人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律元素的“位-构-性”关系及应用课件

元素的“位-构-性”关系及应用习学目标1.掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质。2.结合元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断。情境导入原子结构表中位置元素性质反映决定通过位置，应用、递变规律推出判断元素、推出位置决定反映知识点一

元素“位—构—性”关系(1)结构与位置的互推是解题的核心①掌握四个基本关系对于原子：A.质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。B.电子层数＝周期序数。C.最外层电子数＝主族序数。D.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；

最低负价＝主族序数－8(H除外)【金属无负价】1、结构与位置互推位置：第三周期第VIA族知识点一

元素“位—构—性”关系②掌握周期表中“序、层”规律

若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。特殊规律①“凹”型结构②各周期元素种类数③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置④同主族上下相邻元素原子序数的关系知识点一

元素“位—构—性”关系2、性质与位置的互推是解题的关键①简单元素的金属性、非金属性②简单气态氢化物的稳定性③最高价氧化物对应水化物的酸、碱性④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度金属性Na>MgCH4>SiH4HClO4>H2SO4同周期的递变性同主族的递变性同周期的递变性同主族的相似性、递变性知识点一

元素“位—构—性”关系3.结构和性质的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性②同主族元素最外层电子数相同化学性质相似③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点④判断元素金属性和非金属性的强弱知识点一

元素“位—构—性”关系结构性质决定反映主要化合价化学式主族IVAVAVIAVIIA氢化物最高价含氧酸RH4RH3RH2HRH4RO4H2RO3HRO3H3RO4H2RO4HRO4知识点一

元素“位—构—性”关系练一练

约里奥-居里夫妇于1934年在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子wzX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（

）A.wzX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸B知识点二

原子的特殊结构、性质1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。知识点二

原子的特殊结构、性质(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。知识点二

原子的特殊结构、性质2．巧记10e－微粒和18e－微粒

10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒知识点二

原子的特殊结构、性质(2)以Ar为出发点记忆18e－微粒知识点二

原子的特殊结构、性质3．第三周期各元素的性质Na：①短周期内原子半径最大的元素.②短因期内金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱。Mg：①最外层电子数多k层电子数相同.②其形成的碱为中强碱知识点二

原子的特殊结构、性质Al：

①可做高温耐火材料.②既可与酸反应产生H2，又可与强碱反应放H2.③其氧化物是红宝石/蓝星石的主要成分.④族序数=周期数→第三周期第IIIA族

⑤其氧化物为两性氧化物，氢氧化物为两性氢氧化物知识点二

原子的特殊结构、性质Si：①良好的半导体材料.②其氧化物是光导纤维的主要材料.③其酸是难溶于水的胶状沉淀.P：其最高价含氧酸为中强酸.知识点二

原子的特殊结构、性质S：①其单位在高温下具有杀菌消毒的作用.②其氧化物的过度排放会造成酸雨.③其某种氧化物具有暂时的漂白性.Cl：①其单质及某种氧化物常用作向来水杀菌清毒.②人体中含有该元素的某种（强）酸.③HClO4是短周期中酸性最强的酸.【课堂小结】随堂训练1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是()A.Y和X形成的化合物液态时只有水

B.简单气态氢化物的稳定性：W>YC.简单离子半径大小：Y>ZD.X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构C随堂训练2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是()A.简单气态氢化物沸点：X>WB.氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.Y的氧化物具有两性D.简单离子的半径：Y＜XB随堂训练3.下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(

)C随堂训练