2024-2025年高中化学 第2章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂教学实录 鲁科版必修1

2024-2025年高中化学第2章第3节课时2氧化剂和还原剂教学实录鲁科版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课以鲁科版必修1第二章第三节“氧化剂和还原剂”为主题，旨在帮助学生掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律，通过实例分析和实验演示，提高学生对氧化还原反应的理解和应用能力，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生运用化学用语准确描述化学反应的能力；提升学生对化学反应实质的理解，发展科学探究和科学思维；增强学生解决实际问题的能力，提高科学态度和社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了化学基本概念、原子结构、化学键等基础知识，并初步了解了化学反应的基本类型。他们可能对氧化还原反应的基本概念有所了解，但缺乏对氧化剂和还原剂的本质及其在反应中的作用机制的系统认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学实验和实际应用往往表现出较高的兴趣，他们具备一定的逻辑思维和分析问题的能力。学习风格上，部分学生可能更倾向于通过实验操作来理解抽象概念，而另一些学生可能更擅长通过理论学习来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解氧化还原反应的概念时可能遇到以下困难：一是区分氧化剂和还原剂的本质属性；二是理解氧化还原反应中电子转移的微观过程；三是将理论应用到具体反应实例中。此外，学生可能对复杂的电子转移方程式的书写感到困惑，需要教师提供足够的指导和练习。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有鲁科版必修1第二章第三节的相关教材。

2.辅助材料：准备氧化还原反应相关的图片、图表和视频等多媒体资源。

3.实验器材：准备电子显微镜、电子转移实验装置等实验器材。

4.教室布置：设置分组讨论区和实验操作台，营造互动式学习环境。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习PPT，要求学生观看相关视频，了解氧化还原反应的基本概念。

设计预习问题：围绕“什么是氧化剂和还原剂？它们在化学反应中扮演什么角色？”设计问题，引导学生思考。

监控预习进度：通过平台统计，监控学生预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解氧化还原反应的基本概念。

思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和疑问提交至平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过预习任务，培养学生自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解氧化还原反应的基本概念，为课堂学习做好准备。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实际化学反应案例引入，如铁生锈过程，激发学生兴趣。

讲解知识点：讲解氧化还原反应的基本原理，包括电子转移、氧化态变化等。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析不同反应中的氧化剂和还原剂。

解答疑问：针对学生提出的问题，如“如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂？”进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考氧化还原反应的原理。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，分析反应实例。

提问与讨论：学生针对不理解的问题进行提问，并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生理解氧化还原反应的原理。

实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中应用所学知识。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置关于氧化还原反应的计算题和判断题，巩固学生所学。

提供拓展资源：推荐相关书籍和在线资源，如化学反应动画视频，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生针对性的反馈。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固所学知识。

拓展学习：学生利用推荐资源进行拓展学习，加深对氧化还原反应的理解。

反思总结：学生反思自己的学习过程，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过作业和拓展资源，引导学生自主学习和探索。

反思总结法：通过反思总结，帮助学生发现学习中的不足并改进。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的氧化还原反应知识，通过拓展学习提升学生的知识深度和广度。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）氧化还原反应的基本概念和原理：介绍氧化还原反应的定义、氧化态变化、电子转移等基本概念，以及它们在化学反应中的作用。

