高中化学-化学实验知识集

1.化学实验操作中的原则(1)组装实验装置时遵循自下而上、从左向右的原则。(2)先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在试管或烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。(3固体先放、液体后加原则。固体试剂应在固定前加入相应容器中，液体剂在装置固定后加入。(4)先验气密性原则。装入药品前先检查装置气密性。2.化学实验中温度计的使用(1)测反应混合物的温度。(2)测蒸气的温度。(3)测水浴温度。3.物质分离提纯的方法(1)结晶和重结晶。(2)蒸馏法。(3)过滤法。(4)升华法。(5)萃取法。(6)溶解法。(7)吸收法。(8)转化法。4.常见化学实验中的先后顺序(1)加热试管时，应先均匀加热后集中加热。(2)用排水法收集气体时，先从水槽中拿出导管后移开酒精灯。(3)制取气体时，先检验气密性后装药品。(4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。(5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。(6)点燃可燃气体前，先检验纯度。(7)检验NH3(用红色石蕊试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。(8)进行焰色反应实验时，每灼烧一次样品，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再进行下一次实验。(9)用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却到室温后再停止通H2。5.特殊试剂的存放(1)Na。保存在煤油中。(2)白磷。保存在水中。(3)液Br2。盛于磨口的细口瓶中，并用水封。(4)I2。保存在用蜡封好的瓶中。(5)浓HNO3，AgNO3。保存在棕色瓶中。(6)NH3.H2O。应密封放低温处。6.混合物分离(1)可溶性物质与难溶性物质———常用溶解、过滤、蒸发加以分离。(2)两种物质均溶于水———常用降温结晶或蒸发结晶法加以分离。(3)两种物质均溶于水———通过加入试剂转化分离。7.物质的检验1)常见气体的检验O2：能使带火星木条复燃；H2：点燃产生淡蓝色火焰，产物只有水；CO：无色无味使澄清石灰水变浑浊；NH3：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；SO2：无色气体使品红褪色；HCl：使湿润的蓝色石蕊试纸变红。2)常见离子的检验OH-：紫色石蕊变蓝或无色酚酞变红；Cl-：稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO42-：稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀；CO32-：稀盐酸和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，

NH4+：强藏和湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，H+：紫色石蕊变红或与活泼金属产生氢气；Cu2+：碱溶液，产生蓝色沉淀；Fe3+：碱溶液，产生红褐色沉淀。3)物质鉴别的原则(1)操作简便；(2)现象明显；(3)防止干扰。8.典型例题例题1一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_________。(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有________种可能。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_______为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_________解析：白色粉未溶于水后得到无色溶液，说明原粉末中不含有CuSO4，白色沉淀被全部溶解，说明沉淀为CaCO3，原粉末中不能同时含有BaCl2、Na2SO4。原粉末可能的组成有CaCO3、BaCl2，CaCO3、Na2SO4，CaCO3、NaOH，CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH，说明原粉末中含有NaOH和BaCl2.答案：(1)CuSO4

(2)CaCO3

，5，NaOH、BaCl2.

例题2

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图(1)操作A的目的是使样品_______。X溶液中溶质是_______(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_____、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________(3)本实验中蒸发是为了除去______(填化学式)。取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈_____色。(4)若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量_____(填编号)。A.大于80gB.等于80gC.小于80gD.无法确定解析：本实验目的是除去MgCl2、CaCl2得到纯净的氯化钾。操作A为加水溶解，目的是使样品充分溶解。加入过量KOH是为了将MgCl2中镁元素沉淀，加入X目的是为了将CaCl2。中钙元素转化为CaCO3沉淀，为了不引入新杂质，X为K2CO3。过滤后加入过量盐酸，目的是为了将过量的KOH、K2CO3反应完全，过量的盐酸在蒸发过程中会被除去。由于KOH与MgCl2、K2CO3与CaCl2会生成KCI，因此蒸发后得到的KCl会大于原样品中KCl的质量。答案：(1)充分溶解K2CO3(2)烧杯，玻璃棒，滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡(3)HCl、H2O，紫(4)A。

例题3

某混合气体可能含有CO、H2、CO.和H2O(气)中的一种或几种，为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如图所示(夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全)；(1)仪器a的名称是_____(2)装置D中溶液变浑浊的化学方程式是_______。点燃尾气，火焰呈_____色。(3)丁认为，由于他们对装置____(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异，根据碳酸盐就可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象__________解析：装置A中的NaOH既可以吸收CO2，也可以吸收H2O。装置B中黑色粉末变红，说明原混合气体中至少有一种是H2、CO。装置C中粉末由白变蓝，说明原混合气体中含有H2。装置D中澄清石灰水变浑浊