山东省2024年高考化学一轮复习专题8.1化学实验基本仪器和操作考点扫描含解析

PAGEPAGE22专题1化学试验基本仪器和操作【名师预料】本专题的考查的侧重点主要有以下三个方面：一是基本仪器的运用，主要是推断仪器运用方法是否正确，仪器的识别和选择，依据试验目的和步骤，选择须要运用的装置或推断利用哪些装置可以完成试验目的等；二是基本操作，主要是推断所给操作是否合理，试验装置是否符合试验要求，试验操作及溶液配制、中和滴定、pH测定、浓硫酸稀释、试验现象以及说明或结论是否对应等；三是药品的保存、试验平安等。以上考点往往以课本试验为载体进行考查，多以选择题形式出现。【学问精讲】一、体系构建二、常用化学仪器的识别与运用1.可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。运用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的eq\f(2,3)，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。(2)仪器③为坩埚。运用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必需运用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。运用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的eq\f(2,3)。(4)仪器⑤为锥形瓶。运用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。(5)仪器⑥为烧杯。运用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。2.常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取肯定体积的液体；精确度：0.1mL。(2)B为容量瓶，主要用于配制肯定物质的量浓度的溶液。①该仪器运用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液干脆在该仪器中溶解或稀释。(3)C为酸式滴定管。①运用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不行盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不行盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。(5)E为托盘天平。①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。(6)F为温度计。①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3.其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。运用方法和留意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。运用方法和留意事项：①运用前先检漏；②分别液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。(4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。留意：一般为大口进气，小口出气。(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。运用方法和留意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。4.规避常用仪器运用的3个失分点(1)酸式滴定管只能用来盛酸性溶液。(2)容量瓶不能干脆用于固体物质的溶解或液体的稀释。(3)称量时：物码放反后，可得m(物体)＝m(砝码)－m(游L码)。三、化学基本操作及平安1.药品的取用(1)依据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状肯定量少量多量肯定量运用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取(2)向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2.试纸的运用(1)类型及作用eq\x(石蕊试纸)——定性检验酸碱性eq\x(pH试纸)——定量检测(粗测)酸碱性强弱eq\x(品红试纸)——检验SO2等具有漂白性的物质eq\x(淀粉­KI试纸)——检验Cl2等具有氧化性的物质(2)运用方法①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，视察试纸的颜色改变。等pH试纸变色后，与标准比色卡比照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，视察试纸的颜色改变。3.物质的溶解(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体物质的溶解或汲取①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。4.化学试剂的保存方法(1)试剂瓶及瓶塞的选择依据药品状态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))依据见光是否分解eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))依据酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质))(2)试剂的保存方法化学试剂都应留意妥当密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危急性的化学试剂，还应依据性质实行特别的保存方法。①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应隔绝空气保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。③见光易分解的物质应放在棕色试剂瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。④液态溴有毒且易挥发，应贮存于细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放药品的器皿应不能与所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。5.玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着匀称的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管壁上附着的银镜稀HNO3AgCl氨水容器内残留的MnO2热的浓盐酸6.常用危急化学药品的标记7.常见试验事故的处理意外事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上马上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精等有机物在试验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上马上用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并刚好送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理8．化学试验操作的6个“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的试验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的运用。(3)调“零”点——天同等的运用。(4)验纯——点燃可燃性气体等。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。(6)潮湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。