”“氢氧化物”“盐”的类别,认识各类物质间的转化关系。例如:使用建议2.借助钠、铁及其化合物的“价—类”二维图系统复习相关物质的性质与转化关系,从物质类别、元素化合价角度认识物质的性质,推测可能发生的反应等。3.注意把握规律,联系具体应用高考化学试题中有相当一部分内容与生活、生产、社会、科技等密切联系,体现知识的应用性。这些试题以现实生活实例或现代科技立意,以新材料、新情境、新问题等来凸显能力素质的考查。体现新高考对“科学态度与社会责任”这一学科核心素养的考查。二、课时安排

本单元共4讲,建议10课时完成,其中8课时用于在课堂上互动式完成第8~11讲,2课时进行测试及讲评。第8讲

钠的单质及其氧化物考点一活泼的金属单质——钠考点二钠的氧化物经典真题·明考向作业手册考点一活泼的金属单质——钠知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识1.钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性

色,有金属光泽

质软,硬度

,可切割比水

,

比煤油

良好银白低小小大2.从原子结构角度认识钠的化学性质夯实必备知识Na元素在元素周期表中处于

,

钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中易

1个电子,形成+1价钠的化合物。

第三周期第ⅠA族失去夯实必备知识(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应①与O2反应

常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出

色火焰,生成

色固体化学方程式

转移电子

1molNa参加反应时,无论是生成Na2O还是生成Na2O2,均转移

mol电子

黄淡黄4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O21

②与Cl2反应的化学方程式:

。2Na+Cl22NaCl夯实必备知识(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式:

。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放热碱3.钠的制取、保存和用途夯实必备知识(1)制取化学方程式为

。

(2)保存密封保存,通常保存在

。(3)用途2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石蜡油或煤油中夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)

1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移1mol电子(

)(2)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(

)√[解析]Na发生化学反应,其化合价均由0价升高到+1价。×[解析]钠首先与TiCl4溶液中的水反应生成NaOH和H2。夯实必备知识(3)

4Na+O22Na2O和2Na+O2Na2O2,说明相同反应物在不同条件下可能发生不同的反应(

)(4)将金属钠投入CuSO4溶液中,析出红色金属,溶液颜色变浅(

)√×(5)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(

)×夯实必备知识2.下列关于钠的叙述中不正确的是(

)A.钠具有银白色的金属光泽,质软B.钠的化学性质非常活泼,具有很强的还原性C.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体D.将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,无明显现象[解析]将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,钠与水发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,反应消耗H2O生成NaOH和H2,且放出热量,降低了Ca(OH)2的溶解度,除了可以观察到钠与水反应的现象,溶液中还出现白色浑浊。D提升关键能力题组一钠的性质及应用C1.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 (

)A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在煤油、水两种液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红提升关键能力[解析]由图可知,三种液体的密度:四氯化碳>水>煤油,而钠的密度为0.971g·cm-3,介于水和煤油的密度之间,故将绿豆大的钠块投入烧杯中,钠块在煤油、水两种液体界面处反应,钠的下半部分与水接触并反应,产生H2推动钠向上游动,进入煤油层后,反应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块下沉,又回落到煤油和水的界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动,因反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水变红。提升关键能力2.在倒置的坩埚盖子上放硫粉,硫粉中央放一小块钠,按如图所示搭建装置,用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水,立即扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是(

)A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑A提升关键能力[解析]钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,A项错误;硫化钠为强碱弱酸盐,溶于水后,S2-发生水解反应使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色,B项正确;钠与硫的反应被引发后,不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,C项正确;硫化钠与硫酸铜发生反应生成硫化铜黑色固体,D项正确。提升关键能力题组二钠与酸、碱、盐溶液的反应1.为研究Na的性质,进行如下实验装置液体a实验现象50mL液体a蒸馏水

Ⅰ.Na浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾稀盐酸

Ⅱ.Na浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾浓盐酸

Ⅲ.Na浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体提升关键能力下列说法中不正确的是 (

)A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl-的浓度以及生成的白色固体有关C提升关键能力[解析]Ⅰ中钠与水剧烈反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,产生少量白雾,说明钠与水反应放热,使部分水变成水蒸气,A、B均正确;浓盐酸的挥发性比稀盐酸的挥发性强,Ⅲ中挥发出HCl更多,故产生大量白雾,并非反应放出热量更多,C错误;Ⅲ与Ⅱ相比,Ⅲ中Cl-的浓度更大,可能影响Na与H+的反应,烧杯底部白色固体是生成的NaCl,D正确。2.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,先向100mL大试管中加入40mL煤油,再取三粒米粒大小的金属钠放入大试管并塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列叙述错误的是(

