初中化学《原子的结构》教学

原子结构课题2原子结构第1页质子中子原子原子核核外电子一、原子结构第2页你能总结出哪些规律？质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律表4-2几个原子组成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数提问展示第3页原子原子核核外电子质子中子（＋）（＋）（不带电）（－）原子对外不显电性。｝数目相等原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数不一定=中子数质子数=电子数并不是全部原子都含有中子第4页同时达标我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素相对原子质量新值。铟元素核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子核外电子数为（）

A.115B.49C.66D.164B第5页提出新问题对原子组成你又有哪些发觉

？核电荷数意义:原子核带正电荷数①原子不是实心球体，②原子在一定条件下还能够在分③原子不显电性④原子组成⑤原子中微粒电性和质量关系。

点评精讲穿插于提问展示之中第6页【思索】电子在核外空间里做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布）二、核外电子排布第7页一、核外电子排布排布特点1：电子在核外是分层排布。排布特点2：原子第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超出8个（只有1层不超出2个电子）。第8页【思索】能否用一个更简明图形来表示原子结构及原子核外电子排布特点呢？我们用原子结构示意图来表示原子在核外运动。第9页第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图+第10页排布特点2：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超出8个（只有1层不超出2个电子）。29+11227+11第11页练习+122821、某原子原子结构示意图以下：以下相关该原子叙述不正确是（）A、质子数为12B、最外层电子数为2C、核外有三个电子D、核外电子总数为12C该元素是什么元素？第12页【小知识】物质都有趋向于稳定状态特点。如：水往低处流；树上苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这么结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构特点。那么，什么样结构才是原子稳定结构呢？第13页？1、当原子得失电子后，还显电中性吗？2、原子得失电子后，所得到微粒怎样称呼？提出问题第14页二、离子形成1、离子带电原子2、离子分类阴离子阳离子3、离子表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电第15页氯化钠形成NaNa＋ClCl-NaCl第16页化学反应中离子：钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2NaCl第17页失去2个电子得到2个电子28+12Mg2+2+1686S2-28+1682+12821、在原子中，质子数和电子数有何关系？2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中:质子数＝电子数阳离子中:质子数＞电子数;阴离子中:质子数＜电子数;MgS不相等第18页原子和离子区分原子不带电（质子数=电子数）离子带电（质子数≠电子数）第19页2、离子形成1.离子概念：带电荷原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子符号书写：电荷数标注在元素符号右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子最外层电子数决定。第20页2Mg2+

表示两个镁离子2Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子例：Mg2+表示一个镁离子表示带两个单位正电荷镁离子。意义：

1）表示一个某离子2）表示带几个单位正或负电荷某离子3)离子符号前面系数表示离子个数（重点）；第21页1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子是

，依据是

。属于离子是

，依据是

；其中属于阳离子是

因为

。其中属于阴离子是

因为

。ＡＣＢＤＤＢ质子数等于电子数质子数不等于电子数质子数大于电子数质子数小于电子数练一练

第22页试一试S2-：1个硫离子带两个单位负电荷硫离子3S2-：3表示：3个硫离子4Fe3+：带3个单位负电荷铁离子4个铁离子第23页判断以下是原子结构图、

离子结构图？并用化学符号表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+练习：第24页原子阴、阳离子分子物质组成组成组成直接组成得失电子物质与其组成粒子之间关系第25页一个氢原子质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子质量是：2.657×10-26㎏一个碳原子质量是：1.993×10-26㎏或0．00000000000000000000000001993千克

原子实际质量因为原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采取相对原子质量第26页1、概念：以一个碳原子质量1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得到比。作为这种原子相对原子质量。

2、计算公式：Ar＝某种原子质量一个碳原子质量×1/12①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。②单位为“1”（省略不写）。注意

四、相对原子质量（Ar）：第27页相对原子质量=已知：一个氢原子质量为1.67×10-27kg一个碳原子质量为1.993×10-26kg一个氧原子质量为2.657×10-26kg,计算它们相对原子质量你知道公式吗？计算:氢碳氧相对原子质量第28页氢原子实际质量碳原子质量×1/12氢相对原子质量==1.674×10-27kg1.993×10-26kg×1/12≈

1氧相对原子质量=氧原子实际质量碳原子质量×1/12=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈

16第29页原子质子数中子数电子数相对原子质量H101C666O888Na1112111121623知识点三查出相对原子质量得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等规律是相对原子质量≈质子数+中子数第30页分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

组成原子粒子种类各粒子质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量1/18361、质子和中子质量很小，但远远大于电子质量。2、原子中:质子质量≈中子质量3、原子质量主要集中在原子核上。第31页1.一个碳原子质量是1.993×10-26Kg,碳相对原子质量为（）

A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/12

C2.碳和镁相对原子质量分别是12和24，则碳和镁原子质量最之比为()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2D练习第32页1.下列图是几个粒子结构示意图，相关它们说法正确是（）A它们最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子2+1082+17882+882+138A课堂练习第33页2.已知质子数和中子数都是6碳原子质量为aKg，m个A原子质量为bKg，则该原子相对原子质量为()A12b/aB12a/bCb/aD12b/maD课堂练习第34页3、铁原子相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56B4、某原子质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C课堂练习第35页4．一个碳原子质量是1．993×10千克，

碳相对原子质量为（）

（A）12克（B）14（C）12（D）16

5．已知原子核电荷数，能够确定它（）

（A）相对原子质量（B）质子数

（C）中子数