2025版新高考化学一轮复习课后限时集训6离子反应离子方程式鲁科版

PAGEPAGE1课后限时集训6离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O=4Na＋＋4OH－C[NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。]2．某学习小组成员在探讨问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质肯定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物肯定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中肯定有共价键C[能导电的固体单质不肯定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不肯定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不肯定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]3．(2024·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是()A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．已知H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液肯定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD[NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可大量共存，B项正确；依据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA溶液肯定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均能与OH－反应，其离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，D项错误。]4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOHA[(CH3COO)2Pb犯难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不行拆分。]5．能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的反应有()A．NaHSO4与KOH溶液反应B．盐酸与Cu(OH)2反应C．氢氟酸与澄清石灰水反应D．甲酸与NaOH溶液反应A[Cu(OH)2、HF、HCOOH不行拆，均不能用H＋＋OH－=H2O表示。]6．(2024·郑州模拟)下列指定反应的化学用语表达正确的是()A含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH－B用铁电极电解饱和食盐水2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OC[含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为H2－2e－=2H＋，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀为Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(通电))Fe(OH)2↓＋H2↑，B项错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去CaCO3，C项正确；碱性溶液中不能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D项错误。]7．(2024·河北九校联考)下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是()A．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2OB．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－C．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋C[水壶中水垢的主要成分为CaCO3，而不是Ca(OH)2，A项错误；SiO2也能与烧碱溶液发生反应：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，操作方法不对，B项错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，D项错误。]8．下列反应的离子方程式正确的是()A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NHeq\o\al(＋,4)＋[Al(OH)4]－B．醋酸和石灰石反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2OD．向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC[氨水不能溶解Al(OH)3，故向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A项错误；醋酸为弱酸，醋酸和石灰石反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应，C项正确；该反应电荷不守恒，向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D项错误。]9．(2024·济南模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OAD[还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2＋被氧化，A项正确；向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，COeq\o\al(2－,3)转化为HCOeq\o\al(－,3)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，B项错误；稀硝酸和亚硫酸钠发生氧化还原反应，而不是复分解反应，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均与OH－反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，D项正确。]10．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经其次步反应后质量增加的是()A．将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．将少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2D．将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液A[少量FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，沉淀质量增加，A项符合题意；少量AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液时AgCl转化为Ag2S，沉淀质量削减，B项不符合题意；少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，通入过量Cl2时生成的HCl能将CaCO3渐渐溶解，沉淀质量削减，C项不符合题意；将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀质量削减，D项不符合题意。]11．(2024·山东八校联考)活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，流程如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示：Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2起先沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7下列说法不正确的是()A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B．“除铁”中用ZnO粉调整溶液pH至4.1～4.7C．“除铜”中加入过量Zn粉对活性氧化锌的产量没有影响D．“沉锌”反应为2Zn2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)=Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2OC[“除铜”时，溶液仍旧呈酸性，若此时加入过量的锌粉，则会增加溶液中Zn2＋的浓度，导致活性氧化锌的产量增大，C项错误。]二、非选择题12．写出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要缘由是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。(6)氯气氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为________________________________________________________________。[答案](1)AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)(2)2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2↑＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(5)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(6)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(7)2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电实力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将________。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部14．(2024·试题调研)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－=[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符号)。(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。[解析](1)依据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由－2价氧化到＋6价、铜元素由＋1价氧化到＋2价、铁元素由＋2价氧化到＋3价，故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。(2)由上述分析可知，反应Ⅰ的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3＋，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，调整溶液pH，除去Mn2＋，发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；此后的蒸氨伴随温度上升，溶液中的Cu2＋转化为Cu(OH)2，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，接着加入NaCl、SO2，其中的SO2作还原剂，将溶液中的Cu2＋还原为Cu＋，得到须要的CuCl，再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。[答案](1)S、Cu、Fe(2)Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)SO2＋2