2024-2025学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元第3课时离子反应练习含解析苏教版必修1

PAGE3-离子反应一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO弱电解质HFNa2CO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC3H6OH解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。答案：A2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：题中的各种物质在溶液中假如能够发生反应，则都是复分解反应，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质，不具备发生复分解反应的条件，所以不会发生离子反应。答案：A3．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸解析：盐酸是强酸，能够拆写成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，A选项中的两个反应不能用同一离子方程式表示；氯化钡溶液与硫酸铜溶液只生成BaSO4沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应除了生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，所以B选项中的两个反应不能用同一离子方程式表示；碳酸氢钠在写离子方程式时要拆写成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)离子形式，而碳酸钠在写离子方程式时要拆写成Na＋和COeq\o\al(2－,3)离子形式，所以C选项中的两个反应不能用同一离子方程式表示。答案：D4．下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．醋酸钠和盐酸混合： CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓解析：选项内容指向·联系分析结论ANaOH过量时离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2ONaOH不足时离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O错误BCH3COONa是易溶的强电解质，应写成离子形式，正确离子方程式为H＋＋CH3COO－=CH3COOH错误C未配平，正确离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑错误D符合离子方程式的书写要求正确答案：D5．在某无色透亮的酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：因为Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，而溶液是无色透亮的，所以可以解除B和D选项；弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和H＋反应生成相应的弱酸，所以HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，解除A选项。答案：C6．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤解析：H2SO4和NaHSO4中电离出的SOeq\o\al(2－,4)，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀；CH3COOH为弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。答案：C7．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参与反应的离子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋解析：NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D项正确。答案：D8．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过试验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后依次可能是()A．①④③② B．①④②③C．①③④② D．④①②③答案：D9．下列各组离子中能大量共存的是()A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)D．碱性溶液中：K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋解析：A项，MnOeq\o\al(－,4)为紫色，无色溶液中MnOeq\o\al(－,4)不能大量存在；B项，各离子间不反应，能大量共存；C项，能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都不能大量存在；D项，碱性溶液中Cu2＋不能大量存在。答案：B10．下列试验设计方案中可行的是()A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质解析：A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3；B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应；C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；D项，加入铜粉后：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，再过滤可除去AgNO3杂质。答案：D11．常温下，下列各组离子肯定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：Na2CO3溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，由于Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)可形成BaCO3沉淀，故B项错误。Cu2＋与OH－可形成Cu(OH)2沉淀，C项错误。Ag＋与Cl－可形成AgCl沉淀，D项错误。答案：A二、非选择题12．四支试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别进行如下探究。探究过程：分别取四种溶液各1mL于四支试管中，做下列试验。(1)在四支试管中分别滴入__________，出现__________现象的是__________，离子方程式是________________。(2)在剩余三支试管中分别滴入__________，出现__________现象的是__________，离子方程式是________________。(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现__________现象的是__________，离子方程式是________________。三次试验中都没有明显现象的是___________________________________________________________。答案：(1)稀HNO3气泡(试管内有气体产生)Na2CO3溶液2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaNO3溶液13．(1)离子反应方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)可表示__________(填字母序号，下同)。A．BaCO3 B．NaHCO3C．CaCO3 D．K2CO3(2)能在新制氯水中大量存在的离子是__________。A．Ag＋ B．OH－C．COeq\o\al(2－,3) D．K＋(3)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量削减，__________的量增加，__________的量没有改变。(4)写出下列反应的离子方程式：①向纯碱中滴加盐酸：____________________________________________________________________________________________________________；②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：______________________________________________________________________________________________；③醋酸跟氢氧化钾溶液反应：____