福建省连江县2012-2013学年高一化学上学期期末测试试题(一)新人教版

PAGEPAGE7福建省连江尚德中学2012-2013上学期期末考试高一化学试卷（一）一、单选题（每题只有一个正确答案）1．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A．属于盐B．难溶于水C．属于硅酸盐D．易溶于水2．下列表格中各项分类都正确的一组是() 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B胆矾海水次氯酸酒精C氯水铝合金AgClCO2D氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋3．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与4．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气所含的分子数为0.5NAB．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC．32g氧气中所含的氧原子数为NAD．18g水中所含的电子数为8NA5．如图所示，下列实验操作与方法正确的是6．下列溶液中,跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL1mol/LNa2CO3溶液7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种通电10．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（）通电通电A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB.MgCl2====Mg+Cl2↑通电C.2MgO====2Mg+O2↑ D.Mg2++2OH-=Mg(OH)2Mg(OH)2↓11．下列各组离子在碱性溶液中可以大量共存的是（）A.Na+、Cl-、Mg2+、K+B.Cu2+、SO42-、NO3-、K+C.NH4+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、SO42-、NO3-12．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气和水的反应：C12+H2O==2H++Clˉ+ClOˉB．通电C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+通电D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Clˉ+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OHˉ13．只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液14．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)215．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质16．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液17．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．CO2(CO)：O218．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部19．某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如右所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A.1:1:1B.2:2:1C.2:1:1D.1:1:220．将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L二、填空题21．（8分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）是还原剂，是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为。22．（9分）某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+________________________________________________________________（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）________________________________________________________________（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）________________________________________________________________23．根据下图推断填空：冷浓硝酸浓HCl浓HCl电解熔融冷浓硝酸浓HCl浓HCl电解熔融（1）C是________，D是__________，G是__________（填化学式）。（2）写出下列反应的离子方程式：B+浓盐酸：___________________________；G+NaOH溶液：_______________________（3）单质C难以跟冷浓HNO3反应的原因是________________________。24．Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，装置C中浓硫酸的作用是。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是。25．将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L(标准状况下)气体。试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

2012-2013上学期期末考试化学试卷（一）参考答案题号12345678910答案DBCBABCAAC题号11121314151617181920答案DDACABDCBD21．失去2×e-2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2得到2×e-Na2O2、Na2O2、3322．(1)取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有。（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+(3)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-23．（1）Al、Cl2、Al(OH)3（2