人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡盐类的水解课件

盐类的水解1．结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。习学目标味精:谷氨酸钠食盐:NaClNa2CO3NH4Cl(1)Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？(2)被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛，其原理是什么？(3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？情境导入【问题1】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢?与盐的类型之间什么关系?【实验探究】(1)选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。(2)根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。1.盐溶液的酸碱性知识点一盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性

酸性

碱性

规律：谁强显谁性，同强显中性。知识点一盐溶液的酸碱性1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈碱性()①FeCl3②NaClO③(NH4)2Fe(SO4)2④AgNO3

⑤Na2S⑥KAl(SO4)2⑦NH4I⑧NaF①③④⑥⑦②⑤⑧练一练知识点一盐溶液的酸碱性7溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?思考与讨论根据前面的探究的结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在离子离子间能否相互作用生成电解质c(H+)和c(OH-)的相对大小Na+、Cl-、H+、OH-c(H+)=c(OH-)

知识点二盐溶液呈现酸碱性的原因以氯化铵为例，分析氯化铵溶液呈酸性的原因。1、NH4Cl溶液中各存在哪些电离，产生哪些离子？2、哪些离子可能会相互结合？对水的电离平衡有何影响？3、达到新平衡时，溶液中c(H+)、(OH-)的相对大小？NH4Cl=Cl－+NH4＋H2OH++OH-

NH4＋+OH-NH3·H2O使c(OH-)减小，水的电离平衡被破坏，向电离方向移动。平衡移动的结果削弱了c(OH-)的减小，c(H+)增大，c(H+)＞c(OH-)，呈酸性。知识点二盐溶液呈现酸碱性的原因弱酸强碱盐=弱酸阴离子+强碱阳离子H2OH++OH-+弱酸强酸弱碱盐=强酸阴离子+弱碱阳离子H2OH++OH-+弱碱2.盐溶液呈酸碱性的原因在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水把电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解知识点二盐溶液呈现酸碱性的原因溶液中盐的离子是不是都发生水解？具有什么样条件的离子才能发生水解？只有“弱”离子才能发生水解，“强”离子不能水解；如NaCl、K2SO4、KI、NaBr等溶液显中性2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()使水电离出来的H+数目增加的是(

)A.NH4+

B.SO42-

C.Al3+

D.F-ACD思考B不是练一练知识点三盐水解的实质和规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、是否水解(无弱)不水解(谁弱谁)水解(谁弱谁)水解水解离子无NH4+、Cu2＋、Fe3＋S2－、CO32-、HCO3-溶液酸碱性中性酸性碱性pHpH＝7pH<7pH>7(1)实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；(2)条件①盐必须溶于水中。②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。3.水解的实质和规律知识点三盐水解的实质和规律①从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:②水解反应为吸热反应。③强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。盐+水

酸+碱促进水的电离(4)对水电离平衡的影响：(5)盐的水解规律盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱双水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性(3)特征知识点三盐水解的实质和规律问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？中性越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大思考与讨论知识点三盐水解的实质和规律3、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．NaClC．CH3COOHD．NaHSO4A练一练知识点三盐水解的实质和规律(1)盐类水解是可逆反应，要写“”，如：(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？写出相应水解反应的离子方程式.Na2CO3酚酞溶液3.盐水解方程式的书写知识点四盐水解方程式的书写Na2CO3

C032-

+2Na++HCO3-H2OH++OH-Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32-

水解第二步，生成的HCO3-

进一步水解CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-25℃时，

K1＝2.1×10-425℃时，

K2＝2.2×10-8知识点四盐水解方程式的书写(3)多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主,水解方程式一般只写第一步.(4)多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+知识点四盐水解方程式的书写①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用

“”表示.②a:Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；b:

Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“═”表示(5)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑知识点四盐水解方程式的书写(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律(3)相互水解完全的离子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的电离方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式特别提醒知识点四盐水解方程式的书写练一练4、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋B知识点四盐水解方程式的书写【课堂小结】1.

25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(

)A．12

B．13

C．14

D．15B2.某温度下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L。该温度时，0.01mol/L的HCl溶液中，pH=_____；

0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=______。210随堂训练3、pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是(

)AA．电离常数HA>HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D．两种酸的物质的量浓度相同随堂训练4