九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应作业设计新版粤教版

8.3酸和碱的反应1.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()A.6 B.8 C．11 D.142.下列检测某溶液pH的操作正确的是()A.将pH试纸投入待测液，比照标准比色卡读数B.用干燥、干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于干净表面皿的pH试纸上，半分钟内依据试纸呈现颜色，比照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，比照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后比照标准比色卡读数3.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是()A.CO2 B.HCl C.NaCl D.Ca(OH)24.向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈()A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色5.某试验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液6.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色改变的依次是()A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色7.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH______7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，视察到的现象是__________________________，溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。（2）有一瓶溶液pH是4.5，假如要使溶液的pH上升，可以用____________的方法。8.向稀盐酸中渐渐加入试剂X后，溶液的pH改变状况如右图所示。试剂X是下列物质中的()A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO39.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不行能是()A.HCl和NaOH B.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl210.试验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的改变规律，得到如图所示曲线。下列有关该试验事实的说法正确的是()A.该试验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠11.下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的改变，其中可能符合右图所示改变关系的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁12.在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再接着滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系正确的图像是()13.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个试验，并用图像分别描述了试验过程中的现象。其中，依据图示现象不能推断中和反应确定发生的是()A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸14.如图化学反应的溶液颜色改变体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是______(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________。15.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子，操作过程及现象如下图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是______________________________。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液确定呈中性？______(选填“能”或“不能”)，理由是__________________________。16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参加学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示试验】将确定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式________________________________________。【提出问题】试验中未视察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。【试验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显改变，溶液中确定没有____________。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师供应的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。试验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液试验操作试验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7产生白色沉淀试验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一样确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论赐予确定。同时指出【试验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发觉了这两处错误：(1)试验操作中的错误是_______________________________________________________。(2)试验方案中也有一个是错误的，错误的缘由是__________________________________________________________________________________________________________。17.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液的酸碱度改变如下图所示：(1)该试验是将____________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。

参考答案1．B2．B3．D4．D5．B6．B7．(1)红>溶液红色渐渐褪去减小(2)加水稀释(或加碱性物质等)8．C9．D10．BC11．D12．C13．D14．(1)酸石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁(4)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O15．(1)氢氧化钠(NaOH)(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色16．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O猜想四或四NaOH或氢氧化钠有气泡产生pH试纸浸入溶液中BaCl2与N