)A.剩余的金属钠应放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成,下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与FeSO4溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2OFe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑提升关键能力C提升关键能力[解析]剩余的金属钠应放回原试剂瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确;由于生成H2,所以反应一段时间后,大试管内压强增大,液面下降,长颈漏斗内液面上升,C错误;Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。[规律小结]

钠与酸、碱、盐溶液反应的规律提升关键能力考点二钠的氧化物知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识1.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体

固体

类别

氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态

电子式阳离子、阴离子个数比2∶12∶1生成条件常温加热或点燃淡黄色碱性-2-1夯实必备知识物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化学性质热稳定性不稳定(2Na2O+O22Na2O2)稳定与水反应

与CO2反应

与酸反应(盐酸)

2Na2O2+4HCl

4NaCl+2H2O+O2↑主要性质具有碱性氧化物的通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O

提升关键能力试剂反应原理现象SO2气体

Na2O2+SO2Na2SO4—FeCl2溶液

4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl生成红褐色沉淀和无色气体夯实必备知识试剂反应原理现象Na2SO3溶液

Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH—氢硫酸

Na2O2+H2SS↓+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与H2O反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液

Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去酸性KMnO4溶液

Na2O2的还原性使之褪色溶液的紫红色褪去,产生无色无味气体夯实必备知识√×××√√1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1molNa2O和1molNa2O2固体中含有离子总数均为3NA(

)(2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物,与CO2反应均生成Na2CO3(

)(3)Na2O2与CO2反应时,生成1.0mol氧气,转移电子数为4NA(

)(4)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时,Na2O2均既作氧化剂又作还原剂(

)(5)Na2O2投入滴加酚酞的水中,溶液先变红后褪色,同时产生无色气泡(

)(6)Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中,溶液先变红色后褪色,同时产生无色气泡(

)[解析](4)Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2只作氧化剂。夯实必备知识2.比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液)④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热⑥Na2O2加入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中夯实必备知识(1)写出反应①的化学方程式:

,有同学类比反应①写出反应②的化学方程式为2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,你认为是否合理?

(填“合理”或“不合理”)。

(2)比较分析反应③④中可能出现的现象。相同点:

;

差异:

。

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2不合理[解析](1)Na2O2具有强氧化性,与SO2发生反应:Na2O2+SO2Na2SO4。均会有红褐色沉淀生成并有气泡产生④中气泡明显少于③中气体(2)反应③中Na2O2先与水反应生成NaOH和O2,2Na2O2~O2,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是红褐色沉淀;反应④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化生成Fe(OH)3并生成O2,4Na2O2~O2,则反应③中气泡更多。夯实必备知识(3)预测反应⑤⑥中可能出现的现象。⑤

;

⑥

。

(4)判断反应⑦⑧中可能出现的现象。⑦

;

⑧

。

溶液红色褪去,加热后又恢复红色溶液红色褪去,加热后不能恢复红色[解析](3)SO2具有漂白性是因为它能与某些有色物质生成易分解的无色物质,Na2O2的漂白性是因它具有强氧化性。溶液变蓝溶液先变蓝后褪色(4)Na2O2与H2O反应生成的NaOH呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。1.某同学用如图所示装置证明过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,下列说法不正确的是(

)A.装置B中盛放的液体为浓硫酸B.装置C发生的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D.E试管中收集的气体可使带有火星的木条复燃提升关键能力题组过氧化钠的性质A[解析]由实验装置图可知,装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳,装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳,装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。由分析可知,装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,防止氯化氢与过氧化钠反应,干扰实验,故A错误;提升关键能力装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,反应中过氧化钠的氧元素既被氧化又被还原,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故B正确;由分析可知,装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳,故C正确;由分析可知,装置E为排水集气法收集反应生成的氧气,氧气可使带有火星的木条复燃,故D正确。提升关键能力提升关键能力2.[2022·广东六校联盟联考]某化学实验小组为探究过氧化物性质,进行下表所示实验。经检验实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(

)序号实验①实验②实验③实验Na2O2与H2O反应后的溶液pH=12H2O2与NaOH混合溶液pH=12现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀BA.实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2-B.实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2C.实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3提升关键能力

