《高考备考指南 化学 》课件-第一节　原子结构　核外电子排布

物质结构与性质第四章复习目标核心素养广东命题趋势1.能画出1~20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。能解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质；能说明典型物质的成键类型。能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响4.能分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释5.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。能认识晶体中粒子的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞6.了解配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义1.宏观辨识与微观探析：(1)从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布规律掌握原子的微观结构；(2)认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置；(3)从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构2.证据推理与模型认知：根据核外电子排布规律领会原子结构模型；根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律；说明原子结构等模型建立的重要证据及推理过程，采用模型、符号等多种方式对物质的结构进行综合表征；能描述和表示与微粒间相互作用有关的理论模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构及变化3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计探究方案；能够分析实验过程中出现的异常现象等问题，对造成原因提出假设；说明条件对配合物性质的影响，并基于实验目的根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件1.2023年广东卷中的选择题考查了核素的质量数与同位素的判断、原子结构和周期律的推断与应用、元素“位-构-性”的综合推断与应用；填空题考查了电子排布式、范德华力和氢键对物质沸点的影响、元素在周期表中的位置、原子杂化方式判断、电负性大小、晶胞结构与计算，特别是密度计算等2.预计在2025年的高考中将会延续此类考查方式，在选择题题干可能会以纯文字描述形式或给出元素周期表片段的形式，以及给出必要信息考查元素综合推断；在填空题中将会延续对这些内容的考查，所以在复习时既要兼顾基础知识点，也要加强计算能力第一节原子结构核外电子排布(本节对应系统复习P81)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1☞知识点1原子结构核素1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用。

元素原子化学(2)微粒的基本关系式。①原子：质量数(A)＝________(Z)+________(N)。

②质子数(Z)＝核电荷数＝____________。

③阳离子：核外电子数＝质子数-_____________________________。

④阴离子：核外电子数＝质子数+________________________。

质子数中子数

核外电子数

阳离子所带的电荷数

阴离子所带的电荷数(3)微粒符号周围数字的含义。

质子数

质量数

化合价

电荷数

原子数(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar＝Ar(35Cl)×a%+Ar(35Cl)×b%。1/122.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系。

核电荷数质子中子质子数中子数

中子数质子数几乎完全相同差异较大

氕

D

氘T

氚(4)几种重要的核素。

核素_____用途示踪原子用于考古断代_____

14C氢弹

×

×

×

×

√

C

A突破二

相对原子质量的含义及辨析3.(2022·黑龙江饶河期末改编)稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中正确的是(

)A.115In原子核内有66个质子B.铟元素的相对原子质量是114.8gC.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子

D4.已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是(

)A.Na元素的相对原子质量B.S元素的相对原子质量C.O元素的相对原子质量D.Se元素各同位素的丰度

B☞知识点2原子核外电子排布1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的______是不同的，按照电子的______差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_____________等表示，同一能层里，各能级的能量按_____________的顺序依次升高，即__________________________。

能量能量

能量s、p、d、f

s、p、d、f

E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)(3)能量与能级的关系

电子层一二三四五…符号KLMNO…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102610142……281832…2n2电子离核远近近→远电子能量高低低→高2.原子轨道的形状、数目和能量关系

球形哑铃1

3

相等3.基态原子的核外电子排布(1)核外电子的分层排布规律及能量变化。

低高2n2

8

18(2)遵循原则。

能量最低原理在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于______状态

泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳____个电子，且自旋状态________

洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，且自旋状态_______

最低2

相反单独占据一个轨道相同(3)填充顺序________构造原理。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

遵循4.原子状态及原子光谱(1)基态原子：处于___________的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从________跃迁到______状态的原子。

(3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会______或______不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

(4)基态、激发态及光谱示意图。

最低能量

低能级高能级

吸收释放

吸收发射

易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)p能级能量一定比s能级的能量高(

)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(

)(3)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(

)(4)铯元素的两种同位素137Cs比

133Cs多4个质子(

)(5)电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(

)(6)原子发射光谱和吸收光谱的发现是原子核外电子分层排布的有力证据(

)

×

×

×

×

×

√

(7)3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定是同一主族(

)

√突破一

核外电子排布的规律应用与判断1.(2022·西安阎良关山中学期末)下列描述原子结构的化学用语正确的是(

)A.碳原子结构示意图：B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状：D.碳原子核外电子的轨道表示式：

