2024-2025版新教材高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法及Cl－的检验教学实录 新人教版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法及Cl－的检验教学实录新人教版必修第一册主备人备课成员设计思路本节课以“2024-2025版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法及Cl－的检验”为主题，紧密围绕课本内容，通过实验演示、学生探究、课堂讨论等方式，让学生掌握氯气的实验室制法及Cl－的检验方法。设计思路包括：1.实验演示，引导学生观察氯气的制备过程；2.学生探究，让学生自主操作，掌握实验步骤；3.课堂讨论，引导学生分析实验现象，总结实验结论。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、实验操作技能和化学思维能力。学生通过实验操作，提升观察、分析、推理和解决问题的能力；通过合作探究，培养科学精神和团队协作意识；通过化学知识的实际应用，增强对化学学科的兴趣和责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在进入本节课之前，已经学习了化学实验的基本操作和安全知识，以及一些基础的化学反应原理。他们可能已经接触过氧气、氢气等气体的制取方法，并对化学反应的生成物和反应条件有一定的了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学实验通常有较高的兴趣，喜欢通过实验来验证理论知识。学生的能力水平参差不齐，部分学生可能具备较强的动手操作能力和观察能力，而部分学生可能在实验操作上较为生疏。学习风格上，有的学生偏好通过实验直观地理解化学现象，有的则更倾向于通过理论分析来解决问题。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在进行氯气的实验室制法实验时，可能会遇到氯气泄漏、实验操作不当导致实验失败等问题。此外，对于氯气性质的认识不足，可能会影响他们对实验现象的解释和分析。部分学生可能对实验中的安全操作规程不够熟悉，容易在实验过程中造成安全隐患。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合实验原理，讲解氯气的制备方法和Cl－的检验步骤，帮助学生建立知识框架。

2.实验法：通过实际操作，让学生体验氯气的制备过程，培养实验技能和观察能力。

3.讨论法：引导学生分析实验现象，讨论实验结果，提高学生的批判性思维和问题解决能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示实验步骤和注意事项，提高教学信息的传递效率。

2.实验视频：播放氯气制备和Cl－检验的实验视频，帮助学生直观理解实验过程。

3.实验指导手册：发放实验指导手册，详细说明实验步骤和安全操作，确保实验顺利进行。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对氯气的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道氯气是什么吗？它在我们的生活中有哪些应用？”

展示一些关于氯气消毒、漂白等日常生活中的图片或视频片段，让学生初步感受氯气的实际应用。

简短介绍氯气的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.氯气基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解氯气的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解氯气的定义，包括其主要组成元素（氯元素）和分子结构。

详细介绍氯气的物理性质和化学性质，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.氯气案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解氯气的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的氯气应用案例进行分析，如氯气在工业生产、环境保护和医疗领域的应用。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解氯气的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用氯气解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与氯气相关的主题进行深入讨论，如“氯气在环境保护中的作用”或“氯气在工业生产中的应用挑战”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氯气的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调氯气的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括氯气的基本概念、物理化学性质、案例分析等。

强调氯气在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用氯气。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于氯气在环境保护中作用的短文或报告，以巩固学习效果。

（以下内容省略，根据实际教学进度和班级情况，可适当调整教学过程设计。）教学资源拓展1.拓展资源：

-氯气的制备方法：除了课本中提到的实验室制法，还可以拓展介绍工业上制备氯气的方法，如电解食盐水法，以及其原理和应用。

-氯气的性质与应用：搜集有关氯气在不同领域应用的资料，如氯气在合成有机化合物、消毒杀菌、水处理等领域的应用。

-氯气安全知识：收集氯气泄漏处理、个人防护、应急措施等相关资料，增强学生的安全意识。

-氯气与环境保护：了解氯气对环境的影响，以及氯气污染的治理方法，如生物降解、化学分解等。

-氯气的化学性质：深入研究氯气的化学反应，如与金属、非金属、水的反应，以及其在有机合成中的作用。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读相关的科普书籍或期刊文章，以加深对氯气知识的理解。