（2）常见氧化还原反应类型：介绍常见的氧化还原反应类型，如酸碱中和反应、燃烧反应、氧化还原滴定等。

（3）氧化还原反应的平衡计算：介绍氧化还原反应的平衡常数、反应速率常数等计算方法。

（4）氧化还原反应在实际应用中的例子：介绍氧化还原反应在工业、农业、医药等领域的应用，如金属冶炼、肥料生产、药物合成等。

（5）氧化还原反应与环境保护：介绍氧化还原反应在环境保护中的作用，如废水处理、废气治理等。

2.拓展建议：

（1）阅读相关书籍：《化学原理与应用》、《氧化还原反应原理与应用》等书籍，深入了解氧化还原反应的理论和应用。

（2）参加化学竞赛或学术活动：通过参加化学竞赛或学术活动，提高对氧化还原反应的认识和掌握程度。

（3）观看相关视频教程：通过观看氧化还原反应的实验演示、讲解视频，加深对氧化还原反应的理解。

（4）进行实验探究：在实验室条件下，进行氧化还原反应的实验探究，如氧化还原滴定实验、金属腐蚀与防护实验等。

（5）学习氧化还原反应的计算：掌握氧化还原反应的平衡常数、反应速率常数等计算方法，提高解决实际问题的能力。

（6）关注氧化还原反应在现实生活中的应用：了解氧化还原反应在工业、农业、医药等领域的应用，如金属冶炼、肥料生产、药物合成等。

（7）学习环境保护中的氧化还原反应：了解氧化还原反应在环境保护中的作用，如废水处理、废气治理等。

（8）撰写化学小论文：选择一个与氧化还原反应相关的主题，撰写一篇小论文，提高自己的科研能力。

（9）参与学术讨论：与同学、老师讨论氧化还原反应的相关问题，拓宽自己的知识面。

（10）关注化学领域最新研究成果：通过阅读化学期刊、参加学术会议等途径，了解氧化还原反应领域的最新研究成果。课后作业1.实验室中，将铁片浸入稀硫酸中，观察到铁片逐渐溶解，溶液颜色由无色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式，并判断铁片在反应中是氧化剂还是还原剂。

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；铁片是还原剂。

2.在下列反应中，哪个物质是氧化剂？哪个物质是还原剂？写出它们的氧化态变化。

反应：2H2+O2→2H2O

答案：氧气（O2）是氧化剂，氧化态从0变为-2；氢气（H2）是还原剂，氧化态从0变为+1。

3.下列哪个反应是氧化还原反应？如果是，请写出氧化剂和还原剂。

反应：CaCO3→CaO+CO2↑

答案：是氧化还原反应；氧化剂：CaCO3，还原剂：CaCO3。

4.实验室中，将铜片浸入硝酸银溶液中，观察到铜片逐渐溶解，溶液颜色由无色变为蓝色。请写出该反应的化学方程式，并计算铜片在反应中失去的电子数。

答案：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag；铜片失去2个电子。

5.下列哪个反应是非氧化还原反应？请解释原因。

反应：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

答案：是非氧化还原反应；反应中没有电子的转移，只是离子交换反应。

6.在下列反应中，哪个物质是氧化剂？哪个物质是还原剂？写出它们的氧化态变化。

反应：2KClO3→2KCl+3O2↑

答案：氯酸钾（KClO3）是氧化剂，氧化态从+5变为-1；氧气（O2）是还原剂，氧化态从-2变为0。

7.实验室中，将锌片浸入硫酸铜溶液中，观察到锌片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为无色。请写出该反应的化学方程式，并计算锌片在反应中获得的电子数。

答案：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu；锌片获得2个电子。

8.下列哪个反应是氧化还原反应？如果是，请写出氧化剂和还原剂。

反应：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

答案：是氧化还原反应；氧化剂：HCl，还原剂：Mg。

9.实验室中，将铝片浸入氢氧化钠溶液中，观察到铝片逐渐溶解，溶液颜色由无色变为无色。请写出该反应的化学方程式，并判断铝片在反应中是氧化剂还是还原剂。

答案：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑；铝片是还原剂。

10.在下列反应中，哪个物质是氧化剂？哪个物质是还原剂？写出它们的氧化态变化。

反应：N2+3H2→2NH3

答案：氢气（H2）是氧化剂，氧化态从0变为-1；氮气（N2）是还原剂，氧化态从0变为-3。教学评价与反馈1.课堂表现：

课堂表现评价将关注学生的参与度、积极性和对知识的掌握程度。学生是否能主动提问、积极参与讨论，以及能否正确理解并运用氧化还原反应的概念和原理，都是评价的重点。例如，通过观察学生的举手发言、参与实验操作和解决问题的能力，可以评价学生的课堂表现。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，评价将基于小组合作的效果和成果展示的质量。评价内容包括小组分工是否合理、讨论过程是否积极、结论是否正确，以及小组代表能否清晰、准确地表达小组观点。例如，小组展示的PPT内容是否完整、逻辑是否清晰，以及是否能正确回答评委提出的问题。