提升关键能力3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14g,反应中相关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)(

)

二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5mol

NAB

53g0.5molC

53gNAD11.2L0.5mol

B提升关键能力

[方法技巧]

Na2O2与H2O、CO2的反应规律提升关键能力电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积的变化关系固体质量的变化关系

CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)经典真题·明考向知识梳理

1.下列说法正确的是

(填序号)。

A.[2022·海南卷]钾能置换出NaCl溶液中的钠B.[2022·全国甲卷]检验乙醇中是否含有水,向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体,则乙醇中含有水C.[2021·广东卷]23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAD.[2022·浙江卷]高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明E.[2021·湖北卷]向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠,有气泡产生F.[2021·浙江卷]探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分:取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水,若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2G.[2021·辽宁卷]把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口,木条复燃,则反应生成了O2DEG[解析]钠和钾都是极活泼金属,都能与水剧烈反应生成相应碱和H2,故钾不能置换出NaCl溶液中的Na,A错误;乙醇和水都能与金属钠反应产生H2,故不能用金属钠检验乙醇中是否含有水,应利用无水CuSO4粉末检验,B错误;Na与水发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,23gNa为1mol,故反应生成0.5molH2,C错误。若金属钠未完全反应有剩余,Na与水反应产生H2,对实验产生干扰,F错误。2.[2021·湖北卷]金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是(

)A.Na-的半径比F-的大B.Na-的还原性比Na的强C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现出非金属性C[解析]Na-核外有3个电子层、F-核外有2个电子层,故Na-的半径比F-的大,A项正确;Na-的半径比Na的大,Na-中原子核对最外层电子的引力小,易失电子,故Na-的还原性比Na的强,B项正确;Na-比H-多两个电子层,同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,则Na-更容易失去电子,故Na-的第一电离能比H-的小,C项错误;该事实说明Na可以形成Na-,表现出非金属性,D项正确。3.[2021·河北卷节选]对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为

g。

0.84

1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (

)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②钠在常温下不容易被氧化③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含有H2和NH3A.①③⑤ B.②③④C.④⑤ D.③④⑤备用习题D备用习题[解析]Na2O2不是碱性氧化物,故①错误;钠在常温下易被氧化成氧化钠,故②错误;Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气,可用作供氧剂,而Na2O不能,故③正确;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氧气,溶液先变红,由于反应中可能有H2O2生成,且H2O2具有强氧化性,所以溶液会褪色,故④正确;钠与浓NH4Cl溶液反应,生成NaCl、H2和NH3,故⑤正确。2.[2022·安徽“皖南八校”联考]过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,实验室可用如下装置进行验证(A是实验室中制取CO2的装置,C中盛放的是过氧化钠)。下列说法不正确的是(

)A.装置A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.装置B中盛放饱和NaHCO3溶液,目的是除去CO2中的HCl气体C.装置C中消耗7.8gNa2O2时,反应生成1.6gO2D.装置D装置是安全瓶,防止E中水倒流进入C中备用习题D备用习题[解析]实验室利用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,发生反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,A正确;装置A中制得的CO2中混有挥发出的HCl,饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl气体,B正确;根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,消耗2×78gNa2O2时生成32gO2,则消耗7.8gNa2O2时,反应生成1.6gO2,C正确;装置E用于收集反应生成的O2,装置D中盛有NaOH溶液,用于吸收C中未反应的CO2,D错误。3.通过测定混合气体中的O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 (

)A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生气体的主要成分是O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,可观察到Q气球慢慢缩小备用习题D备用习题[解析]向已变质的Na2O2(含Na2CO3)中滴入稀H2SO4,发生反应:2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O,反应产生CO2、O2,用碱石灰吸收CO2和水蒸气,在量筒Ⅱ中利用排水法测得O2的量,进而求出Na2O2的量,A、B正确;关闭K1、K2,打开K3,CO2、O2使气球变大,将广口瓶中气体排出,集气瓶中的液体进入量筒Ⅰ中,故量筒Ⅰ中液体的体积为O2、CO2的总体积,C正确;读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1、K2,才能观察到Q气球慢慢缩小,D错误。考点一活泼的金属单质——钠1.[2022·辽宁大连八中模拟]等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是(

)A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大B12345678910111234567891011[解析]金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠失去电子的数目是一样的。根据反应4Na+O22Na2O可知,1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2Na2O2可知,1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠的物质的量相等,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量大。2.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是(