-建议学生观看与氯气相关的纪录片或教学视频，直观地了解氯气的制备、性质和应用。

-组织学生进行课外实验，如制备氯水，观察氯水的漂白效果，验证氯气的化学性质。

-引导学生参与学校或社区的环境保护活动，了解氯气污染的实际情况和防治措施。

-鼓励学生参加化学竞赛或科技活动，通过解决实际问题来提高应用氯气知识的能力。

-提供在线学习平台，如MOOC（大规模开放在线课程），让学生自主学习和探索氯气相关的先进知识。

-建议学生关注化学领域的最新研究动态，了解氯气在新能源、新材料等领域的潜在应用。

-组织学生进行小组研究，探讨氯气在特定领域（如医药、农业）的应用前景和挑战。

-鼓励学生撰写论文或报告，分享对氯气知识的深入理解和创新性思考。教学反思与总结今天这节课，我觉得整体上还算是顺利，但也有些地方让我觉得可以改进。

首先，我觉得在导入新课的时候，我用了图片和视频来吸引学生的注意力，这确实起到了不错的效果。学生们对氯气的应用和特性表现出了浓厚的兴趣，这让我感到很欣慰。但是，我也意识到，有些学生可能对图片和视频的依赖性较强，对于文字描述的理解能力还有待提高。因此，我可能在今后的教学中，可以适当增加一些文字材料的引入，让学生在多种感官的刺激下，更好地理解和记忆知识。

在案例分析环节，我选择了几个与氯气相关的实际案例，让学生分组讨论。这个环节我觉得效果不错，学生们在讨论中表现出了很高的积极性，而且能够提出一些有见地的观点。不过，我也发现，在讨论过程中，有些小组的组织和协调能力还有待提高，这可能是由于他们在日常学习中缺乏这样的锻炼机会。因此，我打算在今后的教学中，增加一些小组合作的学习活动，让学生在合作中提升自己的团队协作能力。

在课堂展示与点评环节，我鼓励学生们大胆表达自己的观点，并对其他同学的展示进行提问和点评。这个环节我觉得很成功，学生们不仅提高了自己的表达能力，还学会了如何倾听和思考。不过，我也发现，在点评环节，有些学生可能因为害怕出错而不敢发言，这让我意识到，我需要在今后的教学中，营造一个更加宽松和包容的课堂氛围，让学生敢于表达，勇于探索。

最后，在课堂小结和布置作业时，我强调了氯气的重要性和意义，并布置了一篇关于氯气在环境保护中作用的短文或报告。我希望通过这样的作业，能够巩固学生们对知识的掌握，并激发他们对化学学科的热爱。典型例题讲解1.例题：实验室制备氯气时，常用二氧化锰和浓盐酸反应制备。请写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下，25g二氧化锰理论上可以制得多少升氯气（标准状况下氯气的密度为1.56g/L）。

解：化学方程式：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

根据化学方程式，1摩尔MnO2可以生成1摩尔Cl2。

MnO2的摩尔质量为86.94g/mol，因此25gMnO2的摩尔数为25g/86.94g/mol≈0.288mol。

0.288molMnO2可以生成0.288molCl2。

标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L/mol，因此氯气的体积为0.288mol×22.4L/mol≈6.4512L。

考虑到氯气的密度为1.56g/L，实际生成的氯气质量为6.4512L×1.56g/L≈10.04g。

2.例题：将0.1摩尔/升的氯化钠溶液滴加到含有少量氯气的溶液中，观察到的现象是什么？

解：当氯化钠溶液滴加到含有少量氯气的溶液中时，会发生以下反应：

Cl2+2NaCl+H2O→2NaClO+2HCl

由于生成的次氯酸钠（NaClO）具有漂白性，因此溶液会逐渐由无色变为淡黄色。

3.例题：实验室中，如何检验氯气的存在？

解：将湿润的淀粉碘化钾试纸（或淀粉溶液）放置在氯气环境中，氯气会氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉形成蓝色复合物，从而证明氯气的存在。

4.例题：某同学在实验室制备氯气时，观察到试管中产生了大量白雾。请分析可能的原因。

解：产生白雾的原因可能是以下几种情况之一：

-反应生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

-氯气本身具有较高的溶解度，溶解在水中形成盐酸和次氯酸，产生白雾。

-实验室环境中的水蒸气被氯气携带进入试管，与试管内的物质发生反应。

5.例题：如何去除氯气制备过程中产生的氯化氢气体？

解：可以通过以下方法去除氯化氢气体：

-使用饱和食盐水：氯化氢气体容易溶于水，通过让氯化氢气体通过饱和食盐水，可以去除大部分氯化氢。

-使用碱液：如氢氧化钠溶液，可以与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，从而去除氯化氢。

-使用碱石灰（氢氧化钙与氧化钙的混合物）：碱石灰可以吸收氯化氢气体，生成氯化钙和水。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-氯气的实验室制法：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

-氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大

-氯气的化学性质：氧化性、还原性、与水反应生成次氯酸