2024-2025年高中化学课时分层作业9氯气的生产原理及其性质含解析苏教版必修1

PAGE5-课时分层作业(九)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素C[海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。]2．下列有关说法错误的是()A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B．依据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为2KCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通电))2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成D[电解饱和食盐水时，石墨棒上产生Cl2，铁棒上产生H2和NaOH溶液，D项不正确。]3．下列说法不正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸B[液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。]4．(双选)以下有关漂白粉的说法正确的是()A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的缘由是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物具有肯定的杀菌消毒作用CD[漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的缘由是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，D项正确。]5．漂白粉长期露置在空气中失效的缘由是()A．汲取了氧气和水蒸气B．汲取了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化D．漂白粉不稳定，见光分解B[次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓、2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，选项B符合题意。]6．某试验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要汲取这些尾气，下列试剂最适合的是()A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水C．自来水 D．烧碱溶液D[虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，汲取效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则汲取效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水汲取效果不好，C项错误。]7．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处潮湿的红布条没有明显改变，当打开B阀时，C处的潮湿红布条渐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A．浓硫酸 B．水C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水C[关闭B，C处潮湿有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。]8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，视察到的现象是()B[氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。]9．某学生应用下图所示的方法探讨物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项探讨(试验)的主要目的是____________________。(2)浓硫酸的作用是________。与探讨目的干脆相关的试验现象是__________________________________________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的试验设计还存在事故隐患，隐患存在于________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。[解析]Cl2本身无漂白性；Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。[答案](1)探究Cl2与HClO谁有漂白性(2)汲取气体A中的水蒸气B内的布条不褪色，C内的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示：10．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，供应的试剂：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________。(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________和弹簧夹_____________________________________________________，打开弹簧夹________。(3)尾气处理时，关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。处理尾气选用的试剂为________。(4)用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生Cl2的物质的量应________(填“大于”“等于”或“小于”)0.01mol。[解析]装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体，装置P是尾气处理装置，烧杯中的试剂是氢氧化钠溶液。(2)收集Cl2时，先关闭弹簧夹a和c，打开弹簧夹b，生成的Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，从而使Cl2收集在H中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c，多余的Cl2就会被P中的氢氧化钠溶液汲取。(4)依据化学方程式可知，若含0.032molHCl的浓盐酸完全反应会生成0.01molCl2，但由于浓盐酸具有挥发性，有一部分HCl会挥发出来，从而使反应的HCl小于0.032mol，故生成的氯气的物质的量应小于0.01mol。[答案](1)浓盐酸饱和食盐水(2)acb(3)bc氢氧化钠溶液(4)小于[等级过关练]11．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠B．在阳极旁边有黄绿色的气体产生C．在阴极旁边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B[A错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；C错，加入酚酞后呈红色；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。]12．已知：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(△))2FeCl3。下图所示仪器可用于试验室制备少量无水FeCl3，仪器连接依次正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－fB[按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→汲取Cl2依次连接。]13．试验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up14(△))CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。依据要求填写下列各小题空白。(1)假如所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接依次是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。(2)装置②的作用是_________________________________；装置④的作用是____________________________________。(3)试验起先时，应首先检验装置的________，试验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。[解析]制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最终排出的尾气用碱液汲取以防止多余的Cl2污染环境。[答案](1)③⑤④②①⑥CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体(3)气密性①(4)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下状况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ________，X2Y________。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_