)A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同D1234567891011[解析]钠与盐酸反应时钠先与H+反应,离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑,A错误;三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中生成NaOH,且Z烧杯中原溶质为NaOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的质量相同,D正确。12345678910113.下列关于钠反应现象的叙述中,不正确的是(

)A1234567891011选项操作内容反应现象A切开钠,观察其颜色的变化钠切面颜色迅速变暗,生成淡黄色固体B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、在水面上四处游动,产生红褐色沉淀C把小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中,继续加热坩埚片刻钠受热后先熔化,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰1234567891011[解析]钠在空气中被O2氧化,切面由银白色迅速变暗,生成Na2O,A错误;小块钠投入硫酸铁溶液中,钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与Fe2(SO4)3发生反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,B正确;钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中,Na与水反应生成NaOH和H2,溶液呈碱性,变成蓝色,C正确;钠迅速投入热坩埚中,钠受热后先熔化变成光亮的小球,继续加热坩埚片刻,剧烈燃烧,产生黄色火焰,D正确。4.探究金属钠性质的实验如下:实验1:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察到新切开的钠表面由光亮变暗。实验2:将一个干燥的坩埚加热,切取一块绿豆大的钠,投到坩埚中,继续加热,观察到钠先熔化,然后发出黄色火焰,生成淡黄色固体。实验3:在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入水中,产生气体,溶液变红。1234567891011下列说法不正确的是(

)A.实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应B.实验2中生成的淡黄色固体是Na2OC.实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质D.实验3中发生反应的电子转移可表示为B1234567891011[解析]实验1中钠表面变暗,原因是Na与空气中的O2反应生成Na2O,A正确;实验2中淡黄色固体是Na2O2,B错误;实验3中钠与水反应生成NaOH和H2,溶液呈碱性,使酚酞显红色,C正确;Na与水反应时,Na是还原剂,H2O是氧化剂,Na失去电子转移给H2O,D正确。5.将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中,既能产生气体,又能产生白色沉淀,且溶液质量减轻的是(

)A.Ba(OH)2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl稀溶液 D.Cu(NO3)2溶液B1234567891011[解析]钠投入碱、盐溶液中均生成NaOH和H2,而NaOH与Ba(OH)2、NaCl不发生反应;NaOH与MgSO4生成白色沉淀Mg(OH)2,NaOH与Cu(NO3)2生成蓝色沉淀Cu(OH)2;故B项符合题意。6.[2022·北京一零一中学三模]实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下:实验步骤和现象:ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后,点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热,生成能使品红溶液褪色的气体。1234567891011下列说法不正确的是(

)A.步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰B.步骤ⅲ证明白色物质是Na2CO3C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.根据以上实验推测:CO2与金属K也可以发生氧化还原反应1234567891011B[解析]通入CO2至澄清石灰水浑浊后,可以排除试管内原有氧气的干扰,A项正确;将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生,说明不存在Na2O2和Na,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,产生气体说明白色固体中存在Na2CO3,再次过滤,滤液呈碱性,说明白色固体中也存在Na2O,B项错误;黑色物质是C,C和浓硫酸在加热条件下发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,C项正确;K和Na都是ⅠA族的碱金属,化学性质相似,且K比Na更加活泼,根据题述实验推测:CO2与金属K也可以发生氧化还原反应,D项正确。12345678910117.下列有关说法正确的是(

)A.Na2O2和Na2O均能与水反应,且产物相同B.等物质的量的Na2O2和Na2O中,钠离子数目之比为2∶1C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,跟过量的盐酸反应,产生CO2的物质的量相同D.等质量的Na2CO3和NaHCO3,在水中电离出相同数目的Na+C1234567891011考点二钠的氧化物[解析]Na2O2和Na2O均能与水反应,但前者生成氢氧化钠和氧气,后者生成氢氧化钠,产物不完全相同,A错误;等物质的量的Na2O2和Na2O中,钠离子数目之比为1∶1,B错误;根据碳原子守恒可知,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,跟过量的盐酸反应,产生CO2的物质的量相同,C正确;等质量的Na2CO3和NaHCO3,前者所含有钠离子较多,在水中完全电离出钠离子,故在水中电离出Na+的数目前者多,D错误。12345678910118.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)D1234567891011选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2,变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ对,有D

过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有[解析]碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,Ⅰ错误,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱,水溶液显碱性,