高一化学必修一萃取、蒸馏

第一节化学试验基本方法

混合物分离和提纯第1页（1）蒸发皿内液体不超出其容积2/3；（2）加热时，用玻璃棒不停搅拌（3）蒸发皿中出现大量固体时，停顿加热，利用余热蒸干；（4）用坩埚钳取下未冷却蒸发皿，并放在石棉网上。2.蒸发：从溶液中分离出溶质、浓缩溶液第2页一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘低于漏斗口，②漏斗里液体低于滤纸边缘。三靠：①漏斗颈末端紧靠烧杯内壁；②玻璃棒轻靠在三层滤纸上；③倾倒液体烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒。注意：若滤液浑浊应再过滤一次1、过滤：分离难溶固体与液体组成混合物沉淀洗涤：过滤完成后，将蒸馏水用玻璃棒引流至漏斗中，液面刚好浸没沉淀，静置，让蒸馏水自行流下。重复洗涤2—3次。第3页【试验1-1】粗盐提纯粗盐NaCl杂质不溶：泥沙可溶MgCl2CaCl2硫酸盐过量NaOHMg(OH)2余NaOH过量BaCl2BaSO4余BaCl2过量Na2CO3CaCO3

BaCO3余Na2CO3稀盐酸（适量）除杂试剂：NaOHNa2CO3BaCl2稀盐酸试剂滴加次序：①稀盐酸最终加入，且要适量；②Na2CO3要在BaCl2后面加入。SO42-检验：取少许待测夜于试管中，先滴加几滴稀盐酸，若无显著现象，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，则说明待测夜中含有SO42-。第4页[除杂注意事项]1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量前一试剂；4.过程简单、现象显著；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.各种试剂时应考虑加入试剂次序。第5页例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净KNO3溶液，则加入试剂正确次序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第6页第一节化学试验基本方法

第三课时蒸馏与萃取第7页1.原理：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点不一样（普通来说沸点相差30℃以上），加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其它组分分开。主要用于分离易挥发、难挥发或不挥发物质。蒸馏冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、装置：第8页[注意事项]①所盛液体不超出蒸馏瓶球部容积1/2，

加热时，不能将液体蒸干。②温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，预防液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时，下端（），上端（）。出水进水第9页试验步骤现象1、在试管中加入少许自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。2、在烧瓶中加入约1/3体积自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶搜集约10mL液体，停顿加热。3、取少许蒸馏出液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有不溶于稀硝酸白色沉淀生成，证实自来水中含有Cl-

烧瓶中水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加稀硝酸和AgNO3，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到水中没有Cl-【试验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）第10页1．以下制取蒸馏水试验装置与操作说法中，不正确是(

)A．温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中自来水中B．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出C．试验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，预防出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网D第11页2、分液：可单独进行。

把两种________液体分开操作。萃取、分液1、萃取：普通与分液同时进行（1）原理：利用物质在________溶剂里_______不一样，用一个溶剂把物质从它与另一个溶剂所组成溶液里提取出来方法。互不相溶溶解度互不相溶第12页2、分液漏斗所装液体量不能超出其容量2/34、分液时：1、使用前检验是否漏水主要仪器：_______、______、____。分液漏斗使用：铁架台分液漏斗烧杯3、漏斗末端要紧靠烧杯内壁（1）先把玻璃塞取下，再旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，（2）当下层液体恰好流完时，快速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体第13页试验步骤试验现象及结论加萃取剂加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水

，在

层振荡萃取用力振荡目标是使碘水与CCl4充分混合大下【试验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中I2注意事项：振荡时，要不时旋开活塞放气，以预防分液漏斗内压强过大引发危险。第14页试验步骤试验现象及结论静置分层静置后四氯化碳层呈，水层黄色变浅或靠近无色分液下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗

倒出变紫色上口注意事项：分液时要将玻璃塞打开，或使塞上凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔，确保漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。第15页萃取剂选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中溶解性远大于原溶剂；3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。如：碘水中碘萃取，惯用用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳b、碘在有机溶剂中普通显紫红色第16页

1、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备性质是 (

)A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更轻易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小练习巩固B第17页2、在使用分液漏斗进行分液时，正确操作是(

