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文档简介

第一章

蓄电池机电工程系罗旭第二节

蓄电池的工作原理蓄电池的工作原理

电化学反应方程式为：

PbO2+2H2SO4+Pb

PbSO4+2H2O+PbSO4

（正极板）（电解液）（负极板）

（正极板）（电解液）（负极板）放电充电1.放电过程

蓄电池将化学能转换成电能的过程称为蓄电池的放电过程。当蓄电池接上负载时，在电动势的作用下，电流便从正极经过负载流向负极。当放电回路断开时，放电过程即被终止，正负极与电解液之间达到新的电离平衡状态；只有当正负极板上的活性物质全部转变为PbSO4时，蓄电池才因为正负极板的电位差等于零而失去供电能力，放电过程彻底停止。

蓄电池放电过程具有以下特征：①正、负极板上的活性物质逐渐转变为PbSO4。②随着放电的进行，电解液中的H2SO4减少，水增多，电解液密度下降。③随着PbSO4的增多，蓄电池内阻增大。同时，由于PbSO4附着于极板表面，使电解液与PbO2和Pb接触面越来越少，蓄电池的供电能力逐渐下降。

2.充电过程蓄电池将外接电源的电能转换成化学能储存起来的过程称为蓄电池的充电过程。充电时，蓄电池接直流电源，电源的正负极分别接蓄电池的正负极（即二者是并联而不是串联）。当电源电压高于蓄电池的电动势时，在电源电压的作用下，电流从蓄电池的正极流入、负极流出，当电源断开时，充电过程即被终止，正负极与电解液之间达到新的电离平衡状态；只有当正负极板上的PbSO4全部转变为PbO2和Pb时，充电过程才完全结束。

蓄电池充电过程具有以下特征：①正、负极板上的活性物质逐渐由PbSO4转变为PbO2和Pb。②

随着充电的进行，电解液中的水减少、H2SO4增多，电解液密度上升。③

随着充电的进行，PbSO

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