化学中考复习-分子与原子结构复习课件

中考化学复习：分子与原子结构欢迎来到中考化学复习的旅程！我们将深入探究分子与原子结构，为化学学习打下坚实基础。课程目标：掌握分子、原子概念及结构分子了解分子是什么，以及它由哪些原子构成。原子学习原子内部结构，包括质子、中子、电子等基本粒子。原子构成：质子、中子、电子1质子带正电荷，位于原子核内。2中子不带电荷，位于原子核内。3电子带负电荷，在原子核外高速运动。质子、中子、电子的性质对比性质质子中子电子电荷+10-1质量11几乎为0位置原子核内原子核内原子核外原子序数、质子数、核电荷数的关系原子序数=质子数=核电荷数原子序数是指元素在周期表中的位置，而质子数和核电荷数都反映了原子核中的正电荷数，三者相等。相对原子质量的定义相对原子质量是指一种原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比。它是一个相对值，没有单位。质量数、质子数、中子数的关系质量数质量数=质子数+中子数质子数原子核中质子的数量。中子数原子核中中子的数量。元素的定义及表示方法1定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2表示方法用元素符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。同位素的概念及应用概念同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子。应用同位素在医疗、工业、科研等领域有广泛应用，例如放射性同位素可用于医疗诊断和治疗。分子的定义及特征定义由两个或多个原子通过化学键结合而成的，能独立存在的最小粒子。特征1.分子可以保持物质的化学性质。2.分子之间有间隔，分子在不断运动。分子运动论基本内容分子运动分子处于永不停息的运动中。1分子间间隔分子之间存在间隙。2分子间作用力分子之间存在相互作用力，既有吸引力也有排斥力。3分子间作用力：吸引力和排斥力1吸引力使分子彼此靠近，维持物质凝聚状态。2排斥力使分子彼此分离，防止分子无限靠近。影响分子间作用力的因素1分子种类不同种类的分子，分子间作用力大小不同。2分子间距离分子间距离越小，吸引力越大，排斥力也越大。3温度温度越高，分子运动越剧烈，吸引力减弱。物质的状态：固态、液态、气态状态固态液态气态分子排列紧密排列，固定位置比较紧密，位置不固定分散排列，位置不固定分子间作用力强中等弱物质三态的微观解释固态分子排列紧密，固定位置，分子间作用力强。液态分子排列较紧密，位置不固定，分子间作用力中等。气态分子分散排列，位置不固定，分子间作用力弱。扩散现象的本质溶解现象的微观解释1溶质粒子溶质粒子从溶剂中分离出来。2溶剂粒子溶剂粒子包围溶质粒子，形成溶液。化学式的定义与意义定义用元素符号和数字来表示物质组成的式子。意义表示物质的组成元素以及每种元素的原子个数。化学式的书写规则1单质用元素符号表示，金属单质一般用元素符号表示，非金属单质则要根据其分子组成书写。2化合物用元素符号和数字表示，数字写在元素符号的右下角，表示该元素的原子个数。常见物质的化学式书写根据化学式计算相对分子质量1步骤1.查阅元素周期表，找到每个元素的相对原子质量。2.将每个元素的相对原子质量乘以该元素在分子中的原子个数，然后相加。物质的组成元素的质量比计算方法根据化学式中各元素的原子个数比，确定各元素的质量比。举例水的化学式为H2O，氢元素的质量比为2，氧元素的质量比为16，所以水中的氢元素和氧元素的质量比为2:16。元素的质量分数计算元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数÷物质的相对分子质量×100%元素的质量分数表示该元素在物质中所占的质量百分比。化学式的简单计算题型计算相对分子质量根据化学式计算物质的相对分子质量。计算元素质量分数根据化学式计算物质中各元素的质量分数。化学符号的意义：宏观与微观宏观化学符号可以代表一种元素或一种物质。微观化学符号可以代表一个原子或一个分子。常见的化学符号及含义1元素符号代表一种元素，例如H代表氢元素，O代表氧元素。2化学式代表一种物质的组成，例如H2O代表水，CO2代表二氧化碳。化学方程式的意义反应物反应前存在的物质，写左边。生成物反应后产生的物质，写右边。化学计量数表示参加反应的各物质的分子个数比。反应条件表示反应发生的条件，例如温度、催化剂等。化学方程式的书写原则1.写出反应物和生成物的化学式。2.用箭头连接反应物和生成物，箭头指向生成物。3.配平化学方程式，使反应物和生成物中各元素的原子个数相等。4.在反应条件下，写出反应条件。配平化学方程式的方法最小公倍数法找到反应式中各元素原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以各元素原子个数，得到化学计量数。1观察法通过观察反应式中各元素原子个数，逐步调整化学计量数，使反应式两边各元素的原子个数相等。2常见化学反应方程式化学方程式的应用：质量比计算步骤1.配平化学方程式。2.根据化学计量数，确定各物质的质量比。根据化学方程式计算物质的质量1已知量已知参加反应或生成的某物质的质量。2求解量求解参加反应或生成的另一物质的质量。3方法根据化学方程式中各物质的质量比，建立比例式，求解未知量。根据化学方程式计算反应物的质量步骤1.配平化学方程式。2.根据化学计量数，确定反应物和生成物的质量比。3.利用比例式求解反应物的质量。根据化学方程式计算生成物的质量1.配平化学方程式。2.根据化学计量数，确定反应物和生成物的质量比。3.