)A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装是液体，振荡后无须扭开旋塞把气体放出C第18页3、以下混合物分离方法不可行是()A．互溶液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶液态混合物可用分液方法分离C．沸点不一样液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水固体与难溶于水固体形成混合物可用溶解、过滤、蒸发方法分离解析：混合物分离方法要依据物质性质来选择，互不相溶液态混合物用分液方法分离；互溶沸点不一样液态混合物用蒸馏方法分离；可溶于水固体与难溶于水固体形成混合物可用溶解、过滤、蒸发方法分离。A第19页方法适用范围装置举例过滤蒸发分离出难溶固体与液体从溶液中分离出溶质蒸发食盐溶液取得食盐晶体除去粗盐溶液中泥沙小结：混合物分离与提纯方法第20页方法适用范围装置举例蒸馏萃取四氯化碳（苯）把溶于水里碘萃取出来分离酒精和水混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不一样而又互溶液态混合物利用溶解度不一样将溶质从溶液中分离出来第21页分离提纯物质常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法吸收法第22页注意：作为物质量单位，摩尔只能用于计量微观粒子，不适合用于宏观物质。使用摩尔时应注明微观粒子种类。1mol大米数目约为6.02×1023()1mol氢约含6.02×1023个氢原子()0.5molCO2约含3.01×1023个二氧化碳分子()1molO数目约为6.02×1023()使用元素名称表示微粒时，应注明哪种粒子，或直接用元素符号表示。练一练××√√第23页第二节计量在试验中应用

第一课时物质量单位——摩尔第24页思索：是18gAl多，还是12gC多？从原子数目上看，从质量上看，是Al质量多；？宏观（质量）

微观(微粒数目)?第25页物质量第26页1、物质量：一.物质量及其单位——摩尔（1）定义:表示含有一定数目粒子集合体。（3）符号：

单位：n摩尔，简称摩，（mol）注意:“物质量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开了解。分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团（2）度量对象(粒子)：27第27页国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片第28页

以下说法不正确是（）A.摩尔是国际单位制7个基本物理量之一B.物质量是表示含有一定数目粒子集合体物理量C.物质量单位是“摩尔”A牛刀小试物质量是国际单位制7个基本物理量之一；摩尔是国际单位制7个基本单位之一29第29页一打鸡蛋=12个1mol微观粒子数目是多少？‖0.012kg12C中所含有碳原子数已知：1个12C原子质量为1.992643×10-26Kg求：0.012Kg该碳原子所含原子个数为多少？

0.012Kg0.012Kg碳-12原子所含有个数=

1.992643×10-26Kg

≈6.02×1023

个阿伏加德罗常数30第30页生平介绍

意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘用都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．AmedeoAvogadro1776～1856

阿伏加德罗第31页（1）标准：将0.012kg12C中所含有碳原子数称为

阿伏加德罗常数2.阿伏加德罗常数定值（2）符号：NA

（3）单位：mol-1（4）数值：NA≈6.02×1023第32页3.物质量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）关系n=1molNA2NA0.5NAN=nNA·n=NNA电子N≈0.5X6.02X1023N≈6.02X1023

N≈2X6.02X1023

原子分子n=0.5moln=2mol第33页（1）0.5mol氧气中大约有多少个氧气分子？多少个氧原子？N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解析：n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NA（2）9.03×1023个氢原子，其物质量是多少？牛刀小试第34页注意：摩尔是物质量单位，1mol任何物质含有阿伏加德罗常数（NA)个微粒。摩尔这一单位只用于计量原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，普通说多少摩尔物质，指是组成该物质微粒。

使用摩尔时，应注明微粒种类，通常是在元素名称后面写上微粒名称或直接用元素符号（化学式）表示。如：1mol铁原子，1molFe第35页判断以下说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩二氧化碳使用元素名称表示微粒时，应注明粒子种类，是氧原子、氧分子还是氧离子

1molO2molH23molH2O

0.5molCO2

练一练×√×√√第36页1mol物质所含粒子数1个粒子质量/gAlH2OC6.02×10236.02×10234.485×10－232.990×10－23完成表格，从中你能得出什么结论？结论：1、因为不一样粒子质量不一样，1mol不一样物质质量也不一样。27182、1mol任何物质质量以克为单位时，其数值都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。6.02×10231.993×10－23121mol粒子质量/g相对原子、分子质量：Al：27H2O：18C：12第37页连接物质量与质量桥梁3.摩尔质量（1）定义：1mol物质所含有质量（2）符号：M（3）单位：

g/mol（4）数值：与这种粒子相对原子（分子）质量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol1molCO2质量是44g思索：2molCO2有多少g？22gCO2是几mol？第38页（5）物质量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）关系：n=mMm=nM·例：24.5克H2SO4物质量是多少?解：H2SO4相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)