3.随堂测试：

随堂测试将设计一系列与氧化还原反应相关的题目，以评估学生对知识的掌握程度。测试形式可以是选择题、填空题或简答题。评价将基于学生的答题准确率、解题速度和对问题的理解深度。例如，学生在回答关于氧化态变化和电子转移的问题时，是否能够准确应用所学知识。

4.课后作业完成情况：

课后作业的完成情况是评价学生学习效果的重要途径。评价将包括作业的正确率、完成速度和学生的反思总结。例如，学生是否能够独立完成作业中的计算题，以及是否能够通过反思总结，提出对氧化还原反应理解的深入思考。

5.教师评价与反馈：

教师评价与反馈将针对学生在课堂上的具体表现和作业完成情况进行。针对学生的优点，教师应给予积极的肯定和鼓励，如“你在小组讨论中提出了很有创意的观点”或“你的作业完成得很认真，答案正确率高”。对于学生的不足，教师应提供具体的指导和建议，如“在氧化态变化的计算上，你需要多练习，以便更好地理解电子转移的过程”。

例如，对于一位学生在氧化还原反应方程式的书写上存在困难，教师的反馈可以是：“你在书写氧化还原反应方程式时，注意到了物质的变化，但在配平上遇到了困难。我建议你可以多做一些类似的练习，特别是要注意氧化态的变化和电子转移的数量。我会在课后为你提供一些额外的练习题，帮助你提高这方面的能力。”

通过这样的评价与反馈机制，教师能够及时了解学生的学习进展，同时也能够帮助学生认识到自己的学习需求，从而促进学生的持续进步。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-氧化还原反应的定义

-氧化剂和还原剂的概念

-氧化态的变化

-电子转移的过程

-氧化还原反应的平衡计算

②本文重点词：

-氧化

-还原

-氧化剂

-还原剂

-氧化态

-电子转移

③本文重点句：

-“氧化还原反应是指物质在化学反应中，其氧化态发生变化的反应。”

-“氧化剂是使其他物质氧化的物质，自己在反应中被还原。”

-“还原剂是使其他物质还原的物质，自己在反应中被氧化。”

-“氧化还原反应的本质是电子的转移。”

-“在氧化还原反应中，氧化态的变化与电子转移的数量相等。”教学反思十、教学反思

今天上了高中化学的“氧化剂和还原剂”这一节课，总体来说，我觉得课堂氛围还不错，学生们参与度较高，但是也有一些地方我觉得可以改进。

首先，我觉得在导入环节，我可能可以做得更生动一些。我用了铁生锈的例子来引入，但感觉学生们对这个现象比较熟悉，没有达到预期的吸引效果。或许我可以用一些更直观的实验，比如展示铜片在空气中氧化的过程，或者使用一些动画视频来展示氧化还原反应的微观过程，这样可能更能激发学生的兴趣。

然后，在讲解氧化还原反应的基本概念时，我发现有些学生对于氧化态的变化和电子转移的理解比较困难。我在课堂上反复强调了这些概念，但仍然有学生表示不明白。这让我意识到，我在讲解这些抽象概念时可能需要更多的实例来辅助说明。比如，我可以用一些简单的化学反应方程式，让学生们实际计算氧化态的变化，这样他们可能更容易理解。

接着，小组讨论环节我觉得进行得还不错。学生们在讨论中提出了很多有趣的问题，比如“为什么有些物质既是氧化剂又是还原剂？”这样的问题让我感到很高兴，说明他们对知识有了一定的探究欲望。但是，我也发现有些小组在讨论时过于依赖我，没有充分发挥自主性。我需要在今后的