利用比例式求解生成物的质量。化学计算中的常见题型1相对分子质量计算根据化学式计算物质的相对分子质量。2元素质量分数计算根据化学式计算物质中各元素的质量分数。3物质质量计算根据化学方程式计算参加反应或生成的物质的质量。混合物的分离方法：过滤原理利用混合物中固体和液体成分的物理性质差异，将固体与液体分离。适用范围适用于固体不溶于液体的混合物，例如沙子和水。混合物的分离方法：蒸发1原理利用混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将溶剂蒸发，得到溶质。2适用范围适用于固体溶解在液体中的混合物，例如食盐水。混合物的分离方法：结晶原理利用混合物中不同物质在溶剂中的溶解度不同，通过降温或蒸发溶剂，使其中一种物质析出晶体。适用范围适用于固体溶解在液体中的混合物，例如粗盐提纯。混合物的分离方法：萃取原理利用混合物中不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂将一种物质从另一种溶剂中提取出来。适用范围适用于固体或液体混合物，例如用汽油从水和油的混合物中提取油。物质的分类：纯净物与混合物纯净物由一种物质组成的，具有固定组成和性质的物质。混合物由两种或多种物质混合而成的，没有固定组成和性质的物质。纯净物的分类：单质与化合物单质由同种元素组成的纯净物。1化合物由两种或多种元素组成的纯净物。2化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐1氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。2酸在水溶液中能电离出氢离子的化合物。3碱在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。4盐由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。氧化物的定义及分类1定义由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。2分类1.金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物。2.非金属氧化物：由非金属元素和氧元素组成的氧化物。酸的定义及常见酸定义在水溶液中能电离出氢离子的化合物。常见酸盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）碱的定义及常见碱定义在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。常见碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）盐的定义及常见盐定义由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。常见盐氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、碳酸钠（Na2CO3）溶液的概念及特点溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有以下特点：1.均一性：溶液的各个部分的组成和性质都相同。2.稳定性：溶液中溶质不会从溶剂中分离出来，不会发生沉淀或分层现象。溶解度的概念及影响因素1概念在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。2影响因素1.温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。2.溶剂的性质：不同溶剂对同一物质的溶解能力不同。不饱和溶液与饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，还能继续溶解溶质的溶液。1饱和溶液在一定温度下，不能再溶解溶质的溶液。2溶解度曲线的意义意义溶解度曲线是表示物质在不同温度下的溶解度的曲线图，可以直观地反映物质溶解度的变化规律。溶解度曲线的应用判断溶液是否饱和根据曲线判断，在某一温度下，溶液中溶质的质量是否超过了该温度下的溶解度。计算溶解度根据曲线，可以查阅不同温度下的溶解度值。预测析出晶体根据曲线，可以预测降温或升温后，溶液中会析出多少晶体。溶液浓度的表示方法质量分数溶质质量占溶液质量的百分比。摩尔浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量。配制一定溶质质量分数的溶液1计算根据所需溶质质量分数和溶液质量，计算所需溶质的质量和溶剂的质量。2称量用天平称取所需溶质的质量。3溶解将溶质放入烧杯中，加入适量溶剂，搅拌使其溶解。4转移将溶液转移到容量瓶中。5定容用蒸馏水将溶液定容到刻度线，并摇匀。溶液配制的步骤与注意事项1步骤1.计算。2.称量。3.溶解。4.转移。5.定容。2注意事项1.选择合适的仪器。2.注意安全操作。3.准确称量。4.充分溶解。5.定容准确。化学实验安全常识规范操作严格按照实验步骤进行操作，避免意外发生。注意用电安全实验中使用电源时，要确保线路安全，防止触电。佩戴防护用具实验中应佩戴防护眼镜、手套等，防止化学品接触皮肤和眼睛。妥善处理废弃物实验结束后，要将废弃物分类处理，防止污染环境。常见化学仪器的使用方法实验操作的规范性要求1.使用仪器前要检查仪器是否完好无损。2.仪器的使用要规范，避免错误操作。3.操作过程中要细心观察，认真记录实验现象。4.实验结束后，要及时清理实验台