人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯氯气的性质课件

氯气的性质习学目标能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，能化学方程式正确表达。通过氯及其化合物性质和用途的学习，感受化学对生活的意义。实验探究，规律总结，建立含氯元素物质之间的转化关系。探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。知识点一氯气的发现、存在及用途1、氯的存在及用途氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。海水盐湖盐矿一、氯气的发现、存在及用途知识点一氯气的发现、存在及用途2、氯气的用途大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等盐酸有机溶剂农药药品染料是一种重要的化工原料知识点一氯气的发现、存在及用途资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。舍勒（1742-1786）瑞典化学家舍勒英国化学家戴维氯气发现确认知识点二氯气的物理性质

2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性毒性密度仔细阅读下面一段文字，你能从中得出氯气哪些物理性质知识点二氯气的物理性质颜色气味状态毒性熔点沸点溶解性密度

气体有毒1体积水溶解约

体积Cl2

比空气____黄绿色刺激性2－101℃－34.6℃(易液化)加压液化,贮存在钢瓶中液态氯气单质，叫液氯，是纯净物用排饱和食盐水法收集思考：如何收集氯气？向上排空气法收集怎样闻氯气？实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。二、氯气的物理性质大知识点三氯气的化学性质预测氯气的化学性质Cl20-1强氧化性结构性质最外层得到1个电子从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？性质Cl-知识点三氯气的化学性质活泼非金属单质O2物质分类性质相似物质分类类比推理O2物质组成角度氧化还原反应角度提示：氯是成盐元素与金属单质：Na、Fe、Cu化合与非金属单质：H2、C、S等化合-10ClCl-与金属单质化合与非金属单质化合氯化物Cl2？Cl2氧化物知识点三氯气的化学性质剧烈燃烧，产生大量白烟2Na+Cl22NaCl点燃产生大量棕红色烟2Fe+3Cl22FeCl3点燃三、氯气的化学性质1、与金属单质反应点燃Cu+Cl2CuCl2产生大量棕黄色烟产物水溶液呈蓝绿色(1)氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。注意知识点三氯气的化学性质1、列各化合物不能由单质直接化合制取的是：()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2D练一练知识点三氯气的化学性质三、氯气的化学性质2、与非金属单质反应实验步骤实验现象化学方程式在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。H2安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产物HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，所以瓶口有白雾。现象解释工业制HCl知识点三氯气的化学性质我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。(1)H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。(2)实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。光照H2+Cl22HCl

注意知识点三氯气的化学性质2.下列关于氯气的叙述正确的是（

）A．燃烧不一定有氧气参加B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器A练一练知识点三氯气的化学性质有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，偶尔闻到的刺激性气味就是多余的氯气。杀菌后氯气有剩余，会破坏人体细胞。本来用来杀菌防止疾病的氯气却致病了。为了保证人体健康，防止氯气用量过多对人体造成危害，国家出台了国家饮用水标准。而且已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。知识点三氯气的化学性质Cl2溶于水为什么能杀菌消毒？（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片、观察现象。实验知识点三氯气的化学性质实验操作实验现象实验结论

有色布条_______干燥的Cl2________有色布条_______有色鲜花______有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用不褪色褪色褪色干燥氯气使鲜花褪色无漂白作用氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成HCl知识点三氯气的化学性质Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸①强氧化性可用于漂白和杀菌消毒②一元弱酸HClOH++ClO-③不稳定性2HClO2HCl+O2↑光照具有漂白性干燥的Cl2没有漂白性注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_______，故要严格控制______________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。有害饮用水三、氯气的化学性质3、与水反应知识点三氯气的化学性质总结：新制氯水的成分与性质Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOHCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质新制氯水的成分①三分子：______________________；②四离子：______________________。H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2OCl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡新制氯水中各微粒的性质知识点三氯气的化学性质物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法液氯、新制氯水和久置氯水的比较Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（极少量）H＋、Cl－、OH－、H2O纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)★久置氯水相当于稀盐酸知识点三氯气的化学性质(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO=====2HCl＋O2↑光照3.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：练一练知识点三氯气的化学性质问题思考：由于次氯酸不稳定易分解，新制氯水不稳定，保存困难，不能直接使用。那生活中我们是如何用它来消毒杀菌呢？氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。知识点三氯气的化学性质次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。

次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。【思考】如何制得次氯酸盐？知识点三氯气的化学性质4、与碱的反应（1）Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O工业制取漂白液原理，Cl2尾气吸收原理（2）氯气通入冷的石灰乳2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业制取漂白粉、漂白精原理有效成分

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O三、氯气的化学性质知识点三氯气的化学性质漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理家用漂白、消毒：

NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO强酸制弱酸注意二者区别，后续深入研究。工业漂白：

Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照保存：避光密封存放于干燥处4.漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④练一练C知识点三氯气的化学性质I-Br-S2-SO2Fe2+

Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2

Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3+

Cl2＋2I-===2Cl-＋I2