高中化学 海水资源的开发利用-课件-第2课时 学习资料

海水资源的开发利用（二）主讲人：范晓琼学 科：化学必修2（人教版）学 校：北京市第八十中学年 级：高一下学期高中化学学习任务与目标通过粗盐中可溶性杂质的除去和海水提镁两个任务，理解化学沉淀法分离提纯的原理，能根据不同离子的性质选择相应的试剂和顺序进行分离提纯，尝试画出流程图，进一步体会海水资源的开发利用是一个物质不断分离和提纯的过程！高中化学温故知新浓缩海水蒸发池结晶池粗盐母液海水淡化淡水蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点的差别。结晶：利用液体混合物中各组分溶解度的差别。蒸发结晶❀海水资源的开发利用是一个物质不断分离和提纯的过程！高中化学粗盐的提纯粗盐粗盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。高中化学粗盐的提纯除杂原则：试剂及添加顺序：操作流程图：如何除去NaCl溶液中少量的Mg2+、Ca2+、SO4 ？2-高中化学粗盐的提纯除杂原则：试剂及添加顺序：操作流程图：原则一：尽量不引入新的杂质，如不得不引入，后面应该除去原则二：为了保证除彻底，一般药品要过量原则三：顺序要合理如何除去NaCl溶液中少量的Mg2+、Ca2+、SO4 ？2-高中化学原则二：为了保证除彻底，一般药品要过量原则三：顺序要合理粗盐的提纯除杂原则：试剂及添加顺序：引入杂质：Ba2+、OH-、CO32-如何除去NaCl溶液中少量的Mg2+、Ca2+、SO4 ？2-原则一：尽量不引入新的杂质，如不得不引入，后面应该除去高中化学粗盐的提纯除杂的原则：试剂及添加顺序：引入杂质：Ba2+、OH-、CO32-2- 2+ - 2-原则一：氯化钡要在碳酸钠之前加，利用CO3

除去Ba ，最后加盐酸除去OH

、CO3原则二：每一步试剂加过量如何除去NaCl溶液中少量的Mg2+、Ca2+、SO4 ？2-高中化学粗盐的提纯除杂的原则：操作流程图：如何除去NaCl溶液中少量的Mg2+、Ca2+、SO4 ？2-原则一：

氯化钡要在碳酸钠之前加，利用CO

2-除去Ba2+，最后加盐酸除去OH-、CO

2-3 3原则二：每一步试剂加过量试剂及添加顺序：高中化学粗盐的提纯高中化学粗盐精盐盐的用途“宁可食无肉，不能食无盐” “百味之王”盐在生活、医药卫生、工业和农牧业等领域用途广泛。化学反应原理高中化学母液的利用母液母液也叫“苦卤”，含有高浓度的K+

、Mg2+、

Br-和SO42-等，可从中提取多种化工原料。海水提镁高中化学海水提镁结合粗盐中可溶性杂质离子的除去与金属冶炼的方法，思考：海水中提取镁的反应原理是什么？其基本流程是怎样的？原料目标产品中间产物1中间产物2高中化学海水提镁?HCl结合粗盐中可溶性杂质离子的除去与金属冶炼的方法，思考：海水中提取镁的反应原理是什么？其基本流程是怎样的？原料目标产品中间产物1中间产物2高中化学海水提镁原料目标产品中间产物1中间产物2?HCl高中化学海水提镁请画出工业流程简图。高中化学海水提镁①③②④⑤操作⑩⑥请写出每一步的方程式或操作方法高中化学海水提镁①③②④⑤操作⑩⑥⑩利用贝壳就地取材循环利用氯元素节约成本高中化学金属镁的用途国防金属镁最大用途之一作为合金的元素，镁合金因具有强度高、机械性能好等优点广泛应用于航空、汽车、船舶等运输系统，通讯电子业，国防工业，电化学方面包括阴极保护、制造电池和光刻等。高中化学概括整合浓缩海水结晶池海水淡化