【典题精练】考点为1、考查常用仪器的识别和运用例1．下列试验仪器的运用不正确的是A．图1仪器器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B．图2仪器为启普发生器，可以用于试验室制乙炔C．图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D．图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤解析：A.图1为耐酸碱旋塞的滴定管，因此可用来盛装NaOH溶液，故A运用正确；B.试验室制乙炔用电石与水反应来制取，该反应很猛烈，不易限制，不宜用启普发生器，故B运用错误；C.为洗气瓶，可用于气体的除杂，故C运用正确；D.为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，故D运用正确；答案选B。答案：B名师点睛：本题解答时要留意传统试验仪器与创新试验仪器的区分，归根结底还是要理解运用的原理，不能用玻璃旋塞的滴定管来盛装碱液的缘由是碱液能腐蚀玻璃，而现在用耐酸酸碱腐蚀的旋塞就应可以盛装氢氧化钠溶液。考点2、考查常用仪器运用的留意事项例2．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区分NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，运用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应运用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是干脆将试剂瓶中的液体倾倒入滴定管中，D错。答案：C易错提示：化学计量仪器运用时的五个留意要点(1)滴定管的精确度为0.01mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液体的体积时液面不肯定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。(2)量筒的精确度为0.1mL，量筒没有“零”刻度。(3)托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在运用时应先调“零”，运用后要回“零”。(4)温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。(5)容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。考点3、考查试验的基本操作正误推断例3、下列试验操作错误的是()A．为防止试管裂开，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片C．容量瓶可用于配制肯定物质的量浓度的溶液，不行作为反应容器运用D．配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，将2gNaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切解析：在对试管内的固体药品加热时，固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时假如试管口高于试管底部，水则会流向试管底（倒流），而使试管受热不匀称而炸裂，A正确；加热仪器中的液体时（如蒸馏或分馏），为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，B正确；配制肯定物质的量浓度的溶液须要运用容量瓶，容量瓶不行作为反应容器运用，C正确；容量瓶不能用来溶解固体，应在小烧杯中溶解，故D错误。故选D。答案：D误区警示：化学试验基本操作的六个“不”(1)化学药品不能用手接触；不能用鼻子干脆凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。(2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。(4)做完试验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必需放回原试剂瓶)。(5)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。考点4、考查气密性检查的原理例4、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否改变即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过视察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否改变即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过视察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。答案：A练后反思：装置气密性检查的基本思路(1)气密性检查的基本思路：使装置内外压强不等，视察气泡或液面改变。(2)气密性检查的答题规范：简答题应留意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。③液差(封)法的关键词是封闭、液差。④答题时易忽视的几句关键性的文字叙述：a．将导管末端浸入水中；b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。考点5、考查药品的存放例5.试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。如图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD()()()()①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸解析：固体药品应盛放在广口瓶中，故④应用A瓶；具有碱性的溶液不能存放在带有玻璃塞的试剂瓶中，应用带有橡胶塞的试剂瓶存放，故①③应用B瓶；见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，②应盛放在D瓶中。答案：A：④B：①③C：⑤⑥D：②名师归纳：(1)分析解决化学试剂贮存问题的一般思路：(2)化学药品保存的记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中；碱瓶须要橡胶塞，塑瓶存放氟化氢；易变质品放时短，现配现用保簇新；易燃易爆远火源，氧化潮解避空气；特别药品特别放，确保试剂不反应。考点6、考查化学试验平安例6．(1)下列与平安有关的说法正确的是______(填字母)。A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必需尽可能收集，并深埋处理E．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应马上用大量水冲洗再用稀盐酸冲洗(2)①有机反应的烧瓶中通常加沸石的作用是________，若加热后发觉未加沸石，应实行的正确方法是_________。②试验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓H2SO4中，说明理由__________________________________。解析：(1)A项，碘尽管是人体必需元素但也不行摄入过量，且高碘酸为强酸性物质，干脆摄入会对消化系统造成损害；C项，金属钠着火用细沙灭火，不能用水灭火；D项中，金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必需尽可能收集，并马上撒上硫粉处理，汞是重金属，深埋会污染地下水，D项错误；E项，不能用稀盐酸冲洗。(2)①沸石的作用是防止液体暴沸；热溶液中不能马上投入沸石，否则会引起猛烈沸腾，应将反应液冷却后再加入沸石。②将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将依次颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。