C2.(2023·海南毕业班阶段性测试)下列状态的氧中，最容易再失一个电子的是(

)A.1s22s22p3

B.1s22s22p33s1C.1s22s22p23s1 D.1s22s22p4

B

【解析】A→D依次为O+、激发态O、激发态O+、基态O，激发态O中电子能量最高，最易失去，B正确。

“两原理，一规则”的正确理解（1）原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：（2）半充满、全充满状态的原子结构稳定，如ns2、np3、np6、nd5等。Cr：3d54s1

Mn：3d54s2

Fe2+：3d6Cu：3d104s1

Zn：3d104s2

Fe3+：3d5突破二

化学用语的规范使用3.(1)Cr原子的核外电子排布式____________________________，价层电子排布式______________，原子结构示意图_____________，

价层电子排布图________________。(2)As原子的核外电子排布式________________，原子结构示意图_______________，价层电子排布图_______________。

1s22s22p63s23p63d54s1

3d54s1[Ar]3d104s24p34.根据核外电子的排布特点推断元素。(1)有两种元素分别为原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是________________。(2)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______，其价层电子轨道表示式为

。(3)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C离子的结构示意图为_____________。(4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为

。

碳原子、铝原子NClFe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为

。

(6)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，核外电子轨道表示式为______________________。

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12

2p

(7)已知某粒子的结构示意图为

。试回答：①当x-y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、________、______________________________________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：

。

原子

氩原子氯离子硫离子钾离子(或钙离子等答案合理即可)

【解析】(2)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：

，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(3)B-、C+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(4)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，即26号元素铁。(5)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故E为Cu。(6)由题意知F最外层电子排布式为2s22p4。书写常见基态原子电子排布式的一般方法（1）由原子序数书写核外电子排布式。①根据构造原理、各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，由低能级向高能级依次填充电子。如31号元素镓，其基态原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，最后1个电子排入4p能级；②我们也可以通过31-18=13，以Ar的电子排布式为基础再填充13个电子，即［Ar］3d104s24p1。（2）由元素名称书写核外电子排布式。①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6，其电子排布式为［Ne］3s23p4；②第四周期从K开始数，数到几，就可以写成［Ar］+（从4

s能级开始，依次填充多余的电子）。如写Fe的基态原子电子排布式时，从钾开始数到铁为8，则其电子排布式为［Ar］3d64s2；写Se的基态原子电子排布式时，从钾开始数到Se为16，则其电子排布式为［Ar］3d104s24p4。

D6.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________。

(3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为__________，B的结构式为__________________。

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______________________________。

(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_______________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。N2H4

H—O—O—H

CH3CH3、CH3OH

研解素养悟法猎技2☞核心价值篇结构化学用语的规范书写熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；掌握原子结构示意图、电子排布图、电子式、最简式、分子式、结构式和结构简式、电子排布的表示方法。对“二图六式”的强化，符合学科素养和考试说明的要求，是学生规范答题的重要一环。1.结构示意图(1)原子结构示意图，如Cl。(2)离子结构示意图，如Cl-

。2.电子式(详见第三节)3.结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、

、

分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，其结构式为

，但不能认为碳原子和四个氢原子都在同一平面上。说明：对于复杂的有机物，结构式可简化为结构简式等。4.核外电子排布

表示方法内容以硫原子为例电子排布式含义用核外电子的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子1s22s22p63s23p4意义能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数续表

表示方法内容以硫原子为例简化电子排布式含义把电子排布式中内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示[Ne]3s23p4意义避免电子排布式书写过于复杂轨道表示式含义每个原子轨道用1个方框(或圆圈)表示，在方框(或圆圈)内用箭头表示自旋状态相同的电子

意义能直观地反映电子的分布情况及电子的自旋状态价层电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子3s23p4意义能直观地反映基态原子的电子层数、参与成键的电子数以及最外层电子数题型一电子式

(1)化合物乙的球棍模型为“

”，写出乙的电子式：______________________。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。①MgBr2：_________________________。②H2O：__________________________。

题型二共价分子结构式、结构简式和空间构型、名称书写(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为_____________、_____________、_____________、_____________。(2)乙酸的结构式为

，结构简式为_____________；次氯酸的结构式为____________________。

(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为________________、____________________。

CH3COOH

C2H5OH(4)苯、硝基苯的结构简式分别为________________、_____________。

(5)葡萄糖的分子式为__________，结构简式为__________________________。

(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为______、________、________________、________。

