高中化学 化学与环境保护-课件-第2课时 学习资料

化学与环境保护（二）主讲人：靳天苑

学

校：北京市第八十中学学 科：化学（人教版） 年 级：高一下学期高中化学通过几个练习题的分析，了解目前全球性的环境问题，知道工业三废对环境的危害，并能从化学角度分析其成因以及主要治理方法，认识化学在环境保护中所起的作用，初步形成正确合理使用化学物质的意识，确立绿色化学观念，树立保护环境与自然和谐相处的意识。学习目标：高中化学工业废气处理工业废气：是指企业厂区内燃料燃烧和生产工艺过程中产生的各种排入空气的含有污染物气体的总称主要包括：1

.以SO2为主的含硫化合物以NO,NO2为主的含氮化合物碳的氧化物（CO、CO2）烃类含卤素化合物（HF、

HCl)高中化学SO2Na2SO3NaHSO3软锰矿MnSO4·H2OCaSO4O2、CaSO3碱式硫酸铝煤灰(Al2O3、SiO2)2SO2+2CaO+

O2

═ 2CaSO4CaCO3 CaO+

CO2SO2+

CaO2CaSO3+

O2CaSO32

CaSO4高中化学练习：1.

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，试写出相关化学反应方程式：高中化学，。练习：2.处理烟气中的SO2还常用液吸法。1）室温条件下，将烟气通入浓氨水中，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的可能发生的反应

2_NH_3_·H2O+S_O2

_=_(_N_H4_)2_S_O_3

+_H2O

(_N_H4)_2_S_O_3_+

S_O2_+_H2O=

2_N_H4_H_S_O32）也可将烟气通入Na2SO3溶液,反应方程式为_N_a_2_S_O_3_+

S_O_2

+_H2O

=

2_N_a_HS_O3加热吸收后溶液可以实现吸收液再生，原因为2Na_H_S_O3_=N_a_2_S_O_3_+

S_O2_+

H_2_O

(用化学方程式表示）。高中化学NxOy催化还原法N2液体吸收法硝酸盐吸附法高中化学3.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 、CO2 、SO2 、NO、CO

不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3X可以是空气，且需过量捕获剂所捕获的气体主要是CO处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2－=N2↑+2H2O练习：高中化学N2CO2SO2NOCON2

、NO

、CON2

、CO氧化剂N2CaSO3、CaCO3Ca(OH)2下列说法不正确的是（B）固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3X可以是空气，且需过量捕获剂所捕获的气体主要是CO处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2－=N2↑+

2H2O高中化学

。4.（1）如果用NaOH吸收废气中NO2，产物之一为NaNO2，则该反应的化学方程式为

2_N_O2_+2_Na_O_H═N_a_NO_2_+Na_N_O3_+

H2O。（2）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

4_:_3

。NH3

~N~3e－ NO2~N~

4e－CH4+2NO2===N2+CO2+

2H2O（3）利用甲烷催化还原NO2，若甲烷直接将NO2还原为N2的化学方程式为催化剂高中化学反应的化学方程式为

2_NO

+_2_CO

=_=_= 。N2+

2_CO（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该催化剂已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该催化剂表面积S

1

> S

2 (填“＞”“＜”或“无法确定”)。高中化学正逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度都不再改变用活性炭也可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)

+

CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

_B

D (填选项编号)。单位时间内生成2n

molNO(g)的同时消耗

n

mol

CO2(g)混合气体的密度不再发生改变反应体系的压强不再发生改变混合气体的平均相对分子质量不再改变高中化学(6)

如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是( )A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．电子流动方向为N→Y→X→MC．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2

g淀粉转化掉时，N电极产生134.4

L

N2(标准状况下)阳离子交换膜高中化学阳离子交换膜还原反应+-质子透过阳离子交换膜由右向左移动阳离子向正极移动电子流动方向为N→Y→X→M电子负-正C．(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2

g淀粉转化掉时，N电极产生134.4L

N2(标况下)(C6H10O5)n~24ne－~6nN20.1mol0.6mol13.44

L0C

M电极反应式：高中化学离子NO3

-NO2

-Cl-c/（mol•L-

1

）2.0×10-

41.0×10-

41.75×10-

4(7)

采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：

1_2_N_O+_7_C_l_O_2_－_+_1_2_OH_－_=8N__O__3－_+4N__O__2－_+7C__l－+_6_H_2_O

。8 : 4:712NO+ 7

ClO2 +12OH = 8NO3 +4NO2 +7Cl +6H2O－ － － － －高中化学5. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为，不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L

恒容密闭容器中通入

1mol

CO，测得气体CO2的体积分数随时间

t

的变化曲线如图所示。为 。反应前后气体物质的量不变I2O5(s)

5CO(g) 5CO2

(g)

I2

(s)2①

温度为T2时，2

min内，CO2的平均反应速率n(co)=1×0.3=0.3

mol0.15

mol·L-1·min-11TT22由图可知

v

T1

<