＝

＝0.25mol第39页【小试身手】mNNA—=—Mn=归纳小结:2molO2质量是多少？36gMg物质量是多少？第40页3、以下说法正确是（）A．O摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸摩尔质量是98gC．CO2相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD练一练：1、0.5molNaOH质量是多少？2、水（H2O）质量是36g，则分子数是多少？第41页

宏观物质微观粒子物质量第42页第二节计量在试验中应用

第二课时气体摩尔体积第43页1、上一节课我们学习了“物质量（n）”及其单位摩尔（mol），由n能够求出哪些物理量？[思索]2、在试验室或在生产中，对于气态物质常使用它体积而不是质量。那么物质量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据体积有多大？分子离子电子原子质量物质量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）第44页科学探究：1.依据电解水试验，观察不一样时间试管内气体体积

改变。生成H2和O2体积比约是多少？2.假设电解了1.8gH2O，依据电解水化学方程式

计算生成O2和H2质量，再依据O2和H2摩尔质

量计算物质量。质量物质量H2和O2物质量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2体积相同第45页3.计算1mol以下气体在00C、101KPa下体积状态密度(g/L)1mol粒子质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.2522.422.422.422.42324428结论：在相同温度和压强下，1mol

任何气体体积相同第46页1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下体积：物质状态1mol 粒子质量（g）密度g/ml体积mlFe固体7.86Al固体2.70H2O液体0.998H2SO4液体1.837.121018.0453.5556279818第47页【思索与交流】为何在相同情况（温度、压强）下1mol不一样液体、固体体积各不相同，而1mol不一样气体在相同情况下体积是基本相同呢？决定物质体积原因有哪些呢？第48页决定物质体积大小原因【结论】原因之一：组成物质粒子数多少，粒子数越多体积越大。第49页决定物质体积大小原因【结论】原因之二：组成物质粒子大小，粒子越大致积越大。第50页决定物质体积大小原因【结论】原因之三：组成物质粒子间距离，平均距离越大致积越大。第51页影响固体、液体体积大小原因固态、液体物质极难被压缩，微粒间距离很小，可忽略【结论】对于固体或液体物质，它们粒子间距离非常小，使得固体或液体物质体积主要取决于粒子数和粒子大小第52页影响气体体积大小原因气体物质很轻易被压缩，粒子间距离非常大，约为粒子直径10倍左右。【结论】对于气体物质，它们粒子间距离非常大，使得气体体积主要取决于粒子数和粒子间距大小第53页规律：在相同温度和压强下，等物质量（如1mol）固体或液体体积普通各不相同，但气体体积却几乎完全相同。决定物质体积大小原因：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子间平均距离液体、固体体积气体体积主要决定于温度和压强决定第54页决定气体体积原因：粒子数量；

粒子间平均距离相同温度和压强下，1mol任何气体体积相同【验证结论】1mol任何气体中粒子数目都为6.02×1023气体粒子间平均距离相同第55页二、气体摩尔体积1.定义：单位物质量气体所占体积2.符号：Vm3.单位：L/mol4.与气体体积、物质量关系：Vm=Vn5.决定原因：气体所处温度、压强如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（标准情况）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol只适合用于气体第56页（1）标准情况下，1摩尔任何物质体积都约是22.4L。×√×练一练：1、判断以下说法正误（2）1摩尔任何气体体积都约为22.4L。（3）标准情况下1molO2和N2混合气体体积为22.4L。（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×（5）标准情况下，任何气体体积都约为22.4L。×第57页2、计算标准情况下：（1）44.8升氢气物质量是多少？（2）0.5摩尔氧气体积是多少？（3）14克CO体积是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

第58页小结2.标准情况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：条件：标准情况对象：任何气体物质量：1mol体积约占22.4L结论1、气体摩尔体积惯用单位有L/mol

(L·mol-1)。Vm

=Vn公式：符号为Vm

概念：1mol气体所占体积。第59页V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ相关“物质量”计算关系[讨论]请列出标准情况下求算气体体积可能方法：

1、V=m/ρ2、V=n×Vm第60页1、物质量：一.物质量及其单位——摩尔（1）定义:表示含有一定数目粒子集合体。（3）符号：

单位：n摩尔，简称摩，（mol）注意:“物质量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开了解。分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团（2）度量对象(粒子)：61第61页（2）标准：将0.012kg12C中所含有碳原子数2.阿伏加德罗常数定值（3）符号：NA