(7)淀粉的分子通式为________________，聚乙烯的结构简式为_______________________。

C6H12O6

CH2OH(CHOH)4CHO

直线形V形正四面体形三角锥形

(C6H10O5)n

题型三8电子稳定结构判断

下列说法正确的是(

)A.BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.所有共价化合物熔化时需克服的微粒间的作用力类型都相同C.NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D.NH3和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8电子结构的判断方法（1）经验规律法。①凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。（2）试写结构法。判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应根据其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，例如：①COCl2可根据结构式

判断各原子均为8电子稳定结构。②N2，写出其电子式︰N︙︙N︰，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。题型四(价层)电子排布式、电子排布图

(1)(2022·广东七校联考)Ti的基态原子的电子排布式为

。(2)基态钒原子价层电子排布式是________________。

(3)(2022·广东茂名五校第三次联考)基态铁原子的价电子排布图为_____________________；与K同周期且基态原子最外层与基态K原子具有相同未成对电子数的元素有______种(不包括K元素)。

1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)3d34s2

4

A

C

3.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(

)

D4.(1)(2022·广东汕头一模)基态Co的价电子排布式为__________，基态B、Si和P中，单电子数最多的是________。(2)(2022·广东广州一模，改编)基态铝原子的核外电子排布式为_________________，基态氮原子的价层电子排布图为____________。

(3)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____________，KClO4含有化学键的类型为________________，K的原子结构示意图为________________。

3d74s2

P1s22s22p63s23p1

离子键和共价键真题体验领悟高考31.(2022·北京卷)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(

)A.Sr位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同

A2.(2021·广东卷)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(

)A.煤油是可再生能源B.H2

燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

C3.判断正误(正确的画“√”、错误的画“×”)(1)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10(

)(2)(2023·浙江卷)基态N原子的价层电子排布式是2s22p3(

)(3)(2023·新课标)基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N(

)

×

√

×

×

√

√

√4.(1)(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为

。(2)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的价电子排布式为___________，其中能量较高的是________(填标号)。a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(3)(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子的价电子排布式为

。

ad

d4s24p4

(4)(2022·河北卷)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为____________________。(5)(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____________。1∶2(或2∶1)

3d104s24p4配套训练4(本栏目对应配套训练P24~26)

C

2.(2022·四川内江六中阶段)下列各项叙述中，正确的是(

)A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B.价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素C.2p和3p的轨道形状均为哑铃形，能量相等D.氮原子的最外层电子轨道表示式

违背了泡利原理

B

D4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(

)A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上没有电子的两种原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上

只有一个未成对电子的原子

D

【解析】两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为第一周期或第二周期，不一定为同周期元素，如H和Li为不同周期，A错误；原子核外的M层上s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上没有电子的两种原子，可以为Ar、K等，为不同周期，B错误；最外层电子排布式为2s22p6的原子是Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子有氧离子或钠离子等，不一定为同周期元素，C错误；3p能级上只有一个空轨道的原子为Si元素，3p能级上只有一个未成对电子的原子为Al、Cl，

均为第三周期元素，D正确。5.(2022·河北卷)两种化合物的结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是(

)A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

A

【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次増大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。图示化合物中P最外层有10个电子，A错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B正确；NO2为红棕色，N2O4为无色，2NO2N2O4是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C正确；大气中的O3含量与环境污染密切相关，D正确。

B

D

[B组·提高练习]8.(2023·广东名校联考)已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是(

)A.基态X原子核外电子自旋方向相同的电子最多有9个B.基态Z原子能量最高的能级电子云为哑铃形C.基态Y原子最高能级上的电子占据2个原子轨道

D.W的最高化合价为+3

D

【解析】易推出W是B；Z是F、Y是O；X是P。基态磷原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，A正确；Z原子能量最高的能级是2p，B正确；基态氧原子2p能级上有4个电子，分占3个原子轨道，C错误；硼是第ⅢA族元素，最高正价为+3价，D正确。9.某种化合物的结构如下图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是(

)

A.WX的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为Y>Z>QC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

C

【解析】由题目分析知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q为O元素，W为Na元素。WX为NaH，溶于水会得到NaOH溶液，显碱性，A错误；同周期元素从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y，B错误；该化合物中与Y单键相连的Q，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，D错误。10.现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层的电子数之和G最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出G原子结构示意图：

。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________________。

氧

(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：

。

NH4HSO4

11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)X、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_____________(填化学式)。(2)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种能与另外两种反应的是___________(填化学式)。(3)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：