2025版高中化学第二章化学反应与能量第三节第2课时化学反应的限度以及反应条件的控制作业含解析新人教版必修2

PAGE5-化学反应的限度以及反应条件的限制1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。答案：D2．假设某化学反应的反应过程如图所示，视察分析，符合图中变更的化学反应为()A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3 D．2AB2＋B2=2AB3解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行究竟，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。答案：B3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有肯定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不行变更的解析：任何可逆反应都有肯定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆≠0。对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生变更，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生变更。答案：D4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入足量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④解析：燃料的着火点不行变更且与燃烧效率无关。答案：C5．下列对于肯定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A．反应起先时，正反应速率渐渐减小，逆反应速率渐渐增大B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：对于肯定条件下的可逆反应达到平衡的过程中，正反应速率渐渐减小，逆反应速率渐渐增大；达到平衡时，v正＝v逆，各组分的物质的量浓度不再变更，但不肯定都相等。答案：D6．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在肯定条件下发生反应：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是()A．N2将完全转化为NH3B．N2、H2和NH3的物质的量浓度肯定相等C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变更D．正反应和逆反应的速率都为零解析：可逆反应不行能进行究竟，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度不行能相等，B错；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错。答案：C7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．上升温度可使该反应的逆反应速率降低B．运用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。答案：A8．在450℃、有催化剂存在的密闭容器中，通入肯定量的SO2和O2的混合气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列描述中能说明该反应已达平衡的是()A．v正(O2)＝2v逆(SO3)B．容器中气体的密度不随时间而变更C．容器中气体总质量不变D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变更答案：D9．肯定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)BvA＝2mol/(L·min)vC＝2mol/(L·min)CvA＝1mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)DvA＝1mol/(L·min)vC＝1.5mol/(L·min)解析：正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2mol/(L·min)，则vB＝1mol/(L·min)；B项，vA＝2mol/(L·min)，vC＝3mol/(L·min)；C项，vA＝1mol/(L·min)，vB＝0.5mol/(L·min)。答案：D10．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A．反应器内的压强不随时间的变更而变更B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP必有1molQ生成解析：对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强始终保持不变，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。答案：C11．肯定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5mol B．0.8molC．0.5mol D．0解析：因该反应可逆，1molA不行能完全消耗，所以消耗的B小于0.5mol，因此剩余B大于0.5mol；若反应从逆反应起先，1molC也不能完全分解，生成的B小于0.5mol，最终容器中B小于1.5mol，即0.5mol＜n(B)＜1.5mol。答案：B12．自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O。有一套以自然气为燃料的灶具，现改烧液化石油气，应实行的正确措施是()A．削减空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，削减石油气进入量C．削减空气进入量，削减石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量解析：从化学方程式可知，单位体积的自然气比液化石油气燃烧时消耗的O2少，若改烧液化石油气，必需增大空气进入量，削减石油气进入量。答案：B13.某温度时，在2L密闭容器中某一气态反应的A、B物质的量随时间变更的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应起先至4min时，A的平均反应速率为________。(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“>”“<”或“＝”，下同)v(逆)，8min时，v(正)________v(逆)。解析：由图像可知：前4min内，v(A)＝eq\f(0.8mol－0.4mol,2L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1，v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol,2L×4min)＝0.025mol·L－1·min－1，故v(A)∶v(B)＝2∶1，即反应的化学方程式为2AB。在4min时，可逆反应尚未达到平衡，故此时v(正)>v(逆)。答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)>＝14.肯定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变更曲线如图所示：(1)t1到t2时刻，以M的浓度变更表示的平均反应速率为________。(2)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。a．反应中M与N的物质的量之比为1∶1b．混合气体的总质量不随时间的变更而变更c．混合气体的总物质的量不随时间的变更而变更d．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolMe．混合气体的压强不随时间的变更而变更f．N的转化率达到最大，且保持不变解析：(1)从图像中可知t1～t2时刻生成的M的物质的量为(4－3)mol，故v(M)＝eq\f(4－3mol,VL·t2－t1min)＝eq\f(1,Vt2－t1)mol/(L·min)。(2)在此条件下达到限度时，消耗N的物质的量为n(N)＝(8－2)mol，故反应物的转化率为eq\f(8－2mol,8mol)×100%＝75%。(3)反应物和生成物的物质的