答案：(1)BC(2)①防止暴沸冷却后补加②不能，易发生暴沸迸溅名师归纳：预防平安事故要做到以下“五防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；(3)防失火：试验室中的可燃物质肯定要远离火源；(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行；(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或汲取溶解度较大气体时，要留意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。【名校新题】1．（2024·山东高三开学考试）下列关于化学试验的说法正确的是A．测任何溶液pH时都可运用广泛pH试纸或精密pH试纸B．无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体C．用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都须要垫石棉网D．萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分别【答案】D【解析】A具有漂白性或脱水性的溶液不能用pH试纸测定pH，故A错误；B无水氯化钙不能干燥NH3，故B错误；C试管可以干脆加热，故C错误。D萃取、过滤都是利用溶解性分别物质，溶解性属于物理性质，故D正确；答案选D。2．（2024·山东省试验中学高考模拟）下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是A．(正放)可收集NO气体B．可汲取多余氨气且能防止倒吸C．可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．装置可实现制乙炔【答案】A【解析】A.一氧化氮和二氧化碳不反应，密度比二氧化碳小，所以可以用向下排气法收集，故正确；B.氨气和硫酸反应，干脆通入硫酸溶液中简单出现倒吸，故错误；C.装置中铜在阴极，不能参与反应，故错误；D.电石和水反应生成乙炔反应猛烈，应通过分液漏斗滴加饱和食盐水限制反应速率，故错误。故选A。3．（2024·山东高考模拟）某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证明验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．用和浓盐酸制备时，只选B．用于收集时，a为进气口C．中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可复原红色【答案】C【解析】A.KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不行行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到试验目的，故A项错误；B.排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b进气，故B项错误；C.Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，会发生氧化还原反应生成Br2，进而被CCl4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C项正确；D.Cl2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不行逆，因此取出溶液加热不能复原红色，故D项错误；答案选C。4．（2024·山东高考模拟）下列有关试验操作的叙述合理的是A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿B．蒸馏试验中，遗忘加沸石，应马上趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须运用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】A.由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿，故A项正确；B.蒸馏试验中，遗忘加沸石，须要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C.溴水具有强氧化性，应当用酸式滴定管量取，故C项错误；D.由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。故选A。5．（2024·山东高三期末）下列试验装置不能达到试验目的是A．配置稀硫酸溶液 B．用CO2做喷泉试验C．制取干燥纯净的氨气 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性【答案】A【解析】A.容量瓶只能用来配制肯定体积的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，故A错误；B.CO2可以与NaOH发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，可以用来做喷泉试验，故B正确；C.生石灰可以和浓氨水中的水结合，同时反应放热，有氨气生成，氨气是碱性气体能用碱石灰来干燥，可以制得干燥纯净的氨气，故C正确；D.碳酸氢钠不稳定，小试管中温度低，则大试管中装碳酸钠固体，小试管中装碳酸氢钠固体，小试管通入的澄清石灰水变浑浊，装置可以用于比较它们的稳定性，故D正确，本题选A。6．（2024·山东高三期末）下列试验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A．蒸发结晶B．中和滴定C．制MgCl2D．制乙酸乙酯【答案】C【解析】A.NaCl的溶解度受温度的影响改变不大，用蒸发溶剂的方法结晶，运用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A错误；B.进行酸碱中和滴定时，滴定管不能伸入到锥形瓶中，B错误；C.MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生Mg(OH)2和简单挥发的HCl，通入HCl气体可抑制氯化镁水解，最终得到无水氯化镁，C正确；D.制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止由于乙醇、乙酸的溶解和反应引起的倒吸，D错误；故合理选项是C。7．（2024·山东青岛二中高三期中）用下列试验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应试验目的是试验目的试验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．过滤时还须要用漏斗，该试验中没有漏斗，选项A错误；B、用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3COOH为弱酸，所须要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，假如出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，运用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；答案选B。8．（2024·山东泰安一中高三月考）下列试验操作与装置均正确的是（）A．用甲装置从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素B．用乙装置配制酸碱中和滴定的标准液（0.1000mol/LHCl）C．用丙装置从海带灰中提取碘单质D．用丁装置将含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明矾晶体【答案】A【解析】A、从青蒿中提取青蒿素，用萃取方法，选项A正确；B、配制溶液，移液应运用玻璃棒引流，选项B错误；C、海带灰没有碘单质，过滤后可以从海带灰中分别出KI溶液，选项C错误；D、明矾晶体有结晶水，蒸干只能得到无水盐；欲得到明矾晶体应当蒸发浓缩、冷却结晶，选项D错误。答案选A。9．（2024·山东济宁一中高考模拟）下列有关试验的选项正确的是A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读数为12.20mLA．