(完整)高二化学期中考试试卷

2014—2015学年建瓯第三中学高二下期期中考试化学试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意)1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（

）。A、道尔顿

B、汤姆生

C、卢瑟福D、波尔

2．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（

）A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；分子间作用力；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

3、下列分子中存在π键的是（

）。A、H2O

B、CH4

C、NH3

D、CO24、下列说法正确的是（

）。A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性越来越大5.关于CO2说法正确的是（

）。A.

碳原子采取sp杂化

B.

CO2晶胞是体心结构C.

干冰是原子晶体

D.

CO2为极性分子6.关于晶体的下列说法正确的是（

）。A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。7.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（

）。①金刚石

②

氯化钠

③干冰

④汞A.

④②③①

B.

③①②④

C.

④②①③

D.

③④②①8．下列几组顺序排列不正确的是(

)。A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+

9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(

)。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形10、下列有关化学用语错误的是（）A．某元素原子的轨道排布式B．H2O电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为11、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）。

A.Cl2和KCl

B.KCl和HCl

C.CH4和H2OD.SiO2和CO212、下列数据是对应物质的熔点NaClNa2OAlF3AlCl3801℃920℃1291℃190℃Al2O3BCl3CO2SiO22073℃-107℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()A、O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较14、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价15、1１、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1216、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3A．NF3是一种非极性分子 B．NF3的还原性比NH3强C．NF3中的N呈+3价 D．NF3中的N采取sp3杂化成键17、已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540则下列说法错误的是（）A．A、B为同周期元素B．A、B元素在化合物中通常呈+2价C．A的金属性比B弱D．B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2二、非选择题（49分）18、（13分）物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构。（1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下：分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____。上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是（填化学式），（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图。BN晶体中存在的作用力有____（填选项）。A．键 B．键 C．配位键 D．分子间作用力（3）B（OH）3的晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是；B（OH）3可能具有的性质是（填选项）。 A．能溶于水 B．熔点很高 C．能形成D．硬度很大 E．熔化状态下能导电（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有__个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是____。19、（13分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“>”、“=”或“<”）。（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为。lmolB2A2分子中含σ键的数目是（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在。a．共价键b．配位键c．σ键d．π键20、（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。（2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填编号）。A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。 如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形。21．（13分）［化学——物质结构与性质］铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。A．离子键B．共价键C．金属键 D．配位键E．范德华力②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+2H++Cr2O72-＝2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。2014-2015学年高二下期期中考试化学答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）题号123456789答案题号1011121314151617答案二、非选择题（49分）18、（13分）（1）____。（填化学式），（2）____（填选项）。（3）；（填选项）。（4）______。19、（13分）（1）E元素基态原子的电子排布式为。（2）（填元素符号）。（3）（填“>”、“=”或“<”）。（4）。。（5）。20、（10分）（1）；。（2）（填编号）。（3）（填物质序号），形。21．（13分）（1）基态铬原子的电子排布式为。（2）、（填元素符号）。（3）。（4）（填晶体类型）。（5）①（填标号）。②。（6）2014-2015学年建瓯第三中学高二下期期中考试化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）题号123456789答案BBDCABDAD题号1011121314151617答案ACBCDADA18、（13分）19、（13分）（1）1s22s22p63s23p1（2）C、O、N（3）＜（4）原子sp33NA（或1.806×1024）（5）abc20、（10分）（1）分子1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2）AD（3）①、③、④平面三角21.（13分）（1）［Ar］3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2分）（2）OSi（各1分，共2分）（3）乙醇分子间存在氢键，而乙