（4）单位：mol-1（5）数值：NA≈6.02×1023（1）定义：1mol粒子所含粒子数第62页连接物质量与质量桥梁3.摩尔质量（1）定义：1mol物质所含有质量（2）符号：M（3）单位：

g/mol（4）数值：与这种粒子相对原子（分子）质量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol第63页4、气体摩尔体积1.定义：1mol气体所占体积2.符号：Vm3.单位：L/mol5.决定原因：气体所处温度、压强如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（标准情况）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol第64页1mol不一样液体、固体体积各不相同。为何？气体摩尔体积：1mol气体所占体积如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol在相同情况（温度、压强）下，1mol不一样气体体积相同决定物质体积原因有哪些呢？第65页决定物质体积大小原因【结论】原因之一：组成物质粒子数多少，粒子数越多体积越大。第66页决定物质体积大小原因【结论】原因之二：组成物质粒子大小，粒子越大致积越大。第67页决定物质体积大小原因【结论】原因之三：组成物质粒子间距离，平均距离越大致积越大。第68页影响固体、液体体积大小原因固态、液体物质极难被压缩，微粒间距离很小，可忽略【结论】对于固体或液体物质，它们粒子间距离非常小，使得固体或液体物质体积主要取决于粒子数和粒子大小第69页影响气体体积大小原因气体物质很轻易被压缩，粒子间距离非常大，约为粒子直径10倍左右。【结论】对于气体物质，它们粒子间距离非常大，使得气体体积主要取决于粒子数和粒子间距大小第70页决定物质体积大小原因：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子间平均距离液体、固体体积气体体积主要决定于温度和压强决定相同温度和压强下，1mol任何气体体积相同1mol任何气体中粒子数目都为6.02×1023气体粒子间平均距离相同第71页

在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目粒子。阿伏伽德罗定律：四同：同温——同压——同体积——同物质量TPVn理想气体状态方程：P·V=nRT（R为常数）第72页练习一同温同压下，同物质量乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（

）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B第73页练习二

在某温度下，将0.1molCl2和0.4molH2充入容积为2升密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内压强是（）

（A）0.2大气压

（B）0.6大气压

（C）1个大气压

（D）无法确定

C第74页练习三

同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，以下叙述中，正确是（）（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

A、D第75页练习四同温同压下，相同体积（或分子数或物质量）以下气体中，质量最大是（）

（A）氦气

（B）氢气

（C）氧气

（D）氮气同温同压下，体积相同以下气体，质量与其它三者不一样是（

）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO

（D）H2SDC第76页练习五

同温同压下，密度相同气体组是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4（C）C2H4、NO

（D）SO2、Cl2

A第77页第二节计量在试验中应用

第三课时物质量在化学试验中应用第78页1、溶液是由什么组成？溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质质量分数？

溶质质量分数=×100%

溶质质量溶液质量ω

=m(质)m(液)×100%复习：第79页一、物质量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B物质量，

叫做溶质B物质量浓度。2、符号：CB4、C、n、V关系：

CB=3、单位：mol/L（或mol·

L-1）等

nBV→nB=CB·V第80页1、将0.25molHCl溶于水配成0.5L溶液，C(HCl)=将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：

C(NaOH)=C(Na+)=

C(OH-)=0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L第81页课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH质量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=c(NaOH)•V(NaOH(ag))=0.5L×0.1mol/L=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)•M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH质量是2g。第82页主要仪器：容量瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度3.惯用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml结构：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定浓度溶液量筒、容量瓶、酸碱滴定管第83页①使用前要检验是否漏水②加液时应用玻璃棒引流③五不：溶解、稀释、加热、反应器、贮存溶液4.注意事项：第84页配置100mL1.00mol/LNaCl溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、

胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：NaCl固体、蒸馏水【试验1—5】步骤：1.计算需要NaCl固体质量：m(NaCl)=5.85g

≈5.9g3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解2.称量（注意：左物右码）第85页7.

摇匀：将瓶塞盖好，重复上下颠倒，摇匀4.移液：（溶液室温时）将烧杯中溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）5.洗涤：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中。6.定容：继续加水至刻度线下1—2cm，改用胶头滴管，加水至溶液凹液面与刻度线相切8.装瓶贴签：把配制好溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。第86页

1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水。2）定容时超出了刻度线，将超出部分吸走。3）摇匀时不小心