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】配制0.10mol·L-1NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应当在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应当从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液汲取，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故C正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。10．（2024·山东高考模拟）《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在试验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵【答案】A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。本题正确答案为A。11．（2024·山东淄川中学高三月考）试验操作规范且能达到目的是()目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、酸式滴定管的下端有一部分没有刻度，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得到的盐酸体积大于20mL，故A错误；B、碘易溶于酒精，先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；C、潮湿的pH试纸会将溶液稀释，测定结果会产生误差，故C错误；D、称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，不正确，要在烧杯中溶解固体，冷却后的溶液用玻璃棒转移到容量瓶中，故D错误；综上所述，本题选B。12．（2024·北京高三期末）我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵C．高温蒸馏 D．泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态改变，无新物质生成，不是化学改变，A错误；B．酒曲发酵改变过程中生成了新的物质乙醇，属于化学改变，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过限制温度分别乙醇，过程中无新物质生成，属于物理改变，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到肯定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理改变，D错误；答案选B。13．（2024·山东省枣庄市其次中学高三月考）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套试验装置(每个仪器只能运用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后依次是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后依次是________________(填序号)。①待仪器B中的温度复原至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺当流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)依据试验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)细致分析上述试验装置后，经探讨认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的试验装置。①装置中导管a的作用是_________________________________________。②试验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。【答案】（1）ahgbcfed（2）③②④①（3）22.4×1000m/(Va－Vb)（4）偏小(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下；可以消退由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V2【解析】本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应测定生成的氢气的体积，再依据化学方程式计算出镁的相对分子质量。要明确每个装置的作用，A装置起增压作用，在B装置中镁和盐酸进行反应，C装置测量水的体积，也就是生成的氢气排出水的体积，D装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，E中盛放的是反应物盐酸。依据试验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置。为了使试验结果精确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要精确，据此解答。（1）气流从左到右，各仪器连接依次为a、h、g、b、c、f、e、d，留意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；故答案为：a；h；g；b；c；f；e；d。（2）连接好仪器后，要先检查装置气密性，再放入药品，然后收集气体，所以先后依次为③②④①；故答案为：③②④①。（3）通过（2）可知氢气的体积V=Va-Vb，则氢气的质量m=，依据方程式可知Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg2gmg所以镁的相对原子质量M=；故答案为：。（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，C中水的体积要比实际体积大，使氢气的测得值比实际值大，从而使测定镁的相对原子质量偏小，故答案为：偏小。（5）①由于气体体积受温度影响大，所以装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消退因为加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下；可以消退由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，故测定氢气的体积为：V1-V2，故答案为：V1-V2。14．（2024·山东高三期末）化学试验室必需有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：(1)危急化学品标记可以表示化学药品的危急性类别，硝酸应运用下列标记中的_____(填标号)。(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。A．水B．细沙C．泡沫灭火器D．二氧化碳灭火器除了选择的物品外，不能运用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的缘由是_________________。(3)下列对药品的保存方法正确的是_________(填标号)。①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中②保存液溴时向其中加入少量水③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满意8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，缘由是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用肯定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21L氮气，则该过程的破氰率达到_______