2025届高考化学二轮复习仿真模拟练三含解析

PAGE11-仿真模拟练(三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展亲密相关，下列说法正确的是()A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛运用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简洁解析：计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛运用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。答案：B8．下列离子方程式书写正确的是()A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3=N2＋Cl－＋3H2OB．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．用少量的氨水汲取硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)解析：加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO－＋2NH3=N2＋3Cl－＋3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2，离子方程式：2H＋＋H2O2＋2I－=I2＋2H2O，故C错误；D项正确。答案：D9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反应和取代反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。答案：D10．下列试验对应的说明或结论正确的是()选项试验说明或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质解析：加入铜屑发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与试验无对应关系，故D错误。答案：B11．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCneq\o(,\s\up10(放电),\s\do15(充电))NaCoO2＋Cn。下列说法不正确的是()A．放电时，Na＋向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－=mNa＋＋CnC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋解析：放电时阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为NamCn－me－=mNa＋＋Cn，故B正确；充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正确。答案：C12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简洁离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物肯定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小依次肯定是Z>Y>X>W解析：依据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体，A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。答案：B13．常温下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三者所占物质的量分数(分布系数)随pH改变的关系如图所示。下列表述不正确的是()A．HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)K＝1×10－4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－=HF＋HC2Oeq\o\al(－,4)D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)解析：由题图可知，常温下，pH＝4.3时，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1×0.5＝0.05mol·L－1，则HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)K＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝1×10－4.3，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)＝1×10－1.3，Ka(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－4.3，Kh(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1×10－9.7，Kh(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－12.7，HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的水解程度，故溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，依据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；依据电离常数大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2Oeq\o\al(－,4)，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水的电＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)，D项正确。答案：B二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35～36题为选考题，考生依据要求作答。)26．(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；试验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(填化学式)。②简述运用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________。(2)乙组同学采纳图1装置制取氧气并通过图2装置和通过下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品。①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为______________________________________________________________________。②步骤3需补充的试验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的缘由是_____________________________________________________________________________________。(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，试验过程如下：精确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。②产品中氯化亚铜的质量分数为________。解析：(1)①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为Na2O2，仪器a中盛放的试剂为水；②向b中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())4NaCuCl2＋2H2O；②固液分别的操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体简洁干燥。(3)①硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；1÷0.25g×100%＝93.53%。答案：(1)①锥形瓶H2O②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)①4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())4NaCuCl2＋2H2O②过滤或抽滤减小溶解导致的损失，且固体简洁干燥(3)①酸②93.53%27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关切的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：(1)汽车尾气是雾霾形成的缘由之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经探讨发觉将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1则ΔH＝________。(3)某探讨小组用NaOH溶液汲取尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图1所示，电极材料为石墨。①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。②阳极的电极反应式为________________________。(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的状况下，测得T2℃时压强的改变曲线如图2所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________vA(逆)(填“>”“<”或“＝”)。③图中B点的压强平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。解析：(1)用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O，依据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)依据盖斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5kJ·mol－1。(3)①C为硫酸，表明SOeq\o\al(2－,3)向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。阴极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。②阳极的电极反应式为SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)①设起始通入的SO2为2amol，O2为amol，在A点时，O2转化了xmol，依据三段式法进行计算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始/mol2aa0转化/mol2xx2x平衡/mol2a－2xa－x2x在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故eq\f(2a＋a,2a－2x＋a－x＋2x)＝eq\f(0.1,0.085)，解得x＝0.45a，则α(SO2)＝eq\f(0.45amol×2,2amol)×100%＝45%。②T1℃下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率渐渐减小，逆反应速率渐渐增大，B点处于平衡状态，故vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)。由题图2知，T2℃下反应先达到平衡，则T2>T1，由B到C，温度上升，反应速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)。③设起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B点达到平衡时O2转化了ymol，依据三段式法进行计算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始/mol2bb0转化/mol2yy2y平衡/mol2b－2yb－y2y在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故eq\f(2b＋b,2b－2y＋b－y＋2y)＝eq\f(0.1,0.07)，解得y＝0.9b，故Kp＝eq\f(p2（SO3）,p2（SO2）·p（O2）)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.07MPa×\f(1.8b,2.1b)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.07MPa×\f(0.2b,2.1b)))\s\up12(2)×0.07MPa×\f(0.1b,2.1b))＝24300(MPa)－1。答案：(1)4CxHy＋(8x＋2y)NO=4xCO2＋(4x＋y)N2＋2yH2O(2)－746.5kJ·mol－1(3)①阳NaOH溶液氢气②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)①45%②>③24300(MPa)－128．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrOeq\o\al(－,2)形式存在且易被氧化。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋起先沉淀时的pH1.97.09.1－－沉淀完全时的pH3.29.011.14.7(>10溶解)5.6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有________(答两条)，滤渣3的主要成分是________(填化学式)。(2)流程中两次运用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；其次次氧化时反应的离子方程式为_________________。(3)假如把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是__________________________________________________________________________________________。(4)流程图中“”内的操作是________、洗涤、干燥。(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。②某工厂排放废水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上须要加入________g绿矾。(结果保留两位小数)解析：(1)提高酸浸速率的措施有上升温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等；滤渣1为SiO2，滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3，滤渣3为Mg(OH)2。(2)H2O2的电子式为；第一次加入H2O2是为了将Fe2＋氧化为Fe3＋；其次次加入H2O2是为了将CrOeq\o\al(－,2)氧化为CrOeq\o\al(2－,4)，反应的离子方程式为2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。(3)调pH＝4.7时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，假如不过滤，当接着加入NaOH至pH＝11时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlOeq\o\al(－,2)。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体，可以实行蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。(5)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②依据Cr0.5Fe1.5FeO4知，Cr、Fe的原子个数比为0.5∶2.5＝1∶5，故须要n(FeSO4·7H2O)＝2.00×10－3mol·L－1×1L×2×5＝0.02mol，质量为5.56g。答案：(1)上升温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等(任答两条即可)Mg(OH)2(2)2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)pH>11时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlOeq\o\al(－,2)，使产品不纯(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O②5.56请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一题计分。35．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。(2)SOeq\o\al(2－,4)的立体构型是________，与SOeq\o\al(2－,4)互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成协作物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NOeq\o\al(－,3)中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的缘由是______________________________________________________________________________________________。(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。②若Cu2O晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA＝________。解析：(5)①将该晶胞分为8个小正方体，D位于小正方体的体心，其坐标参数为